高一化学同步测试元素周期律
YCY
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.共100分,考试用时60分钟.
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量 O16 Na23 Al27 Cl35.5
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是 ( )
A.元素原子的电子层数呈周期性变化
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素原子半径呈周期性变化
2.已知下列元素的半径为:
原子
N
S
O
Si
半径r/10
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是 ( )
A.1.10 ×10
3.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在某气态氢化物中,X元素的化合价
为 ( )
A.5n-12 B.3n
4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断 ( )
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
5.下列各微粒半径之比大于1的是 ( )
A. Na+/Na B. S2?/S C. S/Al D. F?/O2?
7.下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是 ( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多
D.常温下,A能从冷水中置换出氢气,而B不能
8.化合物A、B、C都只含两种元素,且A、B均含X元素,已知在一定条件下可发生反应
A+B→X+C,X是一种单质,由此可知X元素 ( )
A.一定是金属元素 B.一定是非金属元素
C.可能是金属元素 D.可能是非金属元素
9.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是 ( )
A.元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子
B.元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C.元素Z: 原子具有三个电子层,最外层具有3个电子的元素
D.元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色
10.下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ( )
A.氯气与H2S能发生置换反应 B.HClO4酸性比H2SO4强
C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸 D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。在每题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确给满分,但只要选错一个该小题就为0分)
11.X和Y两元素组成化合物A和B,A的化学式为XY2,其中X占44.1%,B中X占34.5%,则B的化学式为 ( )
A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y
12.下列能说明M比N的非金属性弱的叙述是 ( )
A.单质M比单质N的氧化性强
B.单质M与氢气反应比单质N与氢气反应容易
C.N的最高价氧化物的水溶液酸性比M的最高价氧化物的水溶液的酸性强
D.N的气态氢化物比M的气态氢化物的稳定性强
13.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大
C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的小
14.对Na Mg Al的有关性质的叙述正确的是 ( )
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B.原子半经:Na<Mg<Al
C.离子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+ D.单质的还原性:Na<Mg<Al
15.下列各组化合物中的性质比较,不正确的是 ( )
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.稳定性:HCI>H2S>PH3
C.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 D.还原性:F -- > CI -- > Br ?
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
三、填空、简答和计算(共7个小题,满分50分)
16.(5分)根据1〜8号的元素(除稀有气体元素外)单质及其化学物的性质,在下列空格处填写元素符号或化学式:
(1)________元素原子半径最小,________元素原子半径最大。
(2)金属性最强的元素是_______,非金属性最强的元素是______。
(3)最稳定的气态氢化物是___________。
17.(7分)在原子最外层都是M层的元素中:
(1)单质置换H能力最强的是_______元素。
(2)化学性质最稳定的元素符号是_______。
(3)最高价氧化物对应的水化物:酸性最强的化学式为________,碱性最强的化学式为_________,显两性的化学式为_________。
(4)原子半径最大的金属元素的符号是________________,离子半径最小的金属阳离子结构示意图________________。
18.(6分)在一定条件下,RO3n-和I-发生离子反应如下:RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O。
(1)上式中,n=_________。
(2)在RO3n-中R元素的化合价是________;
(3)R元素的原子最外层电子数是__________。
19.(9分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值:
元素
Li
Be
B
C
O
F
Na
A1
Si
P
S
C1
x值
0.98
1.57
2.04
2.25
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
(1)通过分析x值变化规律,确定Mg、N的x值范围:
<x(Mg)< , <x(N)< .
(2)简述11-17号元素x值与原子半径的关系是
________________________________.
(3)x值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_______________________
(4)请你预测K元素与Na元素的x的大小关系_____________
20.(10分)1-18号元素A、B、C、D中,0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外M层比K层多1个电子。C得到一个电子后电子层结构达到稳定结构,其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素原子核外L层比K层多2个电子。
(1)写出A、B、C、D四种元素的符号:
A_______、B_______、C_______ 、D_______
(2)C的离子结构示意图为________;D的原子结构示意图为_______
(3)向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml浓度为1mol/L的苛性钠溶液现象是__________________________________,离子反应方程式为___________________________________。
将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧,可得白色固体质量为 。
21.(6分)在元素周期表中,Cl、Br、I处于同一主族(VII A族),试以它们为例,举出两个事实说明同一主族元素性质从上到下的递变规律。
事实:①________________________________________________________________
________________________________________________________________________
②____________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
结论:_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
22.(7分) 元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下,8.5gHxR气体的体积是
(1)求HxR的式量;
(2)推断x值,并确定R元素的名称
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
B
B
A
D
B
C
C
二、选择题
题号
11
12
13
14
15
答案
C
CD
CD
A
D
三、填空、简答和计算
16. H、Li;(2)Li,F;(3)HF
17.(1)Na;(2)Ar;(3);NaOH;;(4)Na;
18.(1)1;(2) +5;(3)7?
19.(1)0.93<x(Mg)<1.57, 2.25<x(N) <3.44 (每空1分)
(2)原子半径越小X值越大.(2分) (3)x值越大元素的非金属性越强.(4)x(K)<x(Na).
20.⑴A:Mg;B:Al;C:Cl;D:C。⑵ 略。⑶现象是产生白色沉淀,后沉淀部分溶解 。
化学反应方程式为 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
,质量为
21.①从Cl→1,单质与H2化合逐渐变难,生成卤化氢的稳定性HCl>HBr>HI。
②氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来,溴可以把碘从碘化物中置换出来,但溴不能把氯从氯化物中置换出来。
③(结论):从Cl→1元素非金属性逐渐减弱,说明同一主族元素从上到下,随原子序数增加,元素非元素性逐渐减弱。
22.解:设R的原子序数为a,则有:2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。
联立(1)、(2)、(3)得:a-x=16,当x=
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com