1、下列各项与反应热的大小无关的是 

A、反应物和生成物的状态         B、反应物量的多少

C、反应物的性质                 D、反应的快慢

2、下列过程中，需要吸收能量的是

A、H+H=H₂                 B、H+Cl=HCl   

C、I₂→I+I                   D、S+O₂=SO₂

3、下列说法中正确的是

A、 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B、不溶于水的物质溶解度为0  

C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D、绝对不溶解的物质是不存在的

4、下列过程中需要通电才可以进行的是

①电离     ②电解      ③电镀      ④电化学腐蚀

A、①②③       B、②③④      C、②③         D、全部

5、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为

A、2A+3B = 2C             B、A+3B = 2C   

C、3A+B = 2C              D、A+ B = C

6、^{下列反应中，熵显著减少的反应是}

^{A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）}

^{B、CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）}

^{C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）}

^{D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）}

7、一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A、加催化剂，V_正、V_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍数大于V_逆 增大的倍数

C、降温，V_正、V_逆 都减小，且V_正 减小的倍数大于V_逆 减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍数大于V_逆 增大倍数；N₂ 转换率减小，H₂转化率增大

8、下列电离方程式中，错误的是：                                                                                A、H₂CO₃  H⁺+HCO₃^－    HCO₃^－  H⁺+CO₃^2－ 

B、 NaHS = Na⁺+H⁺+S^2－  

C、H₂SO₄ = 2H⁺+SO₄^2－   

D、CH₃COOH  H^＋ + CH₃COO^?

9、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是

A、  B、     C、　     D、

10、据环w w w.k s5 u.c om保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A、Fe -2e^-＝Fe²⁺                     B、2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^-

C、4OH^-- 4e^-＝2H₂O＋O₂↑           D、2H⁺＋2e^-＝H₂↑

^11、下列热w w w.ks 5u.c o m化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 

A、 CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B、 C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C、 H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D、2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

12、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：

A、P₁＞P₂，纵坐标指A的质量分数  

B、P₁＞ P₂，纵坐标指C的质量分数

C、P₁＜ P₂，纵坐标指A的转化率        

D、P₁＜ P₂，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

^13、在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是       

A、SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L          B、SO₂为0.25mol/L

C、SO₂、SO₃均为0.15mol/L                 D、SO₃为0.4mol/L

^{14、常温下，}柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为

A、1×10^-3mol/L                  B、1×10^-7mol/L

C、1×10^-11mol/L                  D、1×10^-14mol/L

15、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 

C、 5＞4＞2＞3＞1               D、 3＞5＞2＞4＞1

16、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是

选项

陈述I

陈述II

判断

A

用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液

可以制取更多的氢气

I对、II对、有

B

用Mg―Al―NaOH构成原电池

Mg更活泼作负极

I对、II对、无

C

AlCl₃是离子化合物

电解熔融的AlCl₃制取金属铝

I对、II对、无

D

石墨常用做电解池的电极

石墨的化学性质稳定且导电性好

I对、II对、有

17、可以充分说明反应P（g）+Q（g）       R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A、反应容器内的压强不随时间改变    B、反应容器内P、Q、R、S四者共存

C、P的生成速率和S的生成速率相等   D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

18、设C＋CO₂2CO－Q₁(吸热反应)反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为                           

A、 同时增大       B、同时减小       C、增大，减小       D、减小，增大

19、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系

A、c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　　B、c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）　　　　　　D、无法确定c（NH₄⁺）与c（Cl^-）

20、下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是

A、以AgNO₃溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl^－

B、用升华法分离碘和氯化铵的混合物

C、以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO₄溶液为电解液，精炼铜

D、用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH₄⁺

第II卷（50分）

21、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

 Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)   △H=-24.8kJ／mol

 Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)== 2/3Fe₃O₄(s)+C0₂(g)  △H=-15.73kJ／mol

Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)    △H=+640.4kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：①。

22、（5分）化学电池分为  ① ，② ，③ ，其中碱性锌锰电池属于④  ，铅蓄电池属于⑤  。

23、（5分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0达到化学平衡后，

（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ①  ；

b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量  ② ；

c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ③ ；

(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④  态，C是⑤  态。

24、（5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值①  ，混合气体的密度②   ；降温时，混合气体的平均相对分子质量③   ；加入催化剂，气体的总物质的量④   ；充入C，则A、B的物质的量⑤   。（增大、减小、不变、不确定）

25、(5分)日常生活中，可用明矾[KAl(SO₄)₂?12H₂O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。

（1）该反应的离子方程式为：①   。

为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，

AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。

（2）中性溶液的AG＝②    。

（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG＝③   ，由水电离的c（H⁺）= ④  。

26、（9分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

  (1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

   A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。

 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：  ①  。

b、该滴定操作中应选用的指示剂是：   ②   。

c、在G操作中如何确定终点?   ③   。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ④，原因是  ⑤  。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) ⑥  mol／L

27、（10分）某研究性学习小组为证明在同温同压

下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足

量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率

不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作

步骤如下：

a.配制浓度均为1 mol?L^－1盐酸和醋酸溶液；

b.用① 量取10.00 mL1 mol?L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ② g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ③ ；

f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ④ ，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：  

（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： ⑤ 。

（2）本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。

A．100 mL              B．200 mL             C．500 mL

（3）简述速率不等的原因 ⑦ ，铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。

28、（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

a.电解池中X极上的电极反应式为① 。在X极附近观察到的现象是 ②。

b.Y电极上的电极反应式为 ③，检验该电极反应产物的方法是   ④ 。

(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

a .X电极的材料是   ⑤  ，电极反应式是   ⑥  。

b.Y电极的材料是  ⑦   ，电极反应式是  ⑧   。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

营口市普通高中2008―2009学年度上学期期末质量检测二年级

化 学 试 卷   （答案）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

C

D

C

A

A

C

B

B

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

B

B

C

A

D

C

A

B

D

21、①CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g)      △H=­－218.00 kJ／mol（3分）^{（无聚集状态和不配平都不得分）}

22、①一次电池，②二次电池，③燃料电池，④一次电池，⑤二次电池。（各1分共5分）

23、.①变小  ②不变  ③变小 ④固态或液态   ⑤气态（各1分共5分）

24、①减小  ②不变  ③增大  ④不变  ⑤增大（各1分共5分）

25、①Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ + 3H⁺（2分）②0   ③2  

④1×10^-6mol/L  （②③④各1分共3分）

26、①ECDBAGF（或ECBADGF）（2分） ②酚酞（1分）   ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（1分）④偏大（1分）⑤滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大（2分）⑥4.20（2分）?

27、①酸式滴定管或10ml的量筒(1分)② 0.12 (2分)③反应时间 ( 1分)④将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平（或调节乙、丙仪器中的液面使之相平） ( 1分)

⑤两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可）  ；(2分)

⑥B；( 1分)⑦酸的浓度相同时c(H⁺)不同 ( 1分)

⑧ 防止形成原电池，干扰实验现象的观察 ( 1分)

28、① 2H⁺ ＋2e^- ＝H₂↑；②放出气体，溶液变红。 ③ 2Cl ^? －2e^- ＝Cl₂ ↑；④把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

⑤ 纯铜 或精铜    ⑥Cu²⁺ ＋2e^- ＝Cu    ⑦粗铜     ⑧Cu －2e^- ＝Cu²⁺（各1分共8分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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