1．下图一表示温度对酶促反应速率的影响示意图，图二的实线表示在温度为a的情况下生成物量与时间的关系图。则当温度增加一倍时生成物量与时间的关系是          

A．曲线1                       B．曲线2                C．曲线3                D．曲线4

A．如果该图表示反射弧，则其中的信息是以局部电流的形式传导的

B． 如果该图表示细胞中遗传信息的表达过程，则d过程只发生于细胞核中

C．如果该图中的a为下丘脑、b为垂体、c为甲状腺，则c分泌的甲状腺激素对a分泌d、b分泌e具有抑制作用

D．如果a表示抗原、b表示吞噬细胞，c为T细胞，则图示过程属细胞免疫

3．下列是研究根向重力生长机理的实验。现将含Ca²⁺的琼脂、空白琼脂、含EDTA的琼脂做成帽状，分别套在A、B、C、D四组萌发玉米胚根的根冠外，并在C组的根尖生长部位插入不透水的云母片。研究表明，根总是朝着Ca²⁺浓度高的方向弯曲生长。当胚根水平放置时，重力诱导Ca²⁺向根冠下侧移动，而EDTA化学试剂的作用是去除与其临接部位的Ca²⁺。问下列水平放置并培养一定时间后的各组中，向下弯曲生长最大的是     

                        空白琼脂                         含Ca²⁺的琼脂

        A                                            B                       

                       含Ca²⁺的琼脂                      含EDTA的琼脂

        C           云母片                           D           

4．下列关于基因工程应用的叙述，正确的是

A．基因治疗就是把缺陷基因诱变成正常基因

B．基因诊断的基本原理是DNA分子杂交

C．一种基因探针能检测水体中的各种病毒

D．原核基因不能用来进行真核生物的遗传性状改良

5．右图表示将刺激强度逐渐增加（S₁～S₈），一个神经细胞细       

胞膜电位的变化规律，下列叙述正确的是

A．刺激要达到一定的强度才能诱导神经细胞产生动作电位

B．刺激强度达到S₅以后，随刺激强度增加动作电位逐渐增强

C．在S₁～S₄期间，细胞膜上没有离子的进出

D．在S₅～S₈时期，细胞膜的电位是外正内负

6．在下列生态效率的计算公式中, 符合美国生态学家林德曼提出的研究观点是   

A．         B.

C.        D.  

7．下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是

 A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

 B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性

 C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

 D．打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质

8．将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极．铂电极．电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是

   A                 B                   C                      D

9．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

    A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

10．已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca(OH)₂ (s)   Ca²⁺（aq） +2OH^－(aq)，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是

A．析出固体的质量增加                       B．溶液的pH值不变

C．溶液中OH^－数目减少                         D．溶液中Ca²⁺的浓度减小

11．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。下列说法正确的是

A．转移的电子数为0.12mol                    

B．所得溶液浓度为1.75mol/L

C．不能确定原混合物中Fe与Fe₂O₃物质的量的相对大小      

D．原混合物中n(Fe)=0.03mol

12．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                              

       A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na⁺和F^－均为2N_A

       B．在常温常压下，22gCO₂含有的共用电子对数均为2N_A

       C．0.1mol OH^－的质子数与0.1mol H₂O的电子数均为N_A

       D．在标准状况下，5.6g辛烷中碳原子数为2N_A

13．下列离子方程式书写正确的是                                                                   

       A．酸性条件下KIO₃溶液和KI溶液反应生成I₂：IO₃^－+5I^－+3H₂O=3I₂+6OH^－

       B．AgNO₃溶液中加入足量氨水：Ag⁺+NH₃?H₂O= AgOH↓+NH₄⁺

       C．等物质的量浓度，等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

              3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2－=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

       D．将少量SO₂通入到澄清石灰水中：SO₂+Ca(OH)₂=Ca²⁺+SO₃^2－+H₂O

14．在工程测量中，有些物理量无法直接测量，只能利用间接测量的办法．如图甲为一种夹在绳子上的“张力测量仪”原理图，用一个杠杆使绳子的某点有一个微小偏移量，仪表很容易测出垂直于绳子的恢复力．设偏移量为、恢复力为F、绳中的张力大小为T．图乙为一种“钳形电流测量仪”的原理图，把两块铁芯固定在钳子上，铁芯上绕有n匝线圈并与电流表组成闭合电路，测量时，把钳口打开，把被测的通电导线放在钳口中间就可以在不切断导线的情况下，通过电流表A测出导线中的电流．设通过电流表A的电流为，被测通电导线中的电流为．关于这两种测量仪器下列说法中正确的是   

A．在利用“张力测量仪”进行测量时，若 L和F一定，则越大，张力T越大

B．在利用“张力测量仪”进行测量时，若L和一定，则F越大，张力T越大

C．“钳形电流测量仪”的主要测量原理是电磁感应，它能测交流电流，也能测直流电流

D．“钳形电流测量仪”测量时，电流表A的示数一定等于通电导线中的电流的n倍

15．一列横波沿X轴负方向传播，如图所示，a表示t时刻的波形图，b表示t+0.3秒时刻的波形图，波长为λ，波速v=420m／s，△x=0.2λ，则P点在x轴的坐标数值可能是

