1．2008年夏季奥运会已圆满结束，这次奥运会突出了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指

A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

     B．所有奥运用品全是绿色的

     C．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

     D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

2．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是

① 电子总数           ② 原子总数           ③ 质子总数           ④ 物质的总质量

⑤ 物质的总能量    ⑥ 物质的种类

   A．①②③④⑤      B．①②③④          C．②⑤⑥            D．③④⑤

3．2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源――可控核聚变的原料³He，³He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的³He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的³He含量可达500万吨。关于³He的叙述正确的是

A．³He和⁴He两种核素互为同素异形体

     B．³He和⁴He两种核素互为同位素

     C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

D．在³He中存在：质子数=中子数=核外电子数

4．下列说法正确的是

   A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

   B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

   C．泥水、蔗糖溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液

   D．氨水、福尔马林、水银分别属于混合物、纯净物、单质

5．下列判断正确的是

A．冰融化时，分子内氢键被破坏

B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

C．酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体

D．三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键

6．对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等                B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等         D．若体积相等，则密度相等

7．某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知

  A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼

  B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼

  C．当X是金属时，Y一定是金属

  D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

8．下列各项中表达正确的是

A．F原子结构示意图：                 B．CO₂的分子球棍模型： 

C．HCl的电子式为：           D．NH₃的结构式：

9．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

① 过量锌与18mol/L硫酸溶液反应 ② 过量氢气与少量的N₂在催化剂存在下充分反应

③ 浓盐酸与过量的MnO₂   ④ 过量的铜与浓硫酸   ⑤  过量的稀盐酸与块状石灰石

⑥ 过量银与稀硝酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．②③④     B．②③⑤   C．①④⑤   D．①②③④⑤

10．有下列三个反应：① C1₂ + FeI₂   FeC1₂ + I₂      ② 2Fe²⁺ + Br₂    2Fe³⁺+ 2Br^－

③ Co₂O_­3­ + 6HC1   2CoC1₂ + C1₂↑ + 3H₂O，下列说法正确的是

     A．①②③中氧化产物分别是FeC1₂、Fe³⁺、C1₂

           B．根据以上方程式可以得到氧化性C1₂>Co₂O₃>Fe³⁺

     C．在反应③中生成1mol C1₂时，有2molHC1被氧化

     D．根据反应①②一定可以推理得到C1₂+FeBr₂    FeC1₂+Br₂

11．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N_A

B．常温常压下，12gC60中含有的碳原子数为N_A

C．在1L1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4⁺与Cl^-离子总数为2N_A

D．将标准状况下44.8LNO2充入一密闭容器中，充分反应后生成N2O4的分子数为N_A

12．下列反应的离子方程式书写正确的是　

A．氯化铝溶液中加入过量氨水   Al³⁺ + 4NH₃•H₂O＝AlO₂^－+ 4NH₄⁺ + 2H₂O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合  Ca²⁺ + OH^－ + HCO₃^－ ＝CaCO₃↓ +  H₂O

C．向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸   Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂   CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^－ 2C₆H₅OH + CO₃^2－

13．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是

A．C（I）的电极名称是阴极

B．C（II）的电极名称是负极

C．C（I）的电极反应式是2H⁺+2e^―=H₂↑

D．C（II）的电极反应式是Cl₂＋2e^－＝2Cl^－

14．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

① 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3    ② ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素   ③ 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6   ④ 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②            B．①③       C．②④          D．③④

15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C． c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．有SO₄^2－存在的溶液中：Na⁺ 、Mg²⁺、Ba²⁺、I^－

16．在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

CO₂

H₂

CO

H₂O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙＝丁＞丙＝甲                          B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲                          D．丁＞丙＞乙＞甲

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）

17．（5分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡    ▲     _移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH₃COOH)的比值将    ▲     （填“增大”、“减小”或“无法确定”）；

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH（甲）    ▲     pH(乙)（填“大于”、“小于”或“等于）；

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用相同物质的量浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)    ▲     V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、

c(CH₃COO^－)的大小关系为c(Na⁺⁾    ▲     c(CH₃COO^－)（填“大于”、“小于”

或“等于）。

18．（10分）右图所示转化关系中，A、E、G是分别由短周期元素形成的单质，且A元

素的原子半径在短周期元素中最大，在同周期元素形成

的简单离子中G的离子半径最小。C在常温下为无色液体，B和G均为日常生活中的常见金属（反应条件和有些反应的部分产物已略去）。试回答下列问题：

（1）单质E的电子式为    ▲     ，反应⑤的离子方程式为   ▲    ；

（2）写出②、④两步反应的化学方程式：

②       ▲        ；④       ▲        ；

（3）B的两种氯化物形成的混合溶液中，加入适量     ▲      （填化学式），可以转化成单一溶质的溶液（不考虑水解），相应的离子方程式是      ▲       （写出一种方法即可）。

19．（8分）2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德?埃特尔一，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应过程，开创了表面化学的方法论。

