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    精英家教网 > 试题搜索列表 >100mL0.30mol·L－1Na2S

    100mL0.30mol·L－1Na2S答案解析

    科目：gzhx 来源： 题型：

    100mL0.30mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1Al2(SO4)3溶液混和后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度是

    A.0.20mol·L－1      B.0.25 mol·L－1     C.0.40 mol·L－1 D.0.50 mol·L－1

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    科目：gzhx 来源：2011-2012学年江西省赣州市（十一县市）高一上学期期中联考化学试卷 题型：单选题

    100mL0.30mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1Al2(SO4)3溶液混和后 (忽略体积变化) ，溶液中SO42－离子的物质的量浓度是

    A．0.20mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.40 mol·L－1D． 0.50 mol·L－1

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    100mL0.30mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1Al2(SO4)3溶液混和后,溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（     ）

    A.0.20mol·L－1     B.0.25 mol·L－1      C.0.40 mol·L－1         D.0.50 mol·L－1

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    科目：gzhx 来源：2011-2012学年山西省汾阳中学高一下学期月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（     ）

    A．0.20mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.30mol•L-1D．0.50mol•L-1

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    科目：gzhx 来源：2012-2013学年吉林省松原市油田高中高一上学期期初考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为

    A．0.20mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.30mol•L-1D．0.50mol•L-1

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    科目：gzhx 来源： 题型：单选题

    100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为


    1. A.
      0.20mol•L-1
    2. B.
      0.25mol•L-1
    3. C.
      0.30mol•L-1
    4. D.
      0.50mol•L-1

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO
     
    2-
    4
    的物质的量浓度为（　　）

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    下列实验装置图完全正确的是（　　）

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
    ①中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一浓度盐酸的体积不同；
    ②常温下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会使其水解平衡逆向移动；
    ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；
    ④高温加热MgCl2•6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O；
    ⑤一定浓度的碳酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
    ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，平衡向溶解的方向移动；
    ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    精英家教网物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈．
    （1）如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图．其中硼B元素是
     
    （填图中元素代号）．
    （2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为精英家教网，草酸钠晶体中存在
     
    （填图中元素代号）．

    A．金属键B．非极性键 C．键D．范德华力  E．氢键  F．离子键
    （3）氧化锆（ZrO2）材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用．锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为
     
    ．
    （4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为
     
    ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是
     
    ．
    （5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4•4NH3，PtCl4•4NH3是一种配合物．100mL0.1mol•L-1 PtCl4•4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀．该配合物溶于水的电离方程式为
     
    ．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    已知几种难溶电解质的溶度积常数（25℃）见下表
    难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
    Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12
    下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是（　　）

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.30mol/L．下列判断中正确的是（　　）
    A、A的质量分数减小B、平衡向右移动C、化学计量数：m+n＞3D、物质C的体积分数减小

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    与50mL 0.1mol•L-1 Na2CO3 溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（　　）

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    精英家教网pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3．图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
    （1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体pH的作用，请用电解质溶液中的平衡解释：
     
    （用方程式表示）．
    （2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈
     

    （3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确
     
    ．
    （4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1，若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生．
     
    ．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
    ①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe（SCN）6]3-（红色）标准比色液
    ②样品处理

    ③准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL．
    ④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
    试回答下列问题：
    ①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ②步骤②脱色过程包括加入：
    活性炭
    活性炭
    （填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→
    过滤
    过滤
    （填操作）．
    ③比色法确定待测液的浓度其原理是
    溶液颜色与物质的量浓度成正比
    溶液颜色与物质的量浓度成正比
    ．
    ④若其补铁剂是由乳酸（）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：
    2CH3CHOHCOOH+Fe→（CH3CHOHCOO）2Fe+H2↑
    2CH3CHOHCOOH+Fe→（CH3CHOHCOO）2Fe+H2↑
    ．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液（　　）

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

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    科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

    I．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：

    ①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ，试剂M为
    FeI2
    FeI2
    溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是
    先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色
    先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色
    ．
    ②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为
    黄绿色气体消失，产生白烟
    黄绿色气体消失，产生白烟
    ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为
    烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
    烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
    ．
    II．用如图2所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    ②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL  0.30mol/L H2SO4溶液与50mL  0.65mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.0℃．近似认为0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．通过计算可得中和热△H=
    -55.7kJ•mol-1
    -55.7kJ•mol-1
    ，
    ③实验中若用60mL0.30mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热
    相等
    相等
    　（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会
    偏小
    偏小
    　（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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