A．105m      B．75m

 C．45m       D．35m

16．如图所示，物体B叠放在物体A上，A、B的质量均为m，且上、下表面均与斜面平行，它们以共同速度沿倾角为的固定斜面C匀速下滑，则

A．A，B间没有静摩擦力

B．A受到B的静摩擦力方向沿斜面向上

C．A受到斜面的滑动摩擦力大小为2mgsin

D．A与B间的动摩擦因数μ＝

17．如图所示，两个半径相同的半圆形轨道分别竖直放在沿水平方向的匀强磁场和匀强电场中，轨道是光滑、绝缘的，两个相同的带正电小球同时从两轨道左端最高点由静止释放。M、N为轨道的最低点，则下列说法中正确的是

A．两小球到达轨道最低点的速度

B．两小球经过轨道最低点时对轨道的压力

C．小球第一次到达M点的时间大于小球第一次到达N点的时间

D．在磁场中小球能到达轨道的另一端最高处，在电场中小球不能到达轨道另一端最高处

18．火星有两颗卫星，分别是火卫I和火卫Ⅱ，它们的轨道近似为圆，已知火卫I的周期为7h39min，火卫Ⅱ的周期为30h18min，则两颗卫星相比   

    A．火卫Ⅱ距火星表面较近            B．火卫Ⅱ的角速度大

C．火卫I的运动速度较大            D．火卫I的向心加速度较大

19．如图所示电路，R₁、R₂、R₃为三个可变电阻，电源的电动势为E，内阻为r，闭合开关S待电路达稳定时，电容器C₁、C₂所带电量分别为Q₁和Q₂，则以下判断正确的是

A．仅将R₁增大，Q₁和Q₂都将增大 

B．仅将R₂增大，Q₁和Q₂都将增大

C．仅将R₃增大，Q₁和Q₂都将增大

D．突然断开开关S，到电路稳定时，通过R₃的电量为Q₁＋Q₂

20．如图所示，一弹簧振子带负电，其体积大小可忽略不计，振子与弹簧及光滑平面彼此绝缘，当整个装置处在同一水平向右的匀强电场时，振子在O点处于平衡状态。振子振动后A、B是振子的最大位移处，则下列说法中正确的是   

  A．振子在由A到B的运动过程中，弹力的方向一定向右

B．振子在由O到B的运动过程中，振子一定是克服弹力做功

  C．振子在由O到A的运动过程中，振子电势能变化量一定等于它的动能变化量

  D．振子在由O到B的过程中，弹力做的功一定大于电场力做的功

21．如图所示，在闭合铁芯上绕着两个线圈M和P，线圈P与电流表构成闭合回路。若在这段时间内，观察到通过电流表的电流方向自上向下（即为由c经电流表至d）。则可以判断出线圈M两端的电势差U_ab随时间t的变化情况可能是下图中的

第Ⅱ卷（选择题，共10题，共174分）

22．（18分）

(Ⅰ)．在做“用单摆测定重力加速度”的实验时，用摆长L和周期T计算重力加速度的公式是g=______．如果已知摆球直径为2.00cm，让刻度尺的零点对准摆线的悬点，摆线竖直下垂，如下图左所示，那么单摆摆长是______m．如果测定了40次全振动的时间如下图右中秒表所示，那么秒表读数是______s，单摆的摆动周期是______s．

(Ⅱ)．有一根固定在直尺上的均匀电阻丝（总阻值小于5Ω），两端各有一个固定的接线柱a和b，直尺的中间有一个可沿直尺滑动的触头c， c的上端为接线柱，触头c与电阻丝通常不接触。当用手按下时，才与电阻丝接触，且可在直尺上读出触点的位置。现给你如下器材，要求测量该电阻丝的电阻率(已知金属丝的直径d=1.980mm)

A．电压表0－3V    内电阻约30KΩ；

B．电流表0－0.6A    内电阻约0.5Ω；

C．电池组：电动势6V    内电阻很小；

D．保护电阻R₀；    E．电键；    F．连接用导线若干。

(1)试将图中提供的器材连成实验电路，要求：

 ①电流表读数保持不变

②能进行多次测量

(2)通过改变滑动触头C的位置，分别测量出了五组与长度L对应的电压U的数据(电流表读数为0.50A，且保持不变)，并已描在坐标纸上，如图所示。

①根据图所示的数据点描绘出图线。

②根据描绘出的图线结合相关数据计算该电阻丝的电阻率=_________Ω?m(保留两位有效数字)。

23．(18分)如图所示，半径为R的光滑圆轨道竖直放置，长为2R的轻质杆两端各固定一个可视为质点的小球A、B．把轻杆水平放入圆形轨道内，若，，重力加速度为g．现由静止释放两球，当轻杆到达竖直位置时，求：

