1.下列有可能在蓝藻细胞中发生的过程为

①N₂→NH₃　②氨基酸→多肽　③NO→N₂　④CO₂＋H₂O→(CH₂O)＋O₂　⑤NH₃→NO　⑥C₆H₁₂O₆＋O₂→CO₂＋H₂O

A.①②④⑤⑥　　　　　B.③④⑤　　　　　C.②　　　　　　D.①②④⑥

2.对下列四幅图的描述正确的是

A.图1中a阶段X射线照射可诱发基因突变，b阶段用秋水仙素能抑制纺缍体的形成

B.图2中的温度在b时酶分子结构没有改变、活性较低

C.图3中bc段和de段的变化都会引起C₃化合物含量的下降

D.图4中造成cd段下降的原因在有丝分裂和减数分裂中是不同的

3.酵母菌是人类的第一种“家养微生物”。在一个固定容积的培养液中，单位时间内在不同的氧气浓度下，右图所示的酵母菌相关指标与实际不相符的是

A.①　　　  B.②

C.③　　　  D.④

4.右图是某生态系统结构模式图，下列说法正确的是

A.大豆、水稻、蘑菇是该生态系统的主要成分

B.流入鸡体内的能量约占农作物总能量的10%―20%

C.该生态系统实现了物质和能量的多级利用，但仍需要外部投入

D.鸡、猪、鱼和蘑菇等生物的加入，提高了生态系统的恢复力稳定性

5.下列关于生物工程相关知识的叙述，正确的是

①通过人工合成法所获得的目的基因均无内含子

②若想通过植物细胞培养的方法来生产紫草素，须将愈伤组织诱导分化为植物体

③用放射性同位素、荧光分子等标记的DNA分子作为探针可进行基因诊断

④基因工程操作的工具酶有限制酶、DNA连接酶和运载体三种

⑤单克隆抗体是由杂交瘤细胞内附着于内质网上的核糖体合成的

A.①②⑤  B.③④⑤  C.①③⑤  D.②③④

6.在探索地球上生命的起源活动中，科学家们做了一个著名的实验，他们模拟原始大气的成分将甲烷、氨、氢气和水蒸气混合，放入真空的玻璃仪器中进行实验。一个星期后，他们惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成。你从该实验中能得出的结论是

A.没有发生化学变化　　　  B.一定发生了化学变化

C.无法判断是否发生了化学变化　　　  D.一定没有发生物理变化

7.下列反应的离子方程式正确的是

A.NaHS水解：HS^－＋H₂O??H₃O^＋＋S^2－

B.钠与CuSO₄溶液反应：2Na＋Cu^2＋===Cu＋2Na^＋

C.向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：Ca^2＋＋CO₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2H^＋

D.澄清石灰水跟盐酸反应：H^＋＋OH^－===H₂O

8.北京奥运会游泳馆被称为美丽“水立方”，其设计灵感来自有机细胞的天然图和肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色气泡墙中，钢结构的基本单元是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的气泡称为PTFE膜(聚四氟乙烯)，它能为馆内带来更多自然光。根据以上信息，下列说法中不正确的是

A.若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形成“碳笼”，它与C₂₄形状相似

B.若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍36根(化学键)

C.PTFE在空气中易被O₂氧化

D.PTFE的单体是CF₂CF₂

9.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是

A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

B.CO₂与SiO₂化学式相似，故CO₂与SiO₂的晶体结构和性质也相似

C.由“2Fe＋3Cl₂===2FeCl₃”反应，可推出“2Fe＋3I₂===2FeI₃”的反应也能发生

D.Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

10.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2 mol SO₂、1 mol O₂，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡。为使两容器中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是

A.向乙容器中充入一定量的SO₃气体　　　  B.增大甲容器的压强

C.向甲容器中充入一定量的氦气　　　  D.降低乙容器的温度

11.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现某电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是

A.b电极是阴极

B.a电极与电源的正极相连接

C.电解过程中，水是氧化剂

D.b电极附近溶液的pH变小

12.室温某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。下列描述正确的是

A.该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成

C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D.加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH)之和

13.对下列实验事实所列出的相应结论正确的是

实　验　事　实

结　　论

A

Cl₂的水溶液可以导电

Cl₂是电解质

B

SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO₃不溶于强酸

C

NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀

水解：HCO＜AlO

D

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N

14.a、b两束不同频率的光分别照射同一双缝干涉装置，在距双缝恒定距离的屏上用照相底片感光得到如图所示的干涉图样，其中图甲是a光照射时形成的，图乙是b光照射时形成的.则关于a、b两束光，下述说法正确的是

