2.对于非零向量，，“”是“”的( 　　)

A．充分不必要条件　　　　 B．必要不充分条件

C．充要条件　　　　　　　 D．既不充分也不必要条件

1. 已知复数，若是纯虚数，则实数等于(　 　　)

　　 A．　　　 　　 B．　　　　　　 C．　　 　　 D．

31．(22分)某单子叶植物的非糯性(B)对糯性(b)为显性，抗病(R)对不抗病(r)为显性，花粉粒长形(D)对圆形(d)为显性，三对等位基因分别位于三对同源染色体上。用碘液对花粉染色，非糯性呈蓝色，糯性呈棕色。现提供以下四种纯合亲本：

　 (1)通过鉴定花粉形状验证基因的分离定律，可选择亲本甲与亲本　　　　　 杂交。

　 (2)通过鉴定花粉性状验证基因的自由组合定律，杂交时选择的亲本组合是　　　　　 。

　　　　 将该杂交组合所得F₁的花粉涂在载玻片上，加碘液染色，置于显微镜下观察，统计不同性状花粉粒的数目，预期花粉粒的类型及理论比例为：　　　　　　　　 。

　 (3)丙与丁杂交，其F₁的表现型是　　　　 。F₁自交得F₂，不考虑基因突变、交叉互换等情况，F₂共有　　　　 种表现型，各表现型的理论比例为　　 ；F₂中与F₁表现相同的纯合体占　　　　 。

　 (4)杂交组合甲和乙、甲和丙、乙和丙中，F₂出现非糯性、抗病、花粉粒圆形植株比例最高的亲本组合是　　　　 ，该杂交组合的两亲本基因型分别是　　　　 。在该组合产生的F₂中，表现型为糯性、抗病、花粉粒圆形的植株中，能稳定遗传的个体所占的比例是　　　　　 　　　　。

30．(20分)下表是甲、乙两名中年男子的血检化验单的部分数据(单位：mg/dL)，请根据所学的知识分析回答问题。

　 (1)从表中甲所具有的数据判断，当血糖含量高于　　　　　 范围时，会出现尿糖，他可能患有糖尿病；若他肝脏功能不好，或　　　　　 等合成减少时，造成　　　 的合成受阻，易形成脂肪肝。

　 (2)糖尿病患者在注射超过所需含量的胰岛素后，会出现四肢无力，活动减少，甚至昏迷等低血糖症状。胰岛素对血糖的调节作用可通过促进血糖进入　　　 、　　　 等组织细胞合成糖元、氧化分解或　　　　 等途径降低血糖浓度。

　 (3)神经系统对血糖的调节作用主要是通过　　　　 和有关神经控制相关激素的分泌来实现的。

　 (4)乙想去西藏旅游，根据他的检查结果，你是否赞成？　　　　　　　　 。理由是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)镰刀型细胞贫血症患者与正常人相比，其血红蛋白分子的一条多肽链上氨基酸的

　　　　 　　　　(种类/数量)不同。

29．(18分)

　 　　　　 乳酸是人体生理活动中的一种代谢产物，近年来已成为人们研究的热点之一，其结

构简式为：

下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：

请回答有关问题：

　 (1)实验变化过程①和②时依次加入的试剂是　　　　　　 、　　　　　　 。

　 (2)完成转化③时所涉及的主要反应有三步，写出反应的化学方程式及其反应类型：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应类型：　　　　　　　　 ；

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应类型：　　　　　　　　 ；

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应类型：　　　　　　　　 ；

　 (3)化合物C的名称为　　　　　　 (填序号)。

　　　　　　　 a．丙酸甲酯　　　　　 b．甲酸丙烯酯　　　　　 c．丙烯酸甲酯

　 (4)写出化合物D和E的结构简式：D　　　　　　　 、E　 　　　　　　。

28．(12分)

　　 I．中学化学教材中介绍了NH₃的实验室制法，反应的化学方程式为　　　　　 ，请从下图中选择制取装置：　　　　 (填序号，下同)，如果用D装置收集NH₃，气体应从　　　　　　 口进入。

