1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是（    ）

A．大力开发氢能源                 B．充分利用太阳能

C．不使用含碳能源                 D．提高能源利用率

2. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是            （    ）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

3. 下列实验能达到预期目的的是（　　　）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸  ②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚  ③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂  ④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘  ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐  ⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘  ⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A. ①②④⑤⑦      B. ②③⑤⑦      C. ②③④⑤      D. ①②③④⑤⑥⑦

4. N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　　）

A．3.6 g重水中所含质子数为2N_A       　

B．1 mol S与足量Cu反应生成Cu₂S转移N_A个电子

C．1molCH₄分子中共价键总数为4N_A  

D．4.48 L N₂所含分子数为0.2 N_A

5. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

A. 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液反应的反应热

B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C.　用沸点数据来分析分子的稳定性

D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

6. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（　　　）

A           B             C          D

7.贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是（　　　）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A． ²³⁸₉₂U原子中中子数比核外电子数多146个

B． ²³⁸₉₂U和 ²³⁵₉₂U互为同素异形体

C．铀元素位于元素周期表的第六周期

D．铀元素属于过渡元素

8. 下列金属或氧化物可以完全溶解的是（　　　）

A.1mol Zn与含1mol HCl的稀盐酸共热　

B.1mol Cu与含2mol H₂SO₄的浓硫酸共热

C. 1mol Cu与含4mol HNO₃的浓硝酸　　

D.1mol MnO₂与含4mol HCl的浓盐酸共热

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

9．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是（    ）

A

B

C

D

C(HCl)（mol/L）

0.12

0.04

0.18

0.09

C(NaOH)（mol/L）

0.04

0.12

0.06

0.03

10. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，已知亚硫酰氯和AlCl₃?6H₂O混合共热蒸干，可制得无水AlCl₃，则下列叙述正确的是  (   )

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

C．电池工作过程中，SOCl₂ 被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8

11. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂

    AtI+2NH₃(1)==NH₄I+NH₂At　。

则下列叙述正确的是（　　　）

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物       　　

B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 　

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

12.下列离子方程式书写正确的是（　　　）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．三氯化铝溶液中加人过量氨水  Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

B. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H^＋＋3NO₃^－＝Fe^3＋＋3NO₂↑＋3H₂O

C. 4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合

4AlO₂^-+7H⁺+H₂O3Al(OH)₃↓+Al³⁺

D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃＋4H^＋＝2Cu^2＋＋CO₂↑＋3H₂O

13. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe₂(SO₄)₃后仍能大量共存的是（　　）

A. Na^＋、I^－、CO₃^2－、ClO^－     B. Fe^2＋、H^＋、K^＋、NO₃^－

C. Ba^2＋、Na^＋、SCN^－、Cl^－    D. Cu^2＋、Mg^2＋、Cl^－、NO₃^－

14. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L^－1。下列判断错误的是（　　　）

A. x＝1                B. 2min内A的反应速率为0.3 mol?(L?min)^－1

C. B的转化率为40%    D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

15.下列说法或表示法正确的是（　　　）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ? mol^―1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝ H₂O（l）；ΔH＝－57.3 kJ? mol^―1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）＋O₂（g）＝ 2H₂O（l）；ΔH＝－285.8 kJ? mol^―1

16. NO₂^－既有氧化性，又有还原性。NaNO₂大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO₂^－的是（　　　）

A．FeCl₂和KSCN     B．AgNO₃和HNO₃    

C． KMnO₄和H₂SO₄    D．KI和淀粉

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

17. 已知可逆反应aA＋bB        cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．升高温度，平衡会向正反应方向移动

D．该反应的正反应是放热反应

18. 某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：此药物分子中碳链末端羟基（－OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（    ）

A.      它是棕榈酸的盐类                 B.      它是棕榈酸的酯类

C.      它的水溶性变差，所以苦味消失     D.     它的水溶性变良，所以苦味消失

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

B

C

C

B

D

C

D

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B D

B

CD

D

D

C

B

B D

B C

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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