A.若a光子能使处于基态的氢原子电离，则b光子有可能不能电离处于基态的氢原子

B.若a光子是原子核外层电子受激发产生的，则b光子可能是原子核内层电子受激发产生的

C.若用a光照射某金属时不能打出光电子，则用b光照射该金属时一定不能打出光电子

D.若a光是氢原子从n＝4的能级向n＝2的能级跃迁时产生的，则b光可能是氢原子从n＝3的能级向n＝2的能级跃迁时产生的

15.2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回途中解体，造成人类航天史上又一悲剧.若哥伦比亚号航天飞机是在赤道上空飞行，轨道半径为r，飞行方向与地球的自转方向相同.设地球的自转角速度为ω₀，地球半径为R，地球表面重力加速度为g.在某时刻航天飞机通过赤道上某建筑物的上方，则到它下次通过该建筑上方所需时间为

A.　　　　B.　　　　C.　　　　D.

16.直升机悬停在空中向地面投放装有救灾物资的箱子，如图所示.设投放初速度为零，箱子所受的空气阻力与箱子下落速度的平方成正比，且运动过程中箱子始终保持图示姿态.则在箱子下落过程中，下列说法正确的是

A.箱内物体对箱子底部始终没有压力

B.箱子刚从飞机上投下时，箱内物体受到的支持力最大

C.若下落距离足够长，箱内物体有可能所受支持力等于它的重力

D.箱子接近地面时，箱内物体受到的支持力比刚投下时小

17.如图所示，甲分子固定在坐标原点O，乙分子位于x轴上，纵轴表示分子间的相互作用力，甲分子对乙分子的作用力与两分子间距离的关系如图中曲线所示，F＞0为斥力，F＜0为引力，a、b、c、d为x轴上四个特定位置，现把乙分子从a处由静止释放，则

A.乙分子由a到c的过程中，分子势能先减小后增大

B.乙分子由a到d的过程中，分子势能一直增加

C.乙分子由a到b做加速运动，由b到c做减速运动

D.乙分子由a到c做加速运动，到达c时速度最大

18.如图所示，A、B、C为等量异种电荷产生的静电场中的三个等势面，已知三个等势面的电势关系为φ_A＜φ_B＜φ_C.一带电粒子进入此静电场后，沿实线轨迹运动，依次与三个等势面交于a、b、c、d、e五点，不计粒子重力，下列说法正确的是

A.b点的场强大小小于c点的场强大小

B.该带电粒子带负电

C.粒子在ab段速率逐渐增大

D.粒子在a点的速率大于在e点速率

19.如图甲所示，同一水平直线上相距6 m的A、B两处各有一个振源，C为A、B连线的中点.在t₀＝0时刻，A、B两处的质点以相同的振幅同时开始做垂直于直线AB的上下振动，且都只振动了一个周期，它们的振动图象分别为图乙和图丙.若A处振源向右传播的波与B处振源向左传播的波，在t₁＝0.3 s时刻于C点相遇，则

A.两列波在A、B间的传播速度均为10 m/s

B.两列波的波长都是4 m

C.在两列波相遇的过程中中点C为振动加强点

D.在t₂＝0.7 s时刻，B处质点经过平衡位置且振动方向向下

20.如图所示，将一内阻不计的电源与粗细均匀，长度一定的电阻丝AB相连，当滑动触头P向右匀速滑过电阻丝时，电流计上将有电流通过，以下关于对此电流的描述，正确的是

A.从左向右流过电流计

B.从右向左流过电流计

C.电流强度保持恒定

D.电流强度逐渐变小

21.如图所示，一直角三角形金属框(有一定电阻)，向左匀速穿过一个方向垂直于纸面向里的梯形匀强磁场区，磁场仅限于如图所示的区域内，该区域延长线所围成的三角形与金属框是全等三角形，且金属框的一个顶点与磁场区域的下边在一直线上，上面的直角边与下面的虚线平行。磁场区宽度是下面直角边的一半.若取顺时针方向为电流的正方向，则金属框穿过磁场过程中能正确描绘感应电流随时间变化的图象是

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

22.(本题共17分)

Ⅰ.(5分)在“用单摆测定重力加速度”的实验中：

①用主尺最小分度为1 mm，游标上有20个分度的卡尺测量金属球的直径，结果如图甲所示，可以读出此金属球的直径为　　　　　mm。(2分)

②某同学在利用单摆测重力加速度的实验中，测出多组绳长L与周期T的数据，根据实验数据，作出了T²―L的关系图象如图乙所示，根据图中数据，可算出重力加速度的值为　　　　　m/s²(取π²＝9.86，结果保留三位有效数字).

Ⅱ.(12分)欧姆表由表头、干电池、调零电阻等组成.