 (1)A、B两球的速度大小；

 (2)A球对轨道的压力；

 (3)要使轻杆到达竖直位置时，轻杆上刚好无弹力，A、B两球的质量应满足的条件。

24．(18分)如图所示，用半径为的电动滚轮在薄铁板上表面压轧一道浅槽，铁板长，质量，已知滚轮与铁板，铁板与工作台面间的动摩擦因数分别为和，开始时把铁板的右端放入滚轮下，工作时滚轮对铁板产生恒定的竖直向下的压力为100N，在滚轮的摩擦力作用下铁板由静止开始向右运动并被压轧出一浅槽，已知滚轮转动的角速度恒为5rad／s，g取10 m／s²，求：

(1)加工一块铁板需要的时间；   

(2)加工一块铁板的过程中，电动机输出的平均功率。

25．（18分）如图所示，在同一水平面内有相互平行的两条滑轨MN和PQ相距0.5m，垂直于滑轨平面竖直向上的匀强磁场的磁感强度B=1T，垂直于滑轨放置的金属棒ab和cd的质量分别为1 kg和2kg,每根金属棒的电阻均为1，其它电阻不计，ab、cd与滑轨间的动摩擦因数=0.5，问:   

(1)当作用在cd上的拉力F的功率为多少时，才能使ab棒以=10m／s的速度做匀速直线运动?   

(2)若令棒cd突然停止运动后，ab棒继续运动直到停止的过程中(ab与cd的距离足够大,使得ab与cd不会相碰)，通过其横截面的电量为1.9C，则在此过程中两根金属棒共消耗的电能是多少？   

26．(15分)氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H―H键能为436，N≡N键能为945，N―H键能为391 。写出合成氨反应的热化学方程式：_______________________________________________；

（2）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol和1mol，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

5min内，消耗的平均反应速率为___________________________________；

此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若往平衡体系中加入、和各2mol，化学平衡将向________________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥的工艺流程如下：

①     往沉淀池中装入悬浊液后，需先通入足量，再通入的原因是            _____。

② 煅烧炉中产生的固态副产品为_________，生产流程中能被循环利用的物质X为_______。

27．（10分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

    试回答下列问题：

   （1）G的化学式为：_______________。

   （2）写出下列反应的化学方程式                                                              

①_____________________________

②_____________________________。

（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物

质的量之比为3∶8，则X的化学式为：_____________；

X与盐酸反应的化学方程式为：___________。

28．（15分）将硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）加入如图（I）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内

得到无色液体乙。取出甲放在图（II）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5 mL逐滴加入到盛有配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。   

回答下列问题：
（1）写出如图（I）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式                ；
（2）根据反应原理请你评价图（I）实验装置的主要缺点是                     ；
（3）试管C中反应的化学方程式为            ；
（4）简述如何检验图（II）所示装置气密性          ；
（5）试管D的作用是           ；
（6）写出F试管中反应的化学方程式         。

29．（18分）

葡萄糖在不同条件下可以被氧化成不同物质。请结合题意回答：

已知：RCOOH+CH₂=CH₂ +O₂　　　　　 RCOOCH=CH₂ + H₂O

（1）葡萄糖在酒化酶作用下生成有机物A，且A、B、C、D、E间的转化关系如下：

① B是石油化学工业最重要的基础原料，写出D→E的化学方程式　　　　　　　；

② D中碳碳双键在一定条件下与溴化氢加成生成W（溴原子加成在碳碳双键氢数较多的不饱和碳原子上）。写出W与NaOH溶液共热的化学方程式：　　   。

（2）葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y（Y和A的式量相同）。X可催化氧化成Y，也可与H₂反应生成Z，Y的名称　　　　　　           。

（3）F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物。F、G、H间的转化关系是：

F　　　　　　　　G　　　　　　　　　　H；H与(1)中的D互为同分异构体。

①G与Z反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

G还可以发生的反应：　　　     。a.加成　b.水解　c.氧化　d.消去　e.还原

②以上各题涉及的所有有机物中，与F不论以何种质量比混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量不变的有(用结构简式表示)：　　　　　　　　。

（4）与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N，N的苯环上只有一个取代基，1 mol N与足量NaHCO₃反应，生成44.8LCO₂（标准状况），则N的结构简式为　　　    ；N有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的同分异构体有4种。

①苯环上的三个取代基互为间位关系；

②三个取代基中，－OH和－CHO官能团与苯环直接相连；另一个取代基中含有　　　　　。其中是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　

　　                　　、　　              　。

30．Ⅰ(10分)树林中，阳光穿过枝叶的空隙，会在地上投下圆形的光斑，光斑随着太阳的偏移和枝叶的摆动而移动。下图显示在人工照射某植物叶片形成光斑，并从实验中测得C0₂吸收速率和0₂释放速率的变化情况。请据图分析回答：

（1） 描述光斑开始照射后的5秒内，O₂释放速率和CO₂吸收速率的变化：           。

 （2）图中的C点表示___________________________________ 。

  （3）CD段O₂释放速率迅速恢复至原水平的原因是              ，而此时，CO₂吸收速率延续了一段时间后才下降，原因是               。

 （4）光斑实验研究表明，制约O₂释放速率的因素是               。

Ⅱ．（14分）下图为人体血糖平衡调节示意图，请据图回答有关问题：