8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是

   A．在标准状况下，V升 SO₃含氧原子个数是3VN_A/22.4

   B．0.1molC_nH_2n+2中含有的C―C键数为0.1×n×N_A

   C．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3N_A

   D．1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

9．液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成) 可用作核反应堆内载热介质，有关说法不正确的是

A．原子半径：Na＞Al

B．铝钠合金若投入一定量的水中可充分反应无金属剩余，则n(Al) ≤ n(Na)

C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H₂越多，则铝的质量分数越小

D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

10．下列操作或仪器的选用正确的是

11．2008年9月13日中央电视台报导了某集团在牛奶中添加三聚氰胺使全国多名婴幼儿患上肾结石的“某某奶粉重大安全事故”，国务院立即启动国家重大食品安全事故Ｉ级响应。三聚氰胺是一种有机化工原料，结构如下图所示，工业上用尿素制取三聚氰胺，反应方程式：6CO(NH₂)₂        C₃N₆H₆ + 6NH₃ + 3CO₂

下列说法中正确的是

   A．三聚氰胺是一种氨基酸

   B．三聚氰胺与盐酸不反应

   C．某某婴幼儿奶粉中加入三聚氰胺，可以提高含氮量，从而使蛋白质含量提高

   D．从原子利用率角度考虑，该反应不符合绿色化学理念

12．根据下列事实所得出的相应结论正确的是

实   验   事   实

结    论

A

常温下1mol?L^-1醋酸的酸性比0.1 mol?L^-1醋酸强

弱酸的电离度随浓度的增大而增大

B

SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO₃不溶于强酸

C

NaBr溶液中通入Cl₂时，溶液变橙黄色

非金属性：Cl＞Br

D

盐酸酸性比氢硫酸（H₂S的水溶液）强

非金属性：Cl＞S

13．下列物质不能通过化合反应制取的是

　    A．FeCl₂                     B．SO₃                 C．Fe(OH)₃                 D． H₂SiO₃

14．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：

   下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种           B．该有机物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为－CH₃                  D．该有机物不能发生消去反应

15．某无色溶液，由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是

    A．Al^3＋、Fe^3＋、SO₄²                                                                          B．Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

    C．Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃²                                              D．Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－

16．常温时，下列两种溶液等体积混合后，混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol?L^-1的NaOH溶液与0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液（混合后呈酸性）：c(H₂SO₃)＞c(SO₃^2-)

B．0.1mol?L^-1的NaOH溶液与0.1mol?L^-1的醋酸溶液：c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)

C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水：c(OH^-)＞c(H⁺)

D．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液和0.1mol?L^-1的氨水（混合后呈碱性）：c(NH₄⁺)＜c(Cl^-)

17．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是        

A．当AgCl处于沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．在AgCl沉淀中加氨水，AgCl沉淀的溶解度增大，溶度积常数增大

C．升高温度，AgCl的溶解度增大，溶度积常数不变

    D．向AgCl沉淀中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度减小，溶度积常数减小

18．下列离子方程式正确的是

    A．在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：

     Mg^2＋ +2HCO₃^－+Ca^2＋ +2OH^－=MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

    B．将0.5mol Cl₂通入含2 mol FeBr₂的溶液中：Cl₂ + 2Fe²⁺  ＝2Fe³⁺  + 2Cl^－

   C．碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO₃+2H^＋=Ba^2＋+CO₂↑+H₂O

   D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3 H⁺ ＝ Fe³⁺ + 3 H₂O

19．一种新型的燃料电池以H₂为燃料，熔融的K₂CO₃为电解质，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，已知该电池的总反应为：2H₂+O₂ = 2H₂O，负极反应为：

H₂+ = H₂O+CO₂。现以该电池为电源对粗铜进行精炼。则下列推断正确的是

A．正极反应为：O₂+2H₂O+=    B．粗铜应该与电池中通H₂的一极相连

C．放电时向正极移动           

D．若能量的转化率为100%，电池中产生1 mol 水蒸气，可得纯铜64g           

20．在一定体积pH = 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，

当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶

液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1∶9                      B．1∶1                      C．1∶2                      D．1∶4

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

21．（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A与B、C分别能形成电子总数相等的分子，且A与C能形成常温下最为常见的液态化合物X。A、B两元素组成的化合物Y常温下为液态，其相对分子质量为32，是常用的火箭推进剂。

