（2010?桂林二模）某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已略去）．
（1）该小组同学用该装置进行“H₂的制取及燃烧性质验证”实验．他们设计了如下的实验步骤：
a．组装装置并检验气密性
b．装入药品，关闭活塞m和n，固定在铁架台上
c．打开分液漏斗活塞m，使反应开始
d．当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体
回答下列问题：
①以上某步骤中有一处明显的操作错误，请指出错误之处
②该小组同学在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因有．
（2）该装置还可用于制取并收集少量其他气体，用字母代号填空：下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集；若将装置B中的水换成CCl₄，下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集．
A．O₂　　　B．NO　　　C．SO₂　　　D．NH₃　　　E．C₂H₂　　　F．C₂H₄
（3）该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，再进行第二次读数，读数为264.0mL（所有数据均已换算成标准状况时的数值）．读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平，二是．
②为了进一步确定该醇的结构，又将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02mol的CO₂和0.03mol的H₂O，已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为．

目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
[实验I]硫的质量确定：

按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）进行测定剩余KMnO₄溶被浓度的滴定．记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相关反应：①2MnO₄+2H₂O+5SO₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺②2MnO₄+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
[实验Ⅱ]铁的质量确定：
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
试回答下列问题：
（1）检查“实验I”中装置气密性的方法是．
（2）滴定终点的判断方法是．
（3）试管C中品红溶液的作用是．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是．
（4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为．
[问题探究]滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO₄颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

编号	温度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0 （另加少量可溶于水MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是．

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是．
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是．
（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是（填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金度量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为．

为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）．
供选用试剂：a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水  d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：
方案Ⅰ．取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
方案Ⅱ．向VmL c mol?L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
①其中不合理的方案是，理由是．
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO₂的体积分数（用含未知数的代数式表示）．
[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．

（3）装置A中试剂的作用是．
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：．
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：．