H2O A．装置①中，d为阳极、c为阴极 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
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15. 实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)
 2SO3(g)；ΔH=?196.64 kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为 A．40%
B．50%
C．80%
D．90% 试题详情
16. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、 n均为正整数） （ ） A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 试题详情
17. 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 试题详情
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 （ ） A．①蒸馏 ②过滤 ③分液 B．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 C．①蒸馏 ②分液 ③分液 D．①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤 试题详情
18．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（ ） 试题详情
A．定性检验SO ，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质 试题详情
19．已知2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，若向100 mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，测得形成的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则FeBr2溶液的物质的量浓度为 （ ） 试题详情
A．0.75 mol．L－１ B．1.5mol．L－１ C．2 mol．L－１ D．0.3mol．L－１ 试题详情
20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计） 试题详情
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二、非选择题部分（共60分） 21.根据表中左栏信息，回答右栏有关问题： 信
息 问
题 ①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。 （1）X的最高价氧化物的结构式为 。 ②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。 （2）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：
③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。 （3）写出生成白色沉淀的化学方程式 ④W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。 （4）W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为 。 （5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为
（用元素符号表示） 试题详情
22．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO、NO 、OH－、CO 。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验： ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成 ②D和B反应生成的气体能被A吸收 ③A和D反应生成的气体能被B吸收 试回答下列问题： （1）D的化学式是
，判断理由是
。 （2）写出其余几种物质的化学式：A
B
C
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式
。 试题详情
23.火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体。这些气体直接排放到空气中，将造成环境污染。为解决排烟污染问题，某发电厂采用如下措施，对燃煤烟气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H= -574kJ?mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H= -1160kJ?mol-1 试题详情
 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_____________________________________
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 （2）脱碳。将二氧化碳转化为甲醇：CO2+3H2
CH3OH（g）+H2O（g）；
写出该反应平衡常数K=
右图表示某次合成实验中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的△H 0（填 >、 =、或 <）。 （3）脱硫。用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO2,得到石膏（CaSO4?2H2O）。 试题详情
电厂第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，且吸收脱硫过程中80%的硫转化为转化为石膏，则第一季度可生产石膏___________吨。 试题详情
 （4）最新处理技术是用纳米型氧缺位铁酸盐（MFe2OX
3<x<4，M=Mn、Co等金属）来处理燃煤排烟。常温条件下，纳米型氧缺位铁酸盐能使烟气中的酸性氧化物转化为单质，自身被氧化为MFe2O4。已知：93.2g纳米型氧缺位铁酸锌（ZnFe2OX）能处理含SO2
0.01%的尾气22400L（标准状况），则ZnFe2OX中的x=_________。
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24. 某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。 （1）实验前应先检验装置的气密性，方法是
（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式
。 （3）将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题： ①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是
，继续通入过量的SO2气体，现象是
。 ②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后现象是
，写出反应的离子方程式
。 ③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中，观察到的现象是
。 试题详情
 25．某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。
（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，还需要测定
。 （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒内外液面高度使之相同； ②使试管和量筒内的气体都冷却至室温； ③读取量筒内气体的体积。 这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。 （3）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：_____________________________________。 （4）试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：___________________________________。 试题详情
26. 取两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1
mol?L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题： 试题详情
 （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为
mol?L-1 （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为
。 （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为
mL。 2009福州市高中毕业班单科质量检查 试题详情
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1、D 2、C 3、B 4、A 5、B 6、B 7、D 8、D 9、C 10、D 11、C 12、A 13、A 14、A 15、C 16、B 17、B 18、C 19、C 20、D 二、非选择题部分（共60分） 21. （10分）（1）O＝C＝O
（2分） （2）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
（2分） （3）MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl（2分）（写出离子方程式也给分） （4）H2SiO3+2OH-==SiO32-+H2O （2分） （5）Mg＞Al＞Si＞C（2分） 22．（10分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO 、OH－与NH 能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3（2分） （2）A．H2SO4 B．NaOH C．Ba（NO3）2 （每空1分，共3分） （3）NH+OH－=NH3↑+H2O NH3+H+=NH（4分） 23、（10分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=-1734 kJ?mol-1 （2分） （2）K= eq \o(\s\up 8( c（H2O）c（CH3OH）―――――――――――（2分） ， <
（2分） （3）36.12 t （2分） （4）3.5 （2分） 24. （11分） （1）用双手（或热毛巾）握住B，C 中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。（2分） （2）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O（2分） （3）①紫色溶液变为红色 红色不褪去（或溶液颜色无变化）（2分） ②溴水褪色（1分） SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br- （2分） ③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（2分） 25、（8分）⑴测定实验时的温度、压强（2分） （2）②①③ （2分） （3）b L÷22.4 L/mol×65 g/mol÷a g×100%（2分） （4）使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量。（2分） 26. （11分） （1）0.9mol/L（3分）； （2）NaOH、Na2CO3 （2分）；4：1（3分） （3）134．4mL（3分） 。
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8. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+
+ CO2↑+ H2O
14． 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）
