39.(6分)右侧四幅图中，表示吸热反应的图是　 　　　；

请从化学反应实质的角度解释吸热反应　 　　　　　　　　　　　　　　，

请举例写出两个吸热反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

38. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式

_______________________　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.444 kJ，则反应H₂(g) + 1/2O₂(g) ==　H₂O(l)的△H =　　　　　　　　　 kJ·。

37.(2分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水(H₂O₂)，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　________________________________________。

36. (本题3分)已知1molH2完全燃烧生成气态水时放出热量241.8kJ，又知当1g气态水变为液态水时，放出的热量为2.44kJ，请完成液态水分解的热化学方程式______________________________

35. 某原电池的电池反应为Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺，与此电池反应不符