请回答下列问题：

（1）C元素的名称      ▲       。

（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式  

     为：      ▲       。

（3）A、B、C三种元素形成一种盐，，其水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）

       ▲       。

（4）1g Y在氧气中完全燃烧恢复至常温放出QkJ热量，写出Y在氧气中完全燃烧的热化学方程式：      ▲       。

22．（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g)      2SO₃(g)  △H =－196kJ?mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡。如下图所示：

                                              （22题图）

请回答下列问题：

（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为      ▲       mol?L^-1?min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=      ▲       。

（2）上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

图中时刻t₂发生改变的条件可能是      ▲       （写一个即可）。

（3）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程      ▲       。（不必求出x）

（4）某温度时，该反应的平衡常数K=800，则该温度   ▲   500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=    ▲    mol。刚开始时反应向    ▲    （填“正”或“逆”）反应方向进行。

23．（14分）已知：一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易发生下列转化：

某烃 A 蒸气密度是相同状况下氢气密度的53倍，已知烃 A 不能使 Br₂的 CCl₄溶液褪色，但能使 KMnO₄酸性溶液褪色。氢原子核磁共振谱表明A有2个吸收峰，强度之比为3 : 2；B只有一个吸收峰。 A 可以发生下图所示的一系列变化：

根据上述转化关系回答下列问题：

（l） 写出下列物质的结构简式： A      ▲       G      ▲       。

（2） H、D 中含氧官能团的名称分别是      ▲       、      ▲       。

（3）化合物 F 分子中有      ▲       个碳原子肯定共平面。

（4）写出反应⑦的化学反应方程式：      ▲       。

（5） F 不能发生的反应是      ▲       （填序号）；

a．氧化反应    b．取代反应     c．消去反应     d．加成反应

写出 F 的同分异构体，且满足下列三个条件： a．结构稳定  b．与 F 具有相同官能

团且属同类物质  c．能发生消去反应。 F 的同分异构体为：      ▲       。

24．(16分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。某同学利用车床加工的废铜屑制备硫酸铜。实验前先将废铜屑置于Na₂CO₃溶液中煮沸5分钟，然后汲去Na₂CO₃溶液，再用蒸馏水洗涤3次。由于铜不与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示，烧杯中盛有NaOH溶液)。

 (1)实验前先将废铜屑于Na₂CO₃溶液中煮沸5分钟的目的是      ▲       。

 (2)圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为      ▲       。

 (3)图2是图1的改进装置，改进后的好处是      ▲       。

 (4)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组改用空气氧化法：

方案1：将铜屑在空气中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜屑与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。但是向反应液中加少量FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃溶液，反应很快进行。反应完全后，继续通入空气并加物质甲调节pH值到3～4，产生Fe(OH)₃沉淀。过滤，滤渣作催化剂循环使用。滤液经过蒸发浓缩、结晶、减压抽滤后得到蓝色晶体，再用少量95％的酒精洗涤晶体后晾干，得CuSO₄?5H₂O10.6g。己知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH值分别为3.7、6.4请回答下列问题：

    ①方案2中甲物质可能是    ▲    (填字母)。A．CaO  B．CuO  C．Na₂CO₃   D．NaOH

②FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃溶液的作用是      ▲       ，不能选用FeCl₃、FeCl₂代替

FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液的原因是      ▲       。

③晶体采用95％的酒精淋洗的优点是      ▲       。

④下图是抽滤装置的一部分，其中正确的是      ▲       。（填A或B）

⑤采用方案1以64g铜为原料与一定质量的   ▲   （填质量分数）的硫酸反应在理论

上不需要蒸发水刚好生成CuSO₄?5H₂O晶体 。（结果保留3位有效数字）

25．（10分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份甲和乙各100 mL，分别向甲、乙中通入

不等量的 CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入2mol?L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂

气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

  （1）NaOH溶液的物质的量浓度为    ▲      。

  （2）在甲NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质

       成分是    ▲     。（填化学式）

       其物质的量之比为      ▲       。

  （3）曲线乙可知，乙NaOH溶液中通入CO₂后，所得

       溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）

       的最大值为    ▲      mL。

产生CO₂气体时的离子方程式是      ▲       。

台州市2008学年第一学期高三年级期末质量评估试题