高一实验班化学测试题
班别 姓名 序号
测试时间:50分钟,总分100分
一.选择题(每小题4分,共60分)。
1.下列说法中错误的是( )
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
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2.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等;二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是……………………( )
① 太阳能 ②
风能 ③
石油 ④
煤 ⑤
潮汐能 ⑥
木材
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤
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3.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比
D.化学反应速率的常用单位有mol?L-1?S-1和mol/(L?min)
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4.已知:每拆开(或形成)1 mol H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键需要吸收(或放出)的能量分别为436 kJ、243 kJ和431kJ,请用此数据估计,由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是 ( )
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A.放热183kJ/mol
B.放热91.5kJ/mol
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C.吸热183kJ/mol
D.吸热91.5kJ/mol
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5.下列说法中正确的是( )
A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C.化学电池的反应基础是氧化还原反应
D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
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6.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol?L-1和5.4 mol?L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 mol?L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是( )
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A.0.1 mol.L-1.min-1
B.0.3 mol.L-1.min-1
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C.0.2 mol.L-1.min-1
D.0.6 mol.L-1.min-1
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7.下列反应属于吸热反应的是( )
A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B.氢气还原氧化铜的反应
C.锌与稀硫酸的反应
D.生石灰变成熟石灰的反应
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8.下列各装置中,不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸)
( )
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Cu C Fe
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9.决定化学反应速率的主要因素是( ) A.参加反应的物质本身的性质 C.温度、压强以及反应物的接触面 B.催化剂
D.反应物的浓度
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10.等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系,其中正确的是
( )
b b t t t t V V V V b b a a
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11.下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ) A.当一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的限度 B.当一个可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
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12.已知:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中正确的是( ) A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定 B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定 C.红磷和白磷的结构不同 D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
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13.铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是(
) A.升高温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸
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14.可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 ( ) A、H2、I2、HI的浓度相等
B、H2、I2、HI的浓度保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色不再改变
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15.氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入H2和O2,即可产生电流。下列叙述中正确的是………………………………………………( ) A.通入H2的电极为正极
B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH- C.工作时,负极区溶液pH降低 D.工作时,溶液中的阴离子移向正极
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二.填空题(每个空3分,共27分)。 16.石油液化气和煤气燃烧的主要反应方程式分别为:C3H8+5O2→3CO2+4H2O;2CO+O2→2CO2 2H2+O2→2H2O燃气灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成。目前管道煤气的用户迅速增加。根据以上反应分析,一个使用石油液化气的用户,在使用管道煤气后,应
(增大或减小)进风口;原因是
;面对石油、煤资源日趋减少的情况,人们正在积极开发新能源。你认为二十一世纪来源广泛,燃烧放热多、无污染的燃料的最佳能源制取方法是
。
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17.某反应是吸热反应,且所吸收的热能由外部热源(如酒精灯)提供,提供的热能主要起到
的作用。
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18.1991年我国首创以铝―空气―海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功,这种灯以海水为电解质溶液,靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。
只要把灯放入海水数分钟就发出耀眼的闪光,其能量比干电池高20―50 倍。试写出这种新型电池的电极反应式: 负极:
正极:
电池总反应式
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19.一种新型微型电池叫锂电池 ,它是锂作负极,石墨作正极,电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中组成,电池总反应为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S
写出该原电池的电极反应式。 负极:
正极:
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三.实验题(13分) 20.利用下列反应:Cu+FeCl3 = CuCl2 + FeCl2设计一个化学电池(给出若干导线和一个电流计,电极材料和电解液自选),画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向和电流方向,写出电极反应式。
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装置图 化学2第二章测试题答案 请你把选择题的答案填到下列答题框相应的位置中: 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 |
答案 |
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一.(每题4分,共40分) 1.C 2.A
3.B 4.D 5.C
6.C 7.B 8.C
9.A 10.C
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二.(每题4分,共20分) 11.AB 12.AC 13.AD 14.B 15.BD
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三.(每空2分,共10分) 16.Cu2+ + 2e?= Cu; Zn ?2e?= Zn2+
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Cu是正极,正极反应式:2Fe3++ 2e?= 2 Fe2+
Fe是负极,负极反应式:Fe ?2e?= Fe2+
e? I Fe Cu
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FeCl3溶液 五.综合题(10分) 20.由于锌和硫酸的反应是放热反应,因此开始反应后溶液的温度逐渐上升,所以反应从t1到t2,产生氢气的速率不断加快(虽然这个时间段中,硫酸的浓度在减小,但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大);但是t2以后,硫酸浓度减小的幅度较大,所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。
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