30．反应4A(s)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol·L^－1。对此反应速率的表示，正确的是：

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L^－1·min^－1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

29.一定条件下，在恒容的密闭容器中，能表示反应X(g)+Y(s) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

①　　 X、Z的浓度不再发生变化。　　②容器中的压强不再发生变化。　　　　

③单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol X。　　　　　　　　

④单位时间内消耗2n mol Z，同时生成n mol Y。

A．②　　　　 B．①②　　　 C．①②③　　　　 D．②③④

28．下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Al在氧气中燃烧生成A1₂0₃，将Al片改成Al粉

B．Fe与100ml1mol/L的稀硫酸反应制取H₂，改用300ml1mol/L的稀硫酸

C．在K₂S0₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量

27. 可逆反应：2NO₂(g)　 　2NO(g)+ O₂(g) 在体积不变的密闭容器中反应，下列有关说法不正确的是

A. 升高反应体系的温度可以加快反应速率

B. 体系达到平衡状态时，各组分的浓度将不再改变

C. NO₂、NO、O₂的反应速率的比为2 : 2 : 1，则反应体系一定达到了平衡状态

D. 体系达到平衡时，NO₂、NO、O₂ 三种气体在密闭容器中共存，混合气体的颜色不

再改变

26．对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是：

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

25. 世界环保联盟要求将ClO₂，逐渐取代Cl₂，成为新的自来水消毒剂，工业上利用反应

2NaClO₃ 十SO₂ 十H₂SO₄ = 2ClO₂ +2NaHSO₄制取ClO₂，，下列说法正确的是

A．ClO₂用于净水是利用其强氧化性

B．SO₂在反应中被还原

C．NaClO₃在反应中失去电子

D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

24.在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g), 不能说明达到平衡的标志是

A.　C生成的速率与C分解的速率相等　 　　　 　

B.　A、B、C的浓度不再变化

C.　单位时间生成n mol A，同时生成2n mol C　

D.　A、B、C、的分子数之比为1 ∶3 ∶ 2

23.在密闭容器中充入PCl₅,使其发生化学反应　 PCl₅ 　PCl₃+Cl₂,反应一段时间后达到平衡，又向其中加入³⁷Cl₂,在重新达到化学平衡状态时,³⁷Cl原子存在于

A.PCl₅ B.PCl₃ C.Cl₂ D.三种物质中都有

22.下列变化属于物理变化的是

A．氧气在放电条件下变成臭氧　　　　　　　　　 B．涂有AgBr的胶片感光

C．漂白的草帽久置于空气中变黄　　　　　　　　 D．用干冰人工降雨

21.下列离子方程式中正确的是

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应: Ba²⁺+2OH^-+2H⁺十SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应: Ca²⁺+HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+ CO₃^2－+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂:　 CO₃^2－+ CO₂+ H₂O＝HCO₃^－

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应:　 H⁺+ OH^-＝H₂O