(1)用一块内阻R₀＝200 Ω，满偏电流I_g＝2 mA的电流表作表头，选用电动势ε＝1.5 V的电池(有内阻)作电源，再加调零电阻组成欧姆表.

①在原电流表面板刻度上相应方框里标出相应电阻刻度值.

②若原电流表指针最大偏转角为90°，改成欧姆表后，当指针偏转60°，被测电阻值等于　　　　　Ω.

(2)若欧姆表内用一个新电池(电动势为1.5 V，内阻较小)，测得某一定值电阻读数为R；然后更换另外品牌的新电池(电动势为1.5 V，内阻较大)，欧姆表调零后测得同一定值电阻读数为R′，两次测得值R与R′相比，正确的是

A.R′＝R　　　　B.R′＞R　　　　C.R′＜R　　　　D.无法确定

23.(14分)在一次汽车性能测试中，汽车达到一定速度后关闭发动机并刹车，刹车后汽车连续通过长度都是L的两段距离，并继续向前运动，它通过第一段距离所用的时间为t，通过第二段距离所用的时间为2t，假设汽车在运动过程中所受阻力不变，求汽车在刚刚通过第一段距离L时的速率.

24.(19分)在光滑水平面上有一带挡板的长木板，其质量为m，长度为L(挡板的厚度可忽略)，木板左端有一质量也为m(可视为质点)的滑块，挡板上固定有一个小炸药包，如图所示(小炸药包长度以及质量与长木板相比可忽略)滑块与木板间的动摩擦因数恒定，整个系统处于静止.给滑块一个水平向右的初速度v₀，滑块相对于木板向右运动，恰好能与小炸药包接触，接触瞬间由外界遥控操作使小炸药包爆炸(此过程时间极短，爆炸后滑块与木板只在水平方向运动，且完好无损)，滑块最终回到木板的左端，恰与木板相对静止.求：

(1)小炸药包爆炸完毕时，滑块和木板的速度；

(2)从滑块开始运动到最终停在木板左端的整个过程中木板相对地面的位移.

25.(22分)如图所示，直角坐标的x轴为水平方向，y轴竖直向上.在第二象限中存在着水平方向的电场E₁，在y＜0的区域中存在竖直向上的电场E₂和水平方向的磁场B，且电场的大小E₁＝E₂.图中A点至坐标原点O的连线与x轴夹角为45°，且＝ m，现有质量m＝10^－4 kg、带电量q＝＋×10^－4 C的带电微粒自A点由静止出发恰能从原点O进入y＜0的区域，且第二次也恰能从原点O进入y＜0的区域.若忽略微粒所受的空气阻力，g取10 m/s²，求：

(1)电场E₁的大小；

(2)磁场B的大小；

(3)两次经过原点O的时间间隔.

26.(14分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol?L^－1的下列6种溶液的pH：

溶质

CH₃COONa

NaHCO₃

Na₂CO₃

NaClO

NaCN

C₆H₅ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，即“强酸制弱酸”。如：

2CH₃COOH＋Na₂CO₃===2CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O

若换个角度分析，它同样揭示出类似的一个规律：一种较强碱与另一种较弱碱的盐可以自发地反应，生成较弱碱和较强碱的盐，即“强碱制弱碱”。依照此规律，请判断下列反应不能成立的是：　　　　　(填编号)。

A.HCN＋CH₃COONa===NaCN＋CH₃COOH

B.CO₂＋H₂O＋NaClO===NaHCO₃＋HClO

C.CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa?→NaHCO₃＋C₆H₅OH

D.CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa?→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

E.Na₂CO₃＋C₆H₅OH?→NaHCO₃＋C₆H₅ONa

F.CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol?L^－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是　　　　　(填编号)；其pH为　　　　(填数值)；pH最大的是　　　　(填编号)。

①C₆H₅OH　②CH₃COOH　③HCN　④HClO　⑤H₂SO₄　⑥HClO₄

(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。已知下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；

②侯氏制碱法中，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体可析出小苏打晶体；

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体。

请你根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一条规律：　　　　　　　　　　　　　。

现在，将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象：　　　　　　　　　　　　　　　。请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

27.(15分)已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题(要求用确定后的元素符号及有关式子表示)：

(1)(XY)₂分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：　　　　　　　；(XY)₂可与W₂化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)WXY分子中的W原子被氨基(―NH₂)取代后可得氰胺，氰胺电子式为　　　　　　　　。

(3)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3CHCH

三聚氰胺也可以由氰胺发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺是非极性分子，请写出其结构简式：　　　　　　　　。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。三聚氰胺(俗称蛋白精)由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量，经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出三聚氰胺与稀盐酸直接生成三聚氰酸的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时立即产生气体并放出大量热。已知：将液态联氨12.8 g与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；结合下列热化学方程式：

