2008-2009学年度泰安市宁阳一中第一学期高二期中考试
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。学科网
第Ⅰ卷（选择题 共50分）学科网
一、选择题：（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
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1．下列说法中正确的是 （ ）
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A．原电池是把电能转变为化学能的装置学科网
B．原电池中电子流出的一极是正极，该极发生氧化反应学科网
C．原电池的两极均发生氧化――还原反应学科网
D．原电池工作时，阳离子向正极移动学科网
2．吸热反应一定是 （ ）学科网
A．非自发的化学反应 B．释放能量学科网
C．储存能量 D．反应需要加热学科网
3．热化学方程式中的计量数表示的意义是 （ ）学科网
A．分子的个数 B．原子的个数 C．物质的量 D．物质的质量学科网
4．下列关于△H（焓变）的说法正确的是 （ ）学科网
A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热学科网
B．△H<0时，反应吸收热量：△H>0时，反应放出热量学科网
C．热化学方程式中△H的数值与热化学方程式中的计量数有关学科网
D．△H的值不可以通过实验测得学科网
5．不能作为判断反应2NO+O2
2NO2达到平衡的标志的是 （ ）学科网
A．NO、O2、NO2分子数目比为2：1：2学科网
B．反应混合物中各组分的物质的量浓度不再变化学科网
C．混合气体的颜色不再发生变化学科网
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化学科网
6、已知学科网
C（石墨）+O2（g）==CO2（g） △H=－393．51KJ／mol学科网
C（金刚石）+O2（g）==CO2（g） △H=－395．41KJ／mol学科网
据此判断，下列说法正确的是 （ ）学科网
A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低学科网
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高学科网
C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低学科网
D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高学科网
7．100mL2mol／L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，同时还不影响生成氢气的量，下列措施可行的是 （ ）学科网
A．加入适量的6mol／L的盐酸 B．加入数滴CuSO4溶液学科网
C．加入适量的蒸馏水 D．加入适量氯化钠学科网
8．烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中有NaCl），过一段时间后，表面会有红棕色的锈斑，下列表示整个过程可能发生的变化中不正确的是 （ ）学科网
A．2H2O+O2+4e
=4OH B．Fe－3e=Fe3+
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C．Fe2++2OH=Fe（OH）2 D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3学科网
9．用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度降至一半时停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是 （ ）学科网
A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4?5H2O学科网
10．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是 （ ）学科网
A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液学科网
C．Pt和AgNO3溶液 D．Cu和AgNO3溶液学科网
二、选择题（本题包括10个小题，每个小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个时，多选该题为0分；若正确答案为两个时，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该题就为0分）
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11．下列说法正确的是 （ ）学科网
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应学科网
B．任何放热反应，在常温条件下一定能发生反应学科网
C．反应物和生成物分别所具有的总能量决定了放热还是吸热学科网
D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热）也能发生反应学科网
12．下列对熵的说法不正确的是 （ ）学科网
A．体系的有序性越高，其熵的值就越低学科网
B．自发过程将一定导致体系的熵值增大 学科网
C．对同一种物质来说，气态时熵值最大学科网
D．冰融化的过程是熵减小的过程学科网
13．对于一个可逆反应A（s）+B（g）
C（g）+D（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数的表达式正确的是 （ ）学科网
A． 
B．
C．
D．
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14．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 （ ）学科网
A．SO2为0.4mol／L，O2为0.2mol／L B．SO2为0.25mol／L学科网
D．SO2、SO3均为0.15mol／L D．SO3为0.4mol／L学科网
15．已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）学科网
A．H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） △H（298K）=+242KJ／mol学科网
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H（298K）=－484KJ／mol学科网
C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H（298K）=+242KJ／mol学科网
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H（298K）=+484KJ／mol学科网
16．在某密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A（g）+2B（g）学科网
A．40％
B．50％ C．60％
D．70％学科网
17、某体积可变的密闭容器，盛有体积比为2：3的N2和H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，其中NH3的体积占20％，下列说法正确的是（ ）学科网
A．原混合气体的体积为1.2V B．原混合气体的体积为1.1V学科网
C．反应中消耗N2的体积为0.3V D．达到平衡时，消耗H2体积为0.3V学科网
18．反应：L（s）+aG（g）bR（g），达到平衡时温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中P1>P2，
轴表示温度、
轴表示混合气体中G的体积分数，据此判断 （ ）学科网
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A．上述反应是放热反应
B．a>b学科网
C．上述反应是吸热反应 D．a<b学科网
19．可逆反应：3X（g）3Y（?）+Z（?） △H>0随温度的升高，气体的平均相对分子质量有减小的趋势，则下列判断正确的是 （ ）学科网
