1．2008年3月22日是第十六个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“涉水卫生”，下列涉水的变化中没有化学变化的是

A．海水晒盐                                               B．太阳能光解水制氢气

C．饮用水生产                                               D．肥皂水区分硬水和软水

2．下列物质中属于纯净物的是

3．扬州城“双东”老城区的改造，全方位再现了'扬州古城的历史风貌。下面关于旧城改造的做法不合理的是

A．污水集中处理    B．垃圾分类回收        C．推广小型煤炉    D．种植大量花草

4．（亚）铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。某磁性纳米材料X的一种制备方法为：。该磁性纳米材料X的化学式是

A．Fe(OH)₂              B．Fe(OH)₃                 C．Fe₂O₃                     D．Fe₃O₄

5．2007年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔，以表彰他们发现巨磁电阻效应。该成果推动了磁信息材料的发展，MgFe₂O₄是一种磁信息材料，广泛应用于电子计算机。则MgFe₂O₄中Fe的化合价为

A．+1                         B．+2                       C．+3                       D．+4

6．下列实验操作正确的是

A．制取H₂               B．给溶液加热            C．稀释浓硫酸            D．熄灭酒精灯

7．合理利用资源是当今世界所关注的话题。下列做法中不合理的是

A．设计雨水回收系统                                    B．建风力发电站

C．使用太阳能路灯                                        D．深埋废弃金属

8．奥运赛场上处处体现了高科技的存在，北京有世界一流的兴奋剂检测中心。乙基雌烯醇是一种常见的兴奋剂，其化学式为C₂₀H₃₂O。下列说法错误的是

A．乙基雌烯醇由C、H、O三种元素组成

B．乙基雌烯醇中C、H、O三种元素原子个数比为20┱32┱1

C．乙基雌烯醇的相对分子质量为288

D．乙基雌烯醇中C、H、O三种元素的质量比为20┱32┱1

9．5月8日北京奥运火炬成功地在世界之颠珠峰上点燃。根据你所学的知识判断，圣火在峰顶上燃烧，设计时无需考虑的因素是

A．燃料的选择                                             B．太阳光线的强弱

C．火种的保存                                              D．大气中氧气的含量

10．从新买的衣服上取一段线头，在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味。该衣服的面料中含有

A．羊毛                     B．麻                       C．棉                          D．化学纤维

11．“庄稼一枝花，离不开肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是

A．硝酸铵NH₄NO₃                                         B．碳酸氢钾KHCO₃

C．尿素CO(NH₂)₂                                          D．磷酸二氢铵NH₄H₂PO₄

12．人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。下列说法正确的是

A．缺铁易患贫血病                                        B．缺碘易患夜盲症

C．缺锌易患甲状腺疾病                                D．缺钙易患动脉硬化疾病

13．下列实验现象的描述正确的是

A．镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体

B．将SO₂通入紫色KMnO₄溶液，溶液变蓝

C．薯片上滴加碘水，薯片变蓝

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红色沉淀

14．现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是

A．加入一定量的硝酸钾                                 B．恒温蒸发部分水

C．升温到60℃                                              D．加入一定量的水

15．今年5月25日，美国“凤凰”号火星探测器成功着陆火星北极。随着各种探测器靠近或登陆火星，人们对火星有了更深的了解。火星大气中95％是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在过的证据。根据以上信息，下列推断正确的是

A．火星上钢铁容易生锈                                 B．火星上一定存在生命

C．火星上温室效应显著                                 D．火星与地球大气成分相似

16．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是

选项

待提纯物质

选用试剂

操作方法

A

H₂（H₂O）

浓硫酸

洗气

B

CaO（CaCO₃）

盐酸

蒸发、结晶

C

CuSO₄溶液（硫酸）

氧化铜

蒸发、洗涤

D

Cu（Fe）

稀硫酸

过滤、洗涤、干燥

17．对实验现象的观察和分析，有助于我们获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象分析正确的是

A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

B．氧化钙溶于水使水温升高，所以能使水温升高的物质一定是氧化钙

C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

D．氯化钠能使水的凝固点降低，所以能使水的凝固点降低的物质一定是氯化钠

18．下列分别是一种气体制取、干燥、收集的装置图，该气体可能是

       A．O₂                         B．H₂                          C．CO₂                       D．NH₃

19．有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80％。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO₄的质量为

A．7.6g                       B．15.2g                    C．20.0g                     D．40.0g