　　　　H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ?mol^－1

  2H₂O₂(l)===2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ?mol^－1

请写出表示联氨燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

28.(14分)已知：CH₂CH―CHCH₂＋CH₂CH₂

物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应：

请回答下列问题：

(1)写出反应类型：反应①　　　　　，反应③　　　　　。

(2)写出化合物B的结构简式：　　　　　　　　　　。

(3)写出反应②的化学方程式：　。

(4)写出反应④的化学方程式：　。

(5)反应④发生过程中除生成E外，还可能产生一种含结构的副产物，这种副产物的结构简式为　　　　　　　　　　　。

(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为　　　　　(填写字母)。

a.醇　　　　b.醛　　　　c.羧酸　　　　d.酚　　　　e.酯

29.(17分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列问题：

(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28 g氨)　　　　　mL，用规格为　　　　　mL量筒量取。

(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K^＋、SO外，还有大量的NH。检验NH的方法是　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出沉淀物中所有物质的化学式　　　　　　。

(4)滤液I的成分是水和　　　　　。

(5)为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量　　　　　溶液，产生白色沉淀。

②　　　　　、　　　　　、　　　　　(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

(6)若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为　　　　　　　　　 mol(用含m、n的代数式表示)

30.Ⅰ.(16分)下图为正常人体内组织细胞与内环境之间物质交换示意图。其中①②③④分别表示体液成分。a、b、c、d、e表示物质运输途径。

(1)人体内的化学反应主要发生在①②③④中的　　　　；如果蛋白质摄入不足或④回流受阻，②的量都会　　　　　。

(2)如果③为骨骼肌细胞，当人体剧烈运动时，通过　　　　　(物质)的调节作用，①中的pH值基本不变。

(3)如果③为肝细胞，当正常人摄入高糖食物后，①中由胰岛B细胞分泌的　　　　含量上升，在该物质调节下，通过a、e途径的葡萄糖　　　　　(大于、等于、小于)b、d途径。胰岛B细胞合成该物质时的原料除了来自食物外，还可以来自　　　　　和　　　　　。

(4)如果长期摄入高糖食物容易导致肥胖，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ.(6分)生物小组的同学为了研究叶绿体色素对不同波长光的吸收情况，设计了一个小试验，具体步骤如下：

(1)室外随意搬取4株天竺葵，制作4个能装下天竺葵的相同规格的黑色硬纸盒，每个纸盒内分别装上不同颜色(红、黄、绿、蓝)、功率相同的彩灯；

(2)将4株天竺葵分别放入4个黑色纸盒中，在相同且适宜的条件下，接通电源，照光4小时；

(3)从4株经光照后的天竺葵上同时各取一片叶片放入培养皿中，滴加等量碘液；

(4)观察并比较各培养皿中叶片的颜色变化。

请你指出以上实验设计中的不足之处，并做出修改。

不足之处一：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

修改为：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

不足之处二：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

修改为：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

不足之处三：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

修改为：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31.(20分)已知玉米宽叶(A)对窄叶(a)为显性，且在玉米苗期便能识别。根据生产实践获知，杂交种(Aa)表现为高产，分别比显性品种和隐性品种的产量高12%、20%。某农场在培育玉米杂交种时，将宽叶玉米和窄叶玉米进行了间行均匀种植，但由于错过了人工授粉的时机，结果导致大面积地块自然授粉[设同株异花授粉(自交)与品种间异株异花授粉(杂交)概率相同]。根据上述信息回答下列问题：

(1)按照上述栽种方式，两个品种玉米授粉方式共计有　　　　　种。收获的种子(胚)的基因型及比例约是：　　　　　。

(2)假若用上述自然授粉收获的种子用于次年种植，预计收成将比单独种植杂交种减少　　　　　。

(3)如果希望次年不减产，则在先一年进行了自然授粉的地块应怎样采种、次年播种后怎样留苗可达到目的？　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若知玉米非甜(B)对甜(b)为显性，且非甜玉米线粒体中有抗玉米螟的抗虫基因。现有纯种宽叶非甜玉米(AABB)与纯种窄叶甜玉米(aabb)两品种，请你设计杂交方案，培育出高产、抗玉米螟的甜玉米种子。

步骤为：

Ⅰ.用AABB(♀)×aabb(♂)→　　　　　.

Ⅱ.　　　　　(♀)×(♂)→　　　　　(4种基因型)。

Ⅲ.　　　　　(用文字叙述)。

Ⅳ.　　　　　。