11．将3.9 g镁铝合金，投入到600 mL， 2 mol·L^－1盐酸中，金属完全溶解，再加入

4 mol·L^－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是　

　　 A．125mL　　　　　　　　 B．250mL　　　　　　 C．300mL　　　　　　　　　 D．560mL

10．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　 A．过量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中：CO₂ + SiO₃^2－ +H₂O＝ HSiO₃^－ + HCO₃^－

　　　 B．向Fe(OH)₃中加入过量的HI溶液：Fe(OH)₃ +3H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + 3H₂O

　　　 C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

2MnO₄^－ + 5NO₂^－ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 5NO₃^－ + 3H₂O

　　　 D．NaHSO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

2HSO₃^－ + Ba²⁺+2OH^－＝ BaSO₃↓+ 2H₂O + SO₃^2－

9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是　 　　　　　　

　　　 ① CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)；△H＝+49.0kJ·mol^－1

　　　 ② CH₃OH(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)；△H＝－192.9kJ·mol^－1

下列说法正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．CH₃OH的燃烧热为192.9kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

　　　 C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

　　　 D．根据②推知反应：

CH₃OH(l) + 1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂(g)　

的 △H＞-192.9kJ·mol^－1

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．标准状况下，2.24 L正己烷中含有0.6 N_A个碳原子

　　　 B．42 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为9 N_A个

　　　 C．25 ℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中含有N_A个氢氧根离子　

　　　 D． 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 N_A个

7. 下列说法完全正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　 A．石油属于可再生矿物能源，石油的裂化是物理变化，石油分馏的各馏分均是纯净物

　　　 B．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低，U的浓缩一直为国际社会关注。U原子核中含有92个中子，U与U互为同素异形体

　　　 C．判断氧化还原反应依据的是元素化合价是否变化，判断共价化合物依据是物质中是否含有共价键

　　　 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子，但含有阳离子的物质不一定有阴离子

29．(16分)下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末。此实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。D装置的作用是　　　　　　　　　　　　 　　　　。

② 为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 加热前必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　 。

(2)若烧瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

① 烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)　　　　　　 。

② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)( 　)→( 　)→( 　)→( 　)；装置B中可能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(16分)A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

(1)写出A中无氧官能团的名称　　　　　　　 ，C中含氧官能团的结构简式为　　　　　 。

(2)用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有　　　　　　　 ，既能与FeCl₃溶液发生显色反应又能与Na₂CO₃溶液反应放出气体的是　　　　　　　　 。

(3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，

则反应①的反应类型为　　　　　　 ，写出反应②的化学方程式：　　　 　　　　　　。

(4)G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：

① G和H都是苯二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团；

② G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；

③ G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。

写出G和H的结构简式：G：　　　　　　　　　　　 ；H：　　　　　　　　　　　　 。

27．(12分)已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题：

(1)X的化学式为　　　　　　　　　　 。

(2)N在氧气中燃烧的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在反应①②③④中属于置换反应的是　　　　　　　　　 (填序号)。

　(4)反应②的离子方程式为_______________________________________________。

(5)X溶液与F反应的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设溶液体积不变)

26．(12分)现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：

①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<Y<Z。

②A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H₂A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。

③C是元素周期表中氧化性最强的元素。

④D的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　 ；H₂A的名称为　　　　　　 ；

(2)B 单质的颜色为　　　　　　　　　　　　 。

(3)用电子式表示化合物YB₂的形成过程

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)C单质与水反应的化学方程式为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)X单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 1＜＜3　　 B. ＜＜　　 C. ＜＜4　　　 D. ＜＜