（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、物质的量浓度均相同）。

为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是    ▲     ；

（2）^{为避免汽车尾气中的有}

^{害气体对大气的污染，}

^{给汽车安装尾气净化装置。}

^{净化装置里装有含Pd等}

^{过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。}

^{在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。}

①写出上述变化中的总化学反应方程式       ▲        。

②用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₁=－574 kJ?mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₂

若1molCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂=  ▲  _。

（3）①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价  ▲  _。

②氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程可表示如下，正确的顺序为

     ▲    _。

A．①②③④⑤     B．②①③④⑤    C．④⑤③②①   D．⑤④③②①

20．（7分）、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。以下就是一个“化学多米诺实验”，所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：

A.稀硫酸；B.锌粒；C.3% H₂O₂溶液；D. MnO₂；E.某溶液；F.某块状固体；

G.滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H.足量澄清石灰水。请回答以下各题：

（1）实验开始前必须进行的操作是     ▲    _；

（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是

     ▲    、     ▲    _；

（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：

化合反应      ▲     _；

分解反应     ▲    _；置换反应     ▲    _；复分解反应     ▲    _。

21．（4分）物质的分离是化学研究中常用的方法，写出下列物质分离时需使用的方法（填写名称，不必叙述操作细节）。

（1）分离两种互不相溶的液体     ▲    _；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）分离两种可溶性固体     ▲    _；

（3）除去气体中混有的杂质     ▲    _；

（4）分离几种沸点相差较大的互溶液体     ▲    _。

22．（8分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（质量分数约98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

加热脱水 试题详情 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如右图所示，回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为     ▲    _； （2）“趁热过滤”的原因是     ▲    _； （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是     ▲    _（写出1种）； （4）在实验室做Na2CO3?H2O脱水实验，判断其脱水完全的方法是     ▲    _。 五、（10分） 试题详情 23．（10分）下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。 试题详情             回答下列问题： （1）有机化合物 A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是      ▲    _，由A生成B的反应类型是      ▲     _；    （2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是      ▲     _； （3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是      ▲     _。（注：该空格不必作答，试卷分析时用） 试题详情         ②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8 L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是      ▲     _；    （4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是       ▲      _，该反应的反应类型是     ▲    _。 六、（8分） 试题详情 24．（8分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2  2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是      ▲     _（填序号）； a．SO2和SO3浓度相等          b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变       d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是      ▲     _（填序号）； a．向装置中再充入N2               b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂               d．升高温度 （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）； （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 七、附加题（10分） 试题详情 25．（10分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配合离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 试题详情 ②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定：Ag++2CN－ == [Ag(CN)2] －，终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题： （1）水样预处理的目的是      ▲     _； （2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了            ▲     _； （3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是      ▲     _； （4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将      ▲     _ （填“偏高”、“无影响”或“偏低”）； 试题详情 （5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol?L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为       ▲     _ mg?L-1的（以CN-计，计算结果保留一位小数）。 化学评分标准（20081212） 第I卷（选择题  共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B B B D C A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C B B D C C A 第Ⅱ卷（非选择题  共60分） 试题详情 三、（本题包括4小题，共30分） 17．（5分）（1）向右、减小  （2）小于  （3）大于  （4）小于 高温 高温 （2）3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2 （2分）   3Fe3O4 + 8Al === 9Fe + 4Al2O（2分） （3）Cl2（1分），2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+（2分）或Fe（1分），2Fe3++Fe=3Fe2+（2分） 试题详情 19．（8分）（1）溶液显色所需要的时间（1分） 试题详情 （2）①2NO+O2+4CO4CO2+N2（2分）；②－1160 kJ?mol－1（2分）； （3）①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动（1分）， ②D（2分） MnO2 2H2O2===2H2O+O2↑，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 试题详情 四、（本题包括2小题，共12分） 21．（4分）（1）分液  （2）结晶  （3） 洗气   （4）蒸馏（或分馏） 试题详情 22．（8分）（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3；  （2）使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长； （3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤； 试题详情 （4）连续两次称量的质量差不超过0.1g。（各2分）   五、（10分） 试题详情 23．（10分）                       酯化反应 （或取代反应） 六、（8分） 试题详情 24．（8分）（1）bc（2分）；     （2）b（2分）； 试题详情 （3）消耗 n(O2) = 试题详情         生成 n(SO3) =，n(SO2) +n(SO3) = 试题详情         反应前的n(SO2) =，SO2的转化率=（2分） （4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。 试题详情 m(BaSO4) = （2分） 七、附加题（10分） 试题详情 25．（10分）（1）将含氰化合物全部转化为CN－；（2）完全吸收HCN气体，防止排入空气； 试题详情 （3）防止倒吸；（4）偏高；（5）109.2  （各2分） 试题详情 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m   试题详情 同步练习册答案 全品作业本答案 同步测控优化设计答案 长江作业本同步练习册答案 同步导学案课时练答案 仁爱英语同步练习册答案 一课一练创新练习答案 时代新课程答案 新编基础训练答案 能力培养与测试答案 更多练习册答案 国际学校优选 - 练习册列表 - 试题列表 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com 版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号