1．“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是

  A．铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低

  B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

  C．镁铝合金在冷的浓H₂S0₄中钝化

  D．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀

2．下列说法中，正确的一组是

  ①是氢元素的三种核素

    ②冰、干冰、冰醋酸都是纯净物

    ③镀锌铁和镀锡铁的镀层被破坏后，铁都容易锈蚀

    ④向大气中大量排放S0₂, N0₂或C0₂，都会导致酸雨

    ⑤使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗

    ⑥饮用水可用漂白粉或明矶来处理，但二者的作用原理不同

    A.①④⑤　B.②③④　C.①②⑥　D．②③⑥

  3．下列各组数据中，其比值为2:1的是

  A.氨水与(NH₄)₂SO₄溶液混合后pH＝7的溶液中，c（NH₄^＋）:C（S04^2一）

  B.相同温度下，0.2 mo I ?L^－1乙酸溶液与0.1 mo I ?L^－1乙酸溶液中，c（H^＋)之比

  C. Na₂C0₃溶液中，C（Na^＋）:C（C03^2一）

  D. pH＝12的Ba(OH)₂溶液与pH＝12的KOH溶液中，c［Ba(OH)₂］：c（KOH）

  4.下列实验问题的处理方法中，正确的是

  　A.实验中不慎打破温度计一，可用吹风机加快水银（Hg)的蒸发

    B.在气体发生装置上直接点燃甲烷（CH₄）气体时，必须先检验甲烷的纯度

    C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

    D. NH₃制取实验中，将多余NH₃用一导管直接导入水槽，用水吸收

  5.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是

  6.短周期元素X, Y, Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y, Z 在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是

  A.离子半径：Y＞X　　 B.气态氢化物的稳定性：Z＞X

  C. Y的氧化物中含有离子键　D. Z的氧化物对应的水化物是弱碱

7.奥运会发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，并产生白烟。撞

  击时发生化学反应：5KC10₃+6P＝3P₂0₅+5KCI 。则卜列有关叙述中，错误的是

  A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6

  B.反应中消耗3mol P时，CI原子转移电子为15mo1

  C. P₂0₅等固体颗粒分散到空气中形成白烟

  D.火药中的红磷可以用白磷代替

8.下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CUS0₄溶液中；②向FeS0₄溶液中滴加浓HN0₃;③将铜丝放入FeCl₃溶液中。下列判断中，正确的是

  A.上述实验证明了氧化性：Fe³⁺＞Fe^2＋＞Cu^2－

  B.上述实验证明了Fe^2－既有氧化性又有还原性

  C.实验①、③中的化学反应都是置换反应

  D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)₃生成

9.下列关于有机物的说法中，正确的一组是

  ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

  ②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

  ③除去乙酸乙酷中残留的乙酸，加过量饱和Na₂C0₃溶液振荡后，静置分液

  ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

  ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)₂发生反应

  ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

  A．①③⑤　B.②④⑥　C.①②⑤　D．③④⑥

  若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个

  且正确的给2分，但只要选错一个就得0分。）

10．下列离子反应中，表达正确的是

  A．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：A^3＋＋3NH₃?H₂0＝Al（OH）₃＋3NH^4＋

  B．用醋酸溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋CO₂＋H₂0

  C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：

  D．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量澄清石灰水：

1 1．设N₄为阿佛加德罗常数。下列说法中，不正确的是

  A．46gNO₂与46gN₂0₄中所含原子总数相等，为3N；

  B．lmol Na₂O₂与足量水充分反应，转移电子总数为2N₄

  C．32gCH₄中含有“C一H”键总数为2N₄

  D．标准状况下，11．2LNH₃溶于lL水，溶液中含有N原子的微粒总数为0．5N₄

12．氯原子对0₃分解有催化作用：

          0₃＋CI＝ClO＋0₂，∆H₁：CIO＋O＝CI＋0₂　∆H₂

  大气臭氧层的分解反应是：0₃＋O＝20₂　∆H₂该反应的能量变化示意图如下。

    下列叙述中，正确的是

  A．反应0₃＋0＝20₂　∆H　　B．0₃＋O＝20₂是放热反应

  C．　　　D．大气层中的臭氧无法再生

13．是硫酸工业的关键反应。压强和 温度对S0₂转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：S0₂7％，O₂11％，N₂82％）。 据表分析下列有关说法，其中正确的是

