3月22日是“世界水日”．2009年“世界水日”的宣传主题为：“跨界水--共享的水、共享的机遇”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：
（一）水是人类生活不可缺少的物质．
（1）水______（填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一．
（2）为预防河道水体污染，有同学提出下列建议：①生活污水处理后排放；②将工厂产生的废液排入长江或大海；③使用无磷洗衣粉洗涤物品，④外出尽量步行或骑自行车⑤废电池等生活废品不抛入河道中．你认为以上建议中与目的相符合的是：______（填序号）．
（二）水是化学实验中的常用试剂．
（1）通常条件下水的沸点是100℃，随着压强增大，水的沸点会逐渐升高．右图是研究水沸点的实验．夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合可能是______（填一种）．

（2）请按要求写出与水有关的化学方程式：
①有水参加的化合反应______；②有水生成的复分解反应______．
（3）水的性质是由结构决定的．右图是课本上进行的一个探究水的实验，该实验探究的目的主要是______．

（三）海水是一种重要的自然资源．
（1）从海水中可获取淡水．将海水转化为淡水，最常用的操作方法的名称是______；
（2）从海水中可获得NaCl．将海水进行 蒸发结晶可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，可依次进行下列操作：①溶解过滤；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的Na₂CO₃溶液；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶．其中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是______；．
（3）从海水中可得到金属镁．下列是从海水中提取镁的简单流程
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl₂制取Mg的反应方程式为______．

水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下相关问题：

（一）（7分）水——常用的化学试剂

（1）作反应物：电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是      ，右图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是      ，通过该实验可以得出的结论是      ；

（2）配制溶液：小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为：

①计算：需要氯化钾固体的质量为      g；  

②称量：用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数      （填“＜”或“＞”）15.0%；

③溶解：该操作中用      （填仪器名称）搅拌至完全溶解；

④装瓶：将配制的溶液倒入      （填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签。

（二）（3分）海水——人类的资源宝库

（1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是      ；

（2）获取NaCl：将海水进行      可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液； ③加过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶。其中适量X溶液是      （填名称）；

（三）（9分）清洁卫生的水——人类需要

（1）下列保护运河水的建议中，合理的是      （填序号）；

①生活污水处理后排放；  ②将工厂废液排入运河；  ③使用无磷洗衣粉；

④减少燃放烟花爆竹；    ⑤及时清理运河中疯长的藻类

（2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：

①污水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^—等，加入生石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是      和      ；（MgCO₃微溶于水）

②通入CO₂除了能调节自来水的pH，还能      ；

③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分。这样做的优点是      ；

④为除去水中悬浮的固体小颗粒，常用的混凝剂是      （填名称）；

⑤气体A是      （填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准，A和H₂O反应生成HClO和HCl，写出该反应的化学方程式      ；

⑥饮用含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病。请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：      。

水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下相关问题：

（一）（7分）水——常用的化学试剂

（1）作反应物：电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是   ▲   ，右图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是   ▲   ，通过该实验可以得出的结论是   ▲   ；

（2）配制溶液：小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为：

①计算：需要氯化钾固体的质量为   ▲   g；  

②称量：用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数   ▲   （填“＜”或“＞”）15.0%；

③溶解：该操作中用   ▲   （填仪器名称）搅拌至完全溶解；

④装瓶：将配制的溶液倒入   ▲   （填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签。

（二）（3分）海水——人类的资源宝库

（1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是   ▲   ；

（2）获取NaCl：将海水进行   ▲   可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液； ③加过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶。其中适量X溶液是   ▲   （填名称）；

（三）（9分）清洁卫生的水——人类需要

（1）下列保护运河水的建议中，合理的是   ▲   （填序号）；

①生活污水处理后排放；  ②将工厂废液排入运河；  ③使用无磷洗衣粉；

④减少燃放烟花爆竹；    ⑤及时清理运河中疯长的藻类

（2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：

①污水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^—等，加入生石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是   ▲   和   ▲   ；（MgCO₃微溶于水）

②通入CO₂除了能调节自来水的pH，还能   ▲   ；

③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分。这样做的优点是   ▲   ；

④为除去水中悬浮的固体小颗粒，常用的混凝剂是   ▲   （填名称）；

⑤气体A是   ▲   （填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准，A和H₂O反应生成HClO和HCl，写出该反应的化学方程式   ▲   ；

⑥饮用含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病。请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：   ▲   。