A．Y和Z可能都是固体 B．若Z为固体，则Y一定是气体学科网
C．Y和Z一定都是气体 D．Y和Z可能都是气体学科网
20．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡，该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率 （ ）学科网
A．等于P％ B．大于P％ C．小于P% D．无法判断学科网
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）学科网
三、（本题4个小题，共23分）学科网
21．（4分）阿波罗号宇宙飞船上的氢氧燃烧电池，该电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液。学科网
（1）此电池突出的优点是：把_________能直接转化为_________能，而不经过其它形式能的转化，从环境保护角度来说，还有_____________________。学科网
（2）有关氢氧燃烧电池的叙述正确的是____________学科网
A．此电池能够发出蓝色的火焰学科网
B．氢气为正极、氧气为负极学科网
C．工作时，电解质溶液的PH不断增大学科网
D．两个电极的反应式：正极：O2+2H2O+4e==4OH学科网
负极：2H2+4OH－4e==4H2O学科网
22．（4分）某温度时，在学科网
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（1）由图中的数据分析该反应的化学方程式为___________________________学科网
（2）前两分钟内，Z的平均反应速率为__________________________________学科网
23．（9分）下图是一个原电池与电解池同时工作的例子，在其装置图标明电极的电子的流向。学科网
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24．（6分）如有图所示，试管中放一根铁钉，铁钉浸入某电解质溶液中，数天后观察，根据观察到的不同现象回答下列问题：学科网
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（1）导管中液柱左边下降，右边上升。则试管中的电解质溶液的性质为______________发生的电极反应式为：学科网
正极：_________________________、负极：________________________学科网
（2）导管中液柱右边下降，左边上升。则试管中的电解质溶液的性质为______________发生的电极反应式为：
正极：__________________________、负极：_______________________
四、（本小题包括2个小题，共18分）
25．（11分）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，有人设计了用电解法制备纯净的Fe（OH）2的方案，根据你所学的知识回答下列问题：（已知，两电极的材料分别为石墨和铁）
（1）电极材料的选择，阳极：_________________、阴极：____________________
电极反应式：（假若用NaOH溶液做电解质溶液）
阳极：__________________________、阴极：______________________________
（2）电解液的选择，可以是（填编号）_____________
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）做该实验时，最好在电解质溶液上覆盖一层苯，其作用为_______________________
在加苯之前， 对溶液做如何简单处理?_________________________________________
其目的是_________________________________________________________________。
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是______________
A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增大电源的电压
C．适当减小两电极的距离 D．适当降低电解液的浓度
26．（7分）已知在763K 3.04×104KPa时，用CO和H2为原料合成甲醇CH3OH，存在下列平衡：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合气体中甲醇的体积分数都有影响，完成下列各题。
（1）设H2和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断y、a、m三者的相互关系，并用y=f（a?m）的函数表达式表示出来_________________
（2）将表中的已知数据代入表达式中，把计算结果填入空格中
m
a
y
1
0.25
2
0.45
3
19.35％
（3）根据表中韵数据，判断用CO和H2合成甲醇时，的最焦体积比是少?______________ 并简述其依据： ________________________________________________。
五、（本小题包括2个小题，共9分）
27．（3分）将A物质投入密闭容器中进行以下反应：3B（g）+C（g），在一定条件下达到平衡后，若A的分解率为50％，则平衡混合气体中A、B、C的体积之比为______________（不用写计算步骤）
28．（6分）对反应：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △H（298K）=178.3KJ／mol
△S（298K）=169.6J／（mol?K）假定反应焓变和熵变都不随温度变化，通过计算说明碳酸钙分解的最低温度。（要求：写出具体的计算步骤，否则不得分）
2008-2009学年度泰安市宁阳第一学期高二期中考试
选择题答案：
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
C
A
A
B
B
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C D
B D
C
B
A
A
A D
C D
B D
B
三、共23分
21．每个空1分：化学能 电能 不会污染环境 0
22．每个空2分：3X+Y
2Z （不写可逆号扣1分）
0.05mol?L
?min
（不写单位或写错单位不得分）
23．
每个空1分（电荷不守恒的扣2分）
电极名称
电极反应式
电极反应类型
正极
2Cu2++4e
=2Cu
还原反应
负极
2Zn－4e=2Zn2+
氧化反应
阳极
4OH－4e=O2↑+2H2O
氧化反应
阴极
4H++4e=2H2↑
还原反应
24．每个空1分：
（1）强酸性（不注明“强”的不得分） 2H++2e=H2↑ Fe－2e=Fe2+
（2）中性或弱酸性（答不全不得分） O2+4e+2H2O==4OH 2Fe－4e==2Fe2+
（两个电极反应式的电荷不守恒不得分）
四、共18分
25．（1）每个空1分：铁（Fe） 石墨（其它答案不得分）
Fe－2e+2OH=Fe（OH）2↓ 2H++2e=H2↑
（2）B C （选对一个得1分，选对2个得2分，选错一个得0分）
（3）每个空1分：隔绝空气，防止生成的氢氧亚化铁被氧化 加热煮沸 排出溶液中的空气（氧气）
（4）B C （选对一个得1分，选对2个得2分，选错一个得0分）
26．
（表中每个空1分）
m
a
y
1
0.25
16.67％
2
0.45
21.43％
3
0.56
19.35％
2：1 （1分）
由表中的数据可知，开始m增大时，y也随之增大；当m>2时，m增大时，y又随之减小，m=2时，y为最大值 （2分）
五、共9分
27．（3分）2：3：1
28．解：△S（298K）=169.6J／（mol?K）=0.1696KJ／（mol?K）…………（1分）
△G=AH（298K）－T?△S（298K）…………………………………（1分）
=178.3KJ／mol－T×0.1696KJ／（mol?K）<0……………（1分）
故：T>178.3KJ／mol÷0.1696KJ／（mol?K）=1051.3K…………（1分）
所以碳酸钙分解的最低温度为1051.3K……………………………（2分）
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