3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是七彩教育网

A．在标准状况下，22.4L空气中约有N_A个气体分子

B．1mol 白磷分子(P₄)中含有的非极性键数目为6 N_A

C．1mol D₃¹⁸O⁺离子中含有的中子数为13 N_A

D．含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为2︰3

2．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是

A．石墨转化为金刚石　 　　　　　　 　 B．NaCl晶体溶于水　　

C．干冰升华　 　　　　　　　　　　 　 D．氮的固定

1．下列说法中，正确的说法有几句：

①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理；②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大；③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性；④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物；⑤所有含极性键的分子都是极性分子；⑥所有离子化合物中都含有离子键。

A．无　　　　　　 B．1句　　　　　 C．2句　　　　　　 D．3句

3、判断元素的原子序数与相近的稀有气体大的元素判法，元素的原子序数与相应的稀有气体原子序数相减，所得的差值确定该元素所在的主族序数，相应稀有气体所在周期的下一周期即为该元素所在周期。

　　 如某主族元素的原子序数为37，37号元素与相近的稀有气体是36，相差37-36=1，又36号稀有在第4周期，所以，37号元素周期中位于第五周期，第Ⅰ_A族。

2、判断元素的原子序数与相近的稀有气体小的元素判法。元素的原子序数与相应的独有气体原子序数相减，所得的差确定法元素所在的主族序数，相应有气体所在周期。

如某主族元素的原子序数为35，试确定该元素在周期表中位置，35号元素与相近的稀有气体是36，相差为36-35=1，而36号稀有气体在第每周期。所以，35号元素在元素周期表中位于第4周期第ⅦA族。

1、熟记稀有气体元素的原子序数及周期数。

原子序数：2　 ·　 10　 ·　 18　 ·　　 36　 ·　　 54　 ·　　 86　 ·　 118

周 期 数：一 ·　 二　 ·　 三　 ·　　 四　　 ·　　 五　　 ·　 六　　 ·　　 七

2、由原子序数可写出相应的原子结构简图，进而判定该元素在元素周期表中的位置。

如判断20号元素周期表中位置。

20号元素的原子结构简图为+20 2 8 8 2

在元素周期表中位置第四周期，第ⅡA族

1、直接由原子结构简图速判法。

　　　　　 由原子结构简图可知该元素的电子层数和最外层电子数。对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数。由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置。

如某主族元素的原子结构示意图为

+35　 2 8 18 7

根据它有个电子层，最外层上有7个电子，又是主族元素，所以它在元素周期中位于第4周期，第ⅦA族。

11.A.CHCl₃　B.CHClF₂　C.CF₂==CF₂

D. ?

B→C:2CHClF₂CF₂==CF₂+2HCl

C→D　nCF₂==CF₂

10.2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

H₂+Cl₂2HCl

CH≡CH+HCl CH₂==HCl

nCH₂CHCl