　　 II．右图是某化学兴趣小组的同学设计的制取NH₃

并进行NH₃性质实验的改进装置。他们先称

取mg固体氯化铵放入试管底部，再快速称取

ng氢氧化钠固体盖在氯化铵表面，立即用带

滴管的胶塞塞紧试管(滴管内事先吸入一定体

积的浓氨水)，慢慢挤压胶头滴管，立即看到

试管内产生大量气泡。请回答有关问题：

　 (1)该化学兴趣小组的同学对用此装置制取NH₃的

原理进行了分析，你认为合理的是(填序号)：

　　　　　　 ；

①浓氨水中存在平衡：NH₃+H₂O　　　 NH₃·H₂O　　　 NH⁺₄+OH^-，NaOH使平衡向左移动；

②浓氨水中存在平衡：NH₃+H₂O　　　 NH₃·H₂O　　　 NH⁺₄+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移动；

③NaOH溶于水时放热，温度升高，NH₃的溶解度减小，有部分NH₃逸出；

④NH₄Cl和NaOH在此条件下反应，生成NH₃。

　 (2)简述判断图中烧瓶内收满NH₃的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)该实验还能证明NH₃的什么性质？　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

27．(16分)铝、铁和氯是三种运用广泛的元素。

　 (1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　 ，若将此反应设计成原电池，写出电极反应式：正极反应　　　 　　　　，负极反应　　　　　　　 。

　 (2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，制得的氯气与另一电解产物在一定条件下反应生成两种盐A和B，其物质的量比为5：1，则盐A和B的化学式依次为

　　　　 　　　　　　　　　　，盐B在酸性条件下可与草酸(H₂C₂O₄)反应制得气体ClO₂，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　 ，ClO₂是当前对饮用水进行消毒的一种高效消毒剂，物质的量相等的ClO₂和Cl₂相比较，ClO₂的消毒杀菌能力是Cl₂的　 　　　倍。

　 (3)生产中常用铝热反应焊接钢轨，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ；同温同压下，在浓度均为2mol/L，体积均为100mL的盐酸和NaOH溶液中分别加入等质量的铝，产生气体的体积比为5：6，则加入铝的质量为　　　　 g。

26．(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系右如图所示：

　 (1)若A是常见的金属单质，能与B的水

溶液反应生成C和D，D、F是气体

单质。则A元素在元素周期表中的

位置为　　　　　 ，反应②的离子

方程式为　　　　　　　 。

　 (2)若A、D、F都是非金属单质，且A、

D所含元素同主族，A、F所含元素

同周期，则物质B的化学式为　　 ，

物质E的电子式为　　　　　　　 ，

B和E在固态时分别属于　　 晶体

和　　　 晶体。

　 (3)若A为Mg，D为一种常见非金属单质，且③④两个反应都有红棕色气体产生，则反应①和④的化学方程式分别为：

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(20分)如图所示，光滑水平面上有一质量M=4.0kg的平板车，车的上表面右侧是一段长L=1.0m的水平轨道，水平轨道左侧是一半径R=0.25m的1/4光滑圆弧轨道，圆弧轨道与水平轨道在O′点相切。车右端固定一个尺寸可以忽略，处于锁定状态的压缩轻弹簧，一质量m=1.0kg的小物体(可视为质点)紧靠弹簧，小物体与水平轨道间的动摩擦因数。整个装置处于静止状态。现将轻弹簧解除锁定，小物体被弹出，恰能到达圆弧轨道的最高点A。不考虑小物体与轻弹簧碰撞时的能量损失，不计空气阻力。g取10m/s²，求：

　 (1)解除锁定前轻弹簧的弹性势能

　 (2)小物体第二次经过O′点时的速度大小

　 (3)最终小物体与车相对静止时距O′点的距离。

24．(18分)如图所示，直空中有以O′为圆心，r为半径的圆柱形匀强磁场区域，圆的最下端与x轴相切于直角坐标原点O，圆的右端与平行于y轴的虚线MN相切，磁感应强度为B，方向垂直纸面向外，在虚线MN右侧x轴上方足够大的范围内有方向竖直向下、场强大小为E的匀强电场。现从坐标原点O向纸面不同方向发射速率相同的质子，质子在磁场中做匀速圆周运动的半径也为r，已知质子的电荷量为e，质量为m，不计质子的重力、质子对电磁场的影响及质子间的相互作用力。求：

　 (1)质子进入磁场时的速度大小

　 (2)沿y轴正方向射入磁场的质子到达x轴所需的时间。