现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素，其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H⁺结合生成D的单质、D的氧化物和水；该D的氧化物通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液又变红色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀；③A与D的原子最外层电子数相同；④B的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤E有多种含氧酸，其氧化性与“同元素价态越高，其氧化性越强”一般规律相悖，它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质红棕色烟，D单质+F单质黑色固体，A单质+F单质黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）A的简单离子结构示意图为           ；具有强氧化性的E的含氧酸结构式为             ；

（2）向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA₂，得到中性溶液，其溶质的化学式为                  ；

（3）下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是                           ；

a.根据它们分别与D单质反应产物的价态  

b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况

c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢

d.根据它们在空气中稳定性

（4）工业上冶炼C单质的化学方程式为                                    。

（5）CE₄在湿空气中产生大量白雾，可以用于海战。写出发生的化学方程式：             。

（6）C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）：             。

(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为                  。

(14分)

Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为                  。

（2）下列反应中属于取代反应的是               。（填序号）

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②甲烷和氯气混合光照   ③苯使溴水层褪色

④乙酸和乙醇反应   ⑤乙醇变成乙醛   ⑥葡萄糖发生银镜反应

Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号： C               ，F                。

（2）分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                 。

（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：

a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①Z的化学式为                    。

②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式                                                。