3.人类Rh血型有Rh⁺ 和Rh^- 两种，分别由常染色体上显性基因R和隐性基因r控制。Rh⁺ 的人有Rh抗原，Rh^- 的人无Rh抗原。若Rh⁺ 胎儿的Rh抗原进入Rh^- 母亲体内且使母体产生Rh抗体，随后抗体进入胎儿体内则引起胎儿血液凝集和溶血；若这位Rh^- 母亲又怀一Rh⁺ 胎儿，下列对这两胎儿的相关基因型及血液凝集和溶血程度的分析中，正确的是

①相关基因型与父亲的一定相同　　

②相关基因型与父亲的不一定相同

③两胎儿血液凝集和溶血程度相同　

④第二胎儿血液凝集和溶血程度比第一胎儿严重

A．①③　　　 B．①④　　 　C．②③　　　 D．②④

2.某条多肽的相对分子质量为2778，若氨基酸的平均相对分子质量为110，如考虑终止密码子，则编码该多肽的基因长度至少是

A.75对碱基　　 B.78对碱基　　 C.90对碱基　　　 　D.93对碱基

1.在正常人体内环境稳态的调节中，前者随后者变化情况中与图中走势不符的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

A.抗利尿激素--饮水量

B.T细胞浓度--HIV浓度

C.促甲状腺激素浓度--甲状腺激素浓度

D.胰岛素浓度--血糖浓度

10.(21分)某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应．并制墩较浓的Hcl()溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验。

(I)用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因________________________--

_________________________________________________________________.

　 ．　 (2)步骤2、步骤3的实验目的都是_____________,为达到该实

越目的，还可以采取的方法是

　_______________________________________________________.

　(3)请仿：设计一个简单的实验方案，证明步骤l所得滤液中的HCIO浓度比饱和氯

水中Hcl0浓度大_________________________________________.

Ⅱ.摩尔盐在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常

用的还原荆。某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：　　 。’

　　 ①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离：

　　 ②用①处理过的铁屑和稀H2s仉反应制取FeS04：

　　 ③将③制得的FeS04：溶液与溶液混合，结晶得到摩尔盐．

试回答下列问题：

如何从溶液中分解出摩尔盐______________.、

(2)如何设计-一个简单的实验证明得到的产品中有______________________

(3)为确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用酸性溶液进行滴定，就写出该反应的离子方程式： _______________________.

(4)现有等浓度的溶液.，其中由大到小的顺序是____________ (填序号)。

9．)(1 6分)加碘食盐中加人的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾起一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

　　 (1)已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反

应器中发生反应的化学方程式：__________________________；

　　 (2)参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法

是_____________________________

[问题2]已知：

(1)测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：

a．准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

b．用稀硫酸酸化所得溶液。加入过量K溶液，使K103与KI反应完全；

　 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10‘’mol／L的溶液

10 0mL，恰好反应完伞。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 _______mg/g(以含

w的代数式袁示)。

　 ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示

___________________________________________________

　　 ②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：--(填

“偏大”、“偏小”或“正确”)。

　　 其原因是________________________________________________.

4]写出H和r反应生成三酯的化学方程式：-------------。

8．(14分)　 (Ⅰ) 食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。

　　 (1)聚偏二氯乙烯具有超强阻隔性能，可作为

保鲜食品的包装材料。它是由_________(写结构简式)

发生加聚反应生成的

(2)劣质植物油中的亚油酸含量很低

下列关于亚油酸说法正确的是_______(填序号)

回答下列问题：

互为同分异构体的是 ______(填序号)。

(2)D物质的名称为 ____________________-

(3)高分子F的结构简式____________________-；

　(4)写出H和T生成三酯的化学方程式____________________

7．(13分)短周期元素a、b、c、d、e．f、g、h的原子序数依次增大．其中a和e、c和g、d和h同主族。b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；lmole单质能与冷水反应，在标准状况下生成11．2LH2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h。的电子层结构与Ar原子相同。

　　 (1)f原子结构示意图为_______；d和e形成的化合物电子式为______-；

　　 (2)c和f简单离子的半径大小为_______；(用离子符号和‘，’、“=’’或“<．’

　 表示)

　　 (3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中d和h的非金属性强弱的研究方案

　 中不可行的是 　___(填序号)；

　 ①比较两种单质的颜色　　 ②比较气态氢化物的稳定性

　 ③比较与毗反应的剧烈程度　　 ④比较最高价氧化物对应水合物的酸性

　 (4)下图是上述部分元素形成的化合物的转化关系图，已知B和D都是具有刺激

　 性气味的气体，B是形成酸雨的污染物之一

。

请按要求填空：

①化合物A的化学式____---。

②写出②反应的化学方程式 ____________　 。

3.阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜味度约为蔗糖的200倍。有关说话不正确的是

　　 A．阿斯巴甜的分子式为

　　 B．水解产物中有两种氨基酸　　

　　 c．阿斯巴甜属于蛋白质　　

　　 D．阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

　　 4·金属加工后的废切削液中含2%一5%的NaN02，它是一种环境污染物。人们用

N'H4C1溶液来处理此废切削液，使NaN02转化为无毒物质。该反应分两步进行：

　 第一步：NaN02+NH4C1=NaCl+NH4N02

　 第二步：NH4N02=Nft+2H20

　 下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　 )。　　 、

只是氧化剂　 只是还原剂

　发生了分解反应　　 ④只有氮元素的化合价发生了变化

　 既是氧化剂又是还原剂

　　 A·①③　　 B．①④　　 C．②③④D．⑤④⑤　 ．

　　 5-在中学化学教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、

乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M

层电子数之和与L层的电子数相同。下列有关判断中正确的是(　　 )。

　　 A·除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

　　 B．除短周期外，其它周期均为18种元素

　　 C．乙元素的族序数比甲元素的族序数小

　　 D．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲<丙

　　 6·一定温度下，将缓慢通人水中。当通人的体积为时达到饱和，溶液中

变化如下图中曲线a。已知的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正

确的是(　 　)。

　　 A·将饱和氯水升温，继续通入时，溶液中变化如曲线b

　　 B．在饱和氯水中加入Na0H使pH>7，所得溶液中存在

　　 下列关系

　　 C．降温，不继续通人时，溶液中增大　　 。

　　 D·在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在

下列关系

2．提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的

是(　　 )。