5．在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^－各为1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A．0.1mol 　　　 B．0.5mol 　　　　 C．0.15mol 　　　 D．0.25mol

4．下列对于“摩尔”的理解正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

3．除去NaCl中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃　 ②BaCl₂　 ③NaOH　 ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是　　　　 　　　　　　(　　 )

A．①②③④ 　 B．③①②④ 　　 C．④②①③ 　　 D．③②①④

2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　 ②39%的乙醇溶液　 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分液、萃取、蒸馏　　　　　　　　 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取　　　　　　　　 D．蒸馏、萃取、分液

1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是　 　　　　　　　　　(　　 )

A．溶液　　　　　 B．悬浊液　　　　 C．胶体　　　　　 D．乳浊液

27．(8分)已知：Ca(ClO)₂+4HCl＝CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

　　 某种漂白粉的组成为Ca(ClO)₂·CaCl₂·nH₂O。取该种漂白粉72．4g，加入浓度为10mol／L的盐酸，充分反应后，消耗盐酸的体积为80mL。试计算：

(1)这种漂白粉中有效成分的质量分数；(2)化学式Ca(ClO)₂·CaCl₂·nH₂O中的n值。

　高中2008级第一学期末教学质量测试

26．(6分)某Na₂O₂固体中因吸收CO₂而含有少量Na₂CO₃。经实验测定样品中Na₂O₂的质量分数为88．0%。现称取该样品8．86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。

　　 试计算(计算结果保留两位小数)：

　　 (1)上述反应所得气体在标准状况下的体积；(2)反应后溶液中Na+的物质的量浓度。

24．(6分)某溶液中可能含有Ba²⁺、K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO^-、Cl^-、Br^-等离子中的两种或几种。现进行以下实验：

　　 ①取上述溶液少量加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；

　　 ②向实验①的滤液中滴入AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀；

　　 ③取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。

　　 由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有_________________________；肯定不存在的离子为___________；不能确定是否存在的离子为________________________。

25，(12分)现用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl₂，其装置如下：

　　 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________________________。

　　 (2)B装置中的试剂所起的作用是_______________________________。

　　 (3)D中发生反应的化学方程式为_______________________________。

　　 (4)若F中的试剂只能从下列物质中选择：NaBr溶液、纯水、KMnO₄溶液、NaOH溶液，你认为应选择的最佳试剂是___________________，发生反应的离子方程式为___________________________。

　　 (5)即使A装置中的MnO₂和D装置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl₂也不足0．3mol，其原因是________________________(填序号，多选、少选均要扣分)。

　　 ①装置漏气　 ②A装置在加热过程中盐酸易挥发　 ③D装置中氯气不可能全部与铜反应　 ④CuCl₂潮解吸水　 ⑤A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应

23．(9分)在下图所示各物质的转化中，部分生成物已略去，其中B为黑色粉末，F为黄绿色气体，A、D进行焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察为紫色。已知：金属氧化物与浓H₂SO₄反应可生成氯化氢气体，如：2NaCl+H₂SO₄(浓)Na₂SO₄+2HCl↑

　　 (1)操作I包括溶解、过滤，在这两个过程中所需要的玻璃仪器有___________________，操作Ⅱ的名称为________________。

　　 (2)写出反应A+C的化学方程式：_______________________________。

　　 (3)若在F的水溶液中滴入碘化钾溶液，反应的离子方程式为___________________。

再向上述溶液中滴入CCl₄，充分振荡后静置，现象为_____________________________。

22．(6分)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO₃+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O↑

　　 (1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。

　　 (2)浓盐酸在该反应中表现的性质是_______________(填序号)。　

　　 ①只有还原性　　 ②还原性和酸性　　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

　　 (3)上述反应产生0．1molCl₂时，转移的电子数为______________________。