科目：gzhx 来源：0118 期中题 题型：填空题

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化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，无机非金属材料和金属材料在我们生活中有着极其广泛的用途．根据你学过的有关材料的知识，回答下列问题：
（1）下列材料中的

 

（填选项）在通讯、能量传输、信息处理、计算机芯片、太阳能电池等方面有着重要的应用．
①光导纤维②铝合金  ③钢铁  ④晶体硅  ⑤高温结构陶瓷
  粗硅的制备是以石英和焦炭为原料在高温发生反应而制得，该反应的化学方程式为

 

．
（2）青铜是我国使用最早的合金，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币．下列有关铜合金的说法正确的是

 

（填选项）．
A．我国较早的掌握了湿法冶炼钢的技术
B．铜的性质不活泼，自然界有大量的游离态的铜
C．常见的铜合金除了青铜外还有黄铜和白铜
D．铜常用于制造货币的原因是铜合金的熔点较低，易于冶炼、铸造成型，且不易被腐蚀
（3）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系：①是溶液  ②是胶体 ③具有丁达尔现象  ④不能透过滤纸  ⑤不能透过半透膜  ⑥静止后会出现黑色沉淀．其中正确的是

 

（填序号）．

科目：gzhx 来源：志鸿系列训练必修一化学人教版 人教版 题型：043

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科目：gzhx 来源：2014届广东省高二上学期期末考试文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目：gzhx 来源：2012-2013学年广东省执信中学高二上学期期末考试文科化学试卷（带解析） 题型：单选题

科目：gzhx 来源：黑龙江省牡丹江一中2010－2011学年高二上学期期中考试化学文科试题 题型：013

科目：gzhx 来源：不详 题型：单选题

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科目：gzhx 来源：2009-2010学年江苏省盐城市盐都区时杨中学高二（上）期中化学试卷（必修）（解析版） 题型：选择题

科目：gzhx 来源： 题型：单选题

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（2009•朝阳区一模）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是

e a b c d

e a b c d

（填字母）．

按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表．

仪器	试管	干燥管 干燥管	洗气瓶 洗气瓶
药品	碱式碳酸铜	无水硫酸铜 无水硫酸铜	澄清石灰水 澄清石灰水

还需使用的玻璃仪器是

酒精灯

酒精灯

．
（2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：
①所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

c（Cl^-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
②将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是

CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

．
（3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）②所得的红色固体，该反应的化学方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+C

△   .

2Cu+2CO₂↑+H₂O

Cu₂（OH）₂CO₃+C

△   .

2Cu+2CO₂↑+H₂O

．
（4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等．现有 w g黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是

22400w-65V

64V

22400w-65V

64V

（用含w、V的代数式表示）．

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碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
（1）若用如图所示仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证．则碱式碳酸铜应该放在

丙

丙

中（填甲、乙、丙），且还需使用的玻璃仪器是

酒精灯

酒精灯

．
（2）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，可能得到铜、一氧化碳和水三种物质，该反应的化学方程式是

4C+Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2Cu+4CO↑+H₂0↑

4C+Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2Cu+4CO↑+H₂0↑

．
（3）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）．现有w g黄铜样品，放入足量的橘盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是

22400w-65V

64V

22400w-65V

64V

（用含m、V的代数式表示）．

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（2013•临沂三模）[化学--物质结构与性质]
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①Ti的基态原子有

7

7

种能量不同的电子．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是

正四面体

正四面体

，LiBH₄中不存在的作用力有

c

c

（填代号）．
a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为

H＞B＞Li

H＞B＞Li

．
（2）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示． 已知该晶体的密度ag•cm^-3，则该晶胞的体积为

52

a．NA

52

a．NA

 cm³[用a、N_A表示（N_A为阿伏加德罗常数的值）]．
（3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式为

Cu₃AuH₈

Cu₃AuH₈

．

科目：gzhx 来源：朝阳区一模 题型：填空题

碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是______（填字母）．



按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表．

仪器	试管	______	______
药品	碱式碳酸铜	______	______

还需使用的玻璃仪器是______．
（2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：
①所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______．
②将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是______．
（3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）②所得的红色固体，该反应的化学方程式是______．
（4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等．现有 w g黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是______（用含w、V的代数式表示）．

科目：gzhx 来源：2009年北京市朝阳区高考化学一模试卷（4月份）（解析版） 题型：填空题

碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是    （填字母）．

按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表．

仪器	试管
药品	碱式碳酸铜

还需使用的玻璃仪器是    ．
（2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：
①所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是    ．
②将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是    ．
（3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）②所得的红色固体，该反应的化学方程式是    ．
（4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等．现有 w g黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是    （用含w、V的代数式表示）．

科目：gzhx 来源： 题型：解答题