  A.温度一定时增大压强S0₂的转化率增大

  B.S0₂转化为S0₃，最好采用600 ⁰C的温度

  C.用催化剂不能增大S0₂的转化率，但能增加反应放出的热量

  D. S0₂尾气可用氨水吸收

14. LiFeP04 锂离子动力电池是奥运会绿色能源。该电池放电时电极反应式为：

  正极FeP0₄+Li^＋+e^一＝LiFeP0₄负极Li-e^一＝Li^＋，下列说法中，正确的是

  A.充电时，反应为FeP0₄+Li＝LiFeP0₄

  B.充电时，电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

  C.放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

  D.放电时，电池内部Li^＋向负极移动

15. CSIC1₂是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。下列  说法中，正确的是

  A.该化合物中含有离子键和共价键

  B．CSIC1₂溶于水，电离生成：Cs^＋. I^＋、Cl^－

  C．向CSIC1₂溶液中通入CI₂,有1₂生成

  D.向CsICl₂溶液中通入S0₂,有S0₄^2一生成

16.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2N0(g)+2C0(g) ＝N₂(g)+2C0₂(g)

  ∆H=-746.4 kJ?mo I ^－1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N₂为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

  A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为O.l?mo I（L?s）^－1

  B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

  C.达到平衡后，反应速率的关系有：

  D．保持容器体积不变，往容器中充入lmol 0₂，正、逆反应速率都不改变

17．下列实验报告中，完全正确的是

18．常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是

  A．同浓度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等体积混合后，

  B．pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等体积混合，

  C．pH＝2的HNO₃溶液与pH＝12的NH₃?H₂O溶液等体积混合，

  D．pH＝2的盐酸与pH＝11的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合液pH＝3．2

1 9．（9分）www.1010jiajiao.com

    化学兴趣小组在实验中发现：将锌粒放入CuSO₄溶液中一段时间，锌粒表面附着了

一层松散的黑色粉末状物质，而不是预期的红色物质。通过查阅资料和讨论，大家认为黑

色物质可能由Cu、CuO和Zn组成。同学们决定对黑色物质进行探究。

  1．小组成员认为黑色物质中含有氧化铜，是反应过程中生成了Cu（OH）₂分解产生的。

请说明反应过程中产生Cu（OH）₂的原因：＿　　　　　　　。

  11．兴趣小组对黑色粉末状物质的组成进行了实验探究。请完成下列实验报告

    限选实验仪器与试剂：1g黑色粉末、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、

稀H₂SO₄,浓HN0₃,稀NaOH溶液、蒸馏水

                          实验报告

  （1)实验课题：探究黑色粉末的组成

  （2)设计实验方案（不要在答题卡上作答）

  （3）实验过程

  (4)实验讨论：根据以上探究结果，如果要在锌与CuS0₄溶液的反应中获得预期的红色

物质，改进的方法是　　　　　　　

20．（13分）

    硬铝废料（含90%铝、2.5%镁和7.5%铜）可制取明矾KAI(S0₄)₂?12H₂0,某探究小

组设计了下列实验。

请回答以下问题：

  （1)写出步骤②的离子方程式＿　　　；简述用pH试纸测定溶液pH值的过程：　　＿。

  （2)步骤④包括三个操作环节，分别是　　　　、　　　　、　　　

  (3）步骤⑤不直接用水洗的原因是　　　，洗涤的操作是　　　　

  (4)有人建议：直接将硬铝溶于稀H₂S0₄中，过滤；滤液中加适量K₂S0₄得到溶液丙，

再进行后续实验。请你评价此建议的可行性　　　　

21．（11分）

某碱式碳酸铜粉末加热可分解：

现取适量（不称量其质量）该固体样品，完成下列实验。www.1010jiajiao.com

        I：测定该样品组成中结晶水x的值

用图示仪器组装装置完成实验I（加热、支持、连接等仪器在图中略去，仪器可重复选用）。

(1）组装仪器按气流方向从左到右连接的顺序为:A一一一一--C;

你认为，A中应装有　　　　（试剂）。

(2)干燥管C应装有（试剂），作用是　　＿；如果缺少C装置，测得的x的

值会　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。

  II：用实验I分解后的残留固体完成乙醇的催化氧化实验，并验证其反应产物（己知乙

醛和葡萄糖有相似的性质，检验方法相同）。

  选用上图仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为：A- B- F- C- D

    （3）A中应装有＿（试剂）；C用于检验反应产物之一，C中应装有＿（试剂）。

    (4）要检验另一种反应产物，接下来的实验操作和现象是＿。

22．（14分）

广东省海水资源丰富，海水中主要含有

等离子。合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

    I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题。

利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

  （l）天然海水的pH≈8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因＿（任写一个）。

  （2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其原理化学反应方程式是

　　　　　　　；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是　　　　　　　　　

    II：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g?mL^－1）中

含有Ag^＋, Pb ^2＋等重金属离子，其浓度各约为O.Olmol?L^－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

 (3）你认为往废水中投入＿（填字母序号），沉淀效果最好。

  A. NaOH B．Na₂S　 C．KI D. Ca(OH)₂

(4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c（Pb^2＋)＝＿。

(5）如果用食盐处理其只含Ag^＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,

若环境要求排放标准为c (Ag^＋)低于1.0X10^一5mol ?L^－1,问该工厂处理后的废水中Ag^＋.是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知K_sp (AgCl) ＝1.8X10^－10 mol²?L^－1