20．向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是

第Ⅱ卷（非选择题       共60分）

21．（4分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，请从A．熟石灰、B．纯碱、C．氧气、D．石灰石、E．纤维素、F．维生素这六种物质中，选择适当的字母序号填空：

（1）用于去除油污的是                   ；

（2）能使带火星的木条复燃的是                   ；

（3）用作水泥生产原料的是                   ；

（4）用于配制农药波尔多液的是                   。

22．（8分）写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：

（1）实验室用过氧化氢制氧气                                            属于                     反应。

（2）“曾青（CuSO₄）得铁化为铜”                                  属于                     反应。

（3）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应                                               。

（4）酸雨形成中的亚硫酸（H₂SO₃）与氧气作用生成硫酸                                      。

（5）我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）作为液体燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量：                                                    。

23．（3分）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。

该反应共涉及到                  种元素                  种分子，其中属于单质的是          （填化学式）。

24．（2分）国务院规定从今年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的超薄塑料袋。请你从化学角度谈谈“限塑”的原因                                 。你认为最好选用                     作购物袋。

25．（9分）我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为                   ，该元素氧化物的化学式为                     （并请标出其中铝元素化合价）。普通玻璃中含有钠元素，含该元素碱的化学式为                 ，常温下其溶液pH                   7（填“>”、“<”、“=”），若向其溶液中加水，则所得溶液pH                      （填“升高”、“降低”、“不变”）。陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸盐，它们同属于              材料（填字母）。

A．金属                   B．无机非金属            C．合成                   D．复合

材料的性质决定用途，从用途上也可找到其所具有的性质。实验室中的许多仪器都是用玻璃或陶瓷制成的。如试管选用普通玻璃，而蒸发皿选用普通陶瓷，请分别说出这样选择的理由                                              、                                                     。

26．（8分）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程：

（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：，煅烧炉中发生的化学反应方程式为                                                   。该工艺中可循环使用的X为                 （填化学式，下同），副产品Y为                   。

（2）操作a的名称是                  ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需                     ，请说出该仪器的另外一种用途                。操作b的过程是                、冷却、                     。

五、（本题包括2小题，共26分）

27．（8分）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）。

实验1：

Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100 mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50 S记录一次温度，得下图中曲线a；

Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得上图中曲线b；

Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图甲中曲线c。

（1）从能量变化角度看，该变化是由                   能转化为                     能。

（2）观察上图，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是                   。

实验2：

将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入盛有100 mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如下图所示。

（3）实验2中，当NaCl质量                     大于7.30g时，实验不再做的原因是        。

A．加入更多的NaCl不再增加反应速率

B．加入更多的NaCl会降低反应速率

C．已达到水的沸点，温度不会再有变化

D．需加入更多的铁粉来提高水的温度

（4）如果在实验2中加入质量为3.65g NaCl，混合物的温度最高大约是                   。

（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是                 。

A．2.40g镁粉、7.30gNaCl和28.00g铁粉

B．2.40g镁条、7.30gNaCl和28.00g铁粉

C．2.40g镁粉、8.76gNaCl和28.00g铁粉

D．2.40g镁条、8.76gNaCl和28.00g铁粉

其理由是                                                             。

28．（18分）某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了'如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。

【查阅资料】

天然水中含有、、等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质――水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：

部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）

  阴离子

阳离子

微溶

不溶

可溶

不溶

微溶

可溶

【提出猜想】

水垢的主要成分中一定含有              和                ，可能含有Ca(OH)₂和MgCO₃（填化学式）。

【设计方案】

实验1：确定水垢中是否含Ca(OH)₂和CaCO₃。

实验步骤

实验现象

结论

在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na₂CO₃溶液

没有白色沉淀产生

_________________________

实验2：确定水垢是否含MgCO₃。

利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。

【实验讨论】

（1）加入样品前还应                       ，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为               ，装置C的作用是                                  ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是                                 ，装置A的作用是                           。A、B装置之间           设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是                  。

（2）装置B中生成气体的化学反应方程式为                                      （只要求写一种），装置D中的化学反应方程式为                                                             。

（3）装置B中生成CO₂的质量为                      g。通过计算说明水垢中            含MgCO₃（填字母）。

A．一定                 B．一定不            C．可能               D．无法确定

计算过程（已知物质相对分子质量CaCO₃：100，MgCO₃：84）：

实验3：确定水垢中是否含有Mg(OH)₂。

另取质量为2.50g水垢，加3.65％稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸g。结合以上实验结论，判断当的值满足           条件时，水垢中一定含有Mg(OH)₂（请通过计算说明）。