36、(4分)26.5%

解析：设NaHSO₃为xmol，Na₂SO₃为ymol，

依题意有

∴x=0.04(mol) y=0.02(mol)

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35．(6分)(1)(1分)113 ~ 450℃；(2)－2、+4、+6；(1分)(3)H₂Te＞H₂Se＞H₂S；(1分)

(4)还原性 (1分)　 2H₂Se + O₂ == 2H₂O + 2Se；(1分)

(5)A1₂Te₃ + ( 6H₂O)一-2A1(OH)₃↓ +3H₂Te↑ (1分，连接符号不扣分)

34、(8分)解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO₂，C为SO₃，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H₂SO₄，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H₂SO₃。

答案：(1)H₂+SH₂S(写成可逆反应也正确)。

(2)H₂SO₃ + 2H₂S=3S + 3H₂O。

(3)C+2H₂SO₄(浓)CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O或Cu+ 2H₂SO₄(浓)CuSO₄ +SO₂ ↑+ 2H₂O等。

(4)H₂SO₃ +2OH^- = SO₃^2- + 2H₂O。

33、(10分)解析：因为这四种元素为同一短周期元素，W和X为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，所以W为Na，X为Al，Na与Y形成Na₂Y，说明Y为－2价，即Y为S，则Z为Cl。

答案：(1)Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。

(2)

　(3)SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl。

(4)HCl＞H₂S。(5)S^2-　 Cl^-　 Na⁺　 Ca²⁺

32、(5分)SiO₂；CaSiO₃；Na₂SiO₃；Si；H₄SiO₄(H₂SiO₃ )

31．(17分)

　 (2)仪器：试管、酒精灯、胶头滴管(各1分)

　 (3)(共12分，每空1分)

(4)实验结论：同周期元素金属性依次减弱；非金属性依次增强

(5)3Na₂SiO₃+2H₃PO₄=3H₂SiO₃↓+2Na₃PO₄

36．(4分)有Na₂SO₄、Na₂SO₃、NaHSO₃的混合物共9.52g，与足量盐酸反应，放出1.344L(标准状况)气体；另取相同质量的该混合物与NaOH溶液反应，消耗20mL 2mol／L的NaOH溶液，求Na₂SO₄的质量分数。

衡水中学2008-2009学年度第二学期期中考试

高一化学试卷

1-30单项选择题，每小题2分

BABBD，BABAA，CDCAC，ADCBD，DCDAC，BDBAD

35、(6分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。　

请根据表2回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是　　　　　　　 (2)碲的化合价可能有　　　　　　　　

(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是　　　　　　 　(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________________________

(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

____A1₂Te₃ + (　　 ) →A1(OH)₃↓ +H₂Te↑

34、(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

___________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________；

(4)将5mL0.10mol·L^－1的E溶液与10mL0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。

写出反应的离子方程式__________________________________________；

33．(10 分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________。

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______(用分子式表示)

(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。