2012南充答案解析

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（2012•南充模拟）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

棉球	棉球上滴加试剂	实验现象	解释或结论
a	品红溶液 品红溶液	棉球变白，微热后又恢复红色	解释： SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红 SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红 结论：该气体具有漂白性．
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式： SO2+OH-=HSO3- SO2+OH-=HSO3-
c	淀粉和 碘 碘 的混合溶液	棉球变为白色	化学方程式： SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 结论：该气体具有 还原 还原 性．

（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管．挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是

d

d

（填序号），管口可观察到

苍白

苍白

色火焰．

	溶液A	固体B	气体C
a．	稀硫酸	Zn	Cl2
b．	浓盐酸	MnO2	H2
c．	稀硝酸	Fe	Cl2
d．	浓盐酸	KMnO4	H2

②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟，则固体B为

CaC₂

CaC₂

（填化学式）．此火焰温度极高，常用于切割焊接金属．

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（2012•南充模拟）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V³⁺+VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺．下列说法正确的是（　　）

A．放电时正极反应为：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．放电过程中，H⁺由正极移向负极

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（2012•南充模拟）A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
（1）A的化学式为

Cl₂

Cl₂

，B的化学式为

O₂

O₂

，C的电子式为

．
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为

6NO+4NH₃5N₂+6H₂O

6NO+4NH₃5N₂+6H₂O

．
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：

4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺═NO↑+2H₂O+3Fe³⁺

4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺═NO↑+2H₂O+3Fe³⁺

．
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）

小于

小于

7，用离子反应方程式表示其原因为

NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺

．

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（2012•南充模拟）烧杯中盛有100mL  0.1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A．曲线a表示H⁺的物质的量的变化

B．直线d表示OH^-的物质的量的变化

C．曲线c表示Ba²⁺的物质的量的变化

D．加入Ba（OH）₂溶液50mL反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

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（2012•南充模拟）下列实验装置及操作正确的是（　　）

A．制备乙酸乙酯

B．构成原电池

C．检验有无乙烯生成

D．检查装置气密性

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（2012•南充模拟）已知I：①双键在链端的烯烃发生硼氢化一氧化反应，生成的醇羟基在链端：

化合物M是一种香料，可用如下路线合成：

已知Ⅱ：E分子中有两种氢原子．F为芳香化合物．
请回答下列问题：
（1）原料C₄H₁₀的名称是

2-甲基丙烷

2-甲基丙烷

（系统命名）；
（2）写出反应A→C的反应条件：

强碱、醇、加热

强碱、醇、加热

；
（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成．这种制法与题给反应条件相比，缺点是

不一定生成伯醇，或者说会生成两种醇

不一定生成伯醇，或者说会生成两种醇

；
（4）F与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式

；
（5）写出E、M的结构简式

HCHO

HCHO

、

；
（6）与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构有

4

4

种，写出其中一种的结构简式：

或或或

或或或

．

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（2012•南充模拟）向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜O．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

下列说法正确的是（　　）

A．x可能等于1也可能等于2

B．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c（A）增大

C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．向甲容器中再充入2mol A、2mol B，平衡时甲容器中0.78mol?L^-1＜c（A）＜1.56mol?L

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（2012•揭阳一模）呋喃是一种有氯仿气味的液体，用于有机合成，结构简式为，它的蒸气或者具有结构的有机物的蒸气遇到用盐酸浸湿的松木片时发生显绿色的反应，叫做松片反应．
（1）呋喃的分子式是：

C₄H₄O

C₄H₄O

，它的二氯代物有

4

4

种．
（2）写出与互为同分异构体且具有松片反应的两种有机物的结构简式

，

．
（3）呋喃甲醛又叫做糠醛，结构简式为，它用于塑料、清漆、医药和香烟香料．糠醛在NaOH溶液作用下发生自身氧化还原反应得到两种均含呋喃结构的有机物，它们的结构简式为

和

．
（4）糠醛与苯酚在一定条件下发生反应，生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式：

，反应类型是：

缩合聚合（或缩聚）

缩合聚合（或缩聚）

反应．

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（2012•宜春模拟）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式．实验用到的仪器如图所示：
[提出假设]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含

SO₃

SO₃

一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有

SO₂、O₂

SO₂、O₂

二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种．
[实验探究]实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为

①③④⑧⑦②

①③④⑧⑦②

 （填序号、仪器不重复使用）．
（2）实验过程中，仪器C的作用是

吸收SO₂、SO₃气体

吸收SO₂、SO₃气体

．
[验证假设，分析推理]
（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：

实验 小组	称取CuSO4 的质量/g	仪器C增 加的质量/g	量筒中水的体积折算标 准状况下气体的体积/mL
①	6.4	2.56	224
②	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第②小组CuSO₄分解的化学反应方程式：

2CuSO₄

△   .

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

2CuSO₄

△   .

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

；若将①小组CuSO₄分解时所得气体在一定条件下反应，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的

10

9

，则最终所得气体的平均相对分子质量为

64.0

64.0

（保留一位小数）；指导老师认为利用上述装置测得的仪器C增重量偏小，他的理由可能是

C装置前的装置内残余了部分SO₂气体．

C装置前的装置内残余了部分SO₂气体．

．

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（2012•通州区一模）下表各组物质之间通过一步反应就能实现如  所示转化的是（　　） 物质选项 a b c m A N2 NO HNO3 O2 B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 D CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2012•通州区一模）对下列实验产生的现象预测不正确的是（　　）

A．实验①：试管中溶液颜色变为红色

B．实验②：同时加入H₂C₂O₄时b试管中溶液先褪色

C．实验③：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

D．实验④：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

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（2012•珠海一模）关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO₂

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（2012•山东）[化学-有机化学基础]
合成P（一种抗氧化剂）的路线如下：

已知：① （R为烷基）；
②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基．
（1）A→B的反应类型为

消去反应

消去反应

．B经催化加氢生成G（C₄H₁₀），G的化学名称是

2-甲基丙烷

2-甲基丙烷

．
（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为

．
（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的

bd

bd

．
a．盐酸              b．FeCl₃溶液
c．NaHCO₃溶液      d．浓溴水
（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为

（有机物用结构简式表示）．

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（2012•山东）实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入

B

B

（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是

漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁

漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁

．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是

AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）

AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）

．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是

坩埚

坩埚

．
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是

除去HCl

除去HCl

．F中试剂的作用是

吸收水蒸气

吸收水蒸气

．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为

碱石灰

碱石灰

．