25、(3分)(1)工业上生产普通玻璃的主要原料是_________、_________、_________(填俗名)；

(3分)(2)普通水泥的主要成分是_________、_________、_________(填化学式)。

24、向Fe₂O₃和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H₂SO₄，各物质均恰好完全反应，测

得所得溶液中不含Fe³⁺，且Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4：1，那么在反应中Fe₂O₃、Fe、

H₂SO₄之间的物质的量之比为

A、1：1：1　　　　　 B、1：2：4 　　　　　C、1：2：3　　　　　　 D、2：3：5

第Ⅱ卷　 (非选择题 共 52 分)

23、下列各组物质相混合后，可生成amol沉淀的是

A、含amolNaAlO₂的溶液与含amolAlCl₃的溶液

B、含amolNaAlO₂的溶液中通入amolCO₂

C、含amolAlCl₃的溶液与含2amolBa(OH)₂的溶液

D、含amolAlCl₃的溶液与含amolNaOH的溶液

22、下列实验中，溶液颜色最终有明显变化的是

A、少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液

B、向FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C、少量Na₂O₂固体加入到过量的NaHSO₃溶液中

D、在双氧水中滴入FeSO₄溶液

21、某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后

迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。下列结论正确的是

A、一定有Fe²⁺，一定没有Fe³⁺、Mg²⁺ 　　　

B、一定有Fe³⁺，一定没有Fe²⁺ 、Mg²⁺

C、一定有Fe³⁺，可能有Fe²⁺，一定没有Mg²⁺

D、一定有Fe²⁺，可能有Mg²⁺，一定没有Fe³⁺

20、用氢气、铝、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部被

还原出来，消耗氢气、铝、一氧化碳的质量比为

A、1：1：1　　　　　 B、1：9：14　 　　　　C、1：16：14　　　　　 D、3：2：3

19、下列离子方程式书写正确的是

A、铝粉与NaOH溶液反应：

2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + H₂↑

B、在石灰水中加入Mg(HCO₃)₂溶液：

2Ca²⁺ + 4OH^- + Mg²⁺ + 2HCO₃^- = 2CaCO₃↓ + Mg(OH)₂↓ + 2H₂O

C、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：

Fe³⁺ + 3SCN^- ＝ Fe(SCN)₃↓

D、SiO₂和NaOH溶液反应：

SiO₂ + 2OH^- ＝ SiO₃^2- + H₂O

18、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是

A、几千年前地球上的一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中某个原子恰好分成更小微粒

C、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D、一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

17、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、78g Na₂O₂与足量水充分反应时电子转移数为N_A

B、1mol Na完全转化为Na₂O₂时，失去的电子数目为2N_A

C、4℃、101.3kPa时，54mL H₂O中含有的分子数为3N_A

D、2L1mol/L Na₂SO₄溶液中离子总数为3N_A

16、现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量

与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl^- 与SO₄^2- 的物质的量之比为

A、1 ：3　　　　 B、2 ：3　　　　　 C、6 ：1　　　　　 D、3 ：1