23．（10分）

    高铁酸钠（Na₂Fe0₄）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含

杂质铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X, Y, Z都是含铁的化合物。Na₂C0₃热溶液

  （l）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的主要作用是　　　　。

  (2)试写出上述流程中X转化为Y的离子方程式：　　　　

  (3）写出CI₂将Z氧化为Na₂Fe0₄的化学方程式　　　　。

  (4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，试解释其净水原理

  (5)工业生产高铁酸钠还可用电解法：，则

电解时阳极的电极反应式是　　　　。

24．（10分）

    设反应①的平衡常数为K₁，

      反应②的平衡常数为K₂，

            测得在不同温度下，K₁、K₂的数值如下：

（l）若500⁰C时进行反应①，CO₂起始浓度为2.00 mo I?L^－1，则CO₂转化率为＿。

（2）900⁰C时进行反应③C0₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂0(g)，其平衡常数K₃数值为＿。

（3）反应②的焙变∆H____ 0（填“＞”或“＜”或“一”）

(4）700℃时反应②达到平衡，要使该平衡向右移动，当其他条件不变时，可采取的措施

有______（填序号）。

    A.缩小反应容器容积 B.加入更多的水蒸汽

    C.升高温度到900⁰C  D.使用合适的催化剂

(5)下列图像符合反应①的是＿（填图像序一号）（图中v为速率，笋为混合气中CO的

  百分含量，T为温度）。

五、必做题（本题包括1小题，共10分）

25．（10分）

氯乙烯是合成聚氯乙烯（PVC）的单体。乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法。分三步进行（如图所示）

  （l）下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是＿＿＿＿　（填字母）。

      A.都能在氧气中燃烧　　　　　B.都能发生加成反应使溴水退色

   　 C.都能使酸性高锰酸钾溶液退色D.氯乙烯分子中所有原子处于同一平面

(2)从环境保护的角度分析，氧氯化法的优点是＿＿＿＿＿＿

(3）某学生设计了下列反应：   

请写出③的化学方程式　　　　　　　

(4)己知二氯乙烷与Na0日溶液共热可生成乙二醇(HO-CH₂CH₂- OH ),请写出乙二醇与乙酸发生完全酷化反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（5)焚烧是废旧塑料的处理方法之一，但在焚烧过程中会排放出有毒物质。试写出聚氯乙      烯(PVC)塑料完全燃烧的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

六、选做题（本题包括2小题，各10分。只能任选其中一道题作答，并在答题卡上将所

选做题题号对应的信息点涂黑，多涂、漏涂的答案无效。26小题为“有机化学基础”内容

的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）

26．（10分） 有机物结构可用“键线式”表示。如：CH₃－CH2-CH2-COOH可表示为：

卡托普列（Captopril）临床用于治疗高血压和充血性心力衰竭。它最有价值的合成路线为：

    已知A的相对一分子质量不超过100,它与Na或Na₂C0₃反应都能产生无色气体，还

能使Br₂ /CC1₄溶液退色。A完全燃烧只生成C0₂和H₂0-

    核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰

值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。A的核磁共振氢谱如下图：

       试完成下列问题

    （l）A的结构简式为＿＿＿＿；反应②的反应类型是＿＿＿＿＿

    (2)上图反应中，符合绿色化学思想（原子利用率100%）的是第＿＿＿步（填反应序号）。

    （3)己知反应③为取代反应，则C₅H₉N0₂的结构简式为＿＿＿＿＿

    (4) A的甲醇酷是合成有机玻璃的单体，写出合成有机玻璃的化学方程式＿＿＿＿。

    （5）己知梭基（-COOH）pKa=3.7,琉基（-SH）pKa=9.8、H₂0的pKa=16，pKa越小，酸性越强。在碱性条件下能够水解。则 Imo I E最多能与＿＿＿＿moINaOH完全反  应。（Ka是平衡常数，pKa==－1 gKa）

  27.（10分）根据下列某些短周期元素中元素性质的有关数据回答问题。

    (1)元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是＿＿＿＿（填元素符号）；元素③、⑥

  和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是＿＿＿＿＿（填化学式）。

 (2)元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳

  定结构的物质是＿＿＿＿＿（写化学式）。

 （3)某元素R的原子半径为1.02 X 10^-10m,它与钠形成Na₂R₂,其化学键类型有＿＿＿＿，

  其电子式是＿＿＿＿＿（R用元素符号表示）。

    (4)元素①和⑨形成阳离子，其结构式为＿，其中心原子以＿杂化轨道成键。

   （5)元素⑤的原子基态电子排布式为＿＿＿

    (6)元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的＿＿＿＿＿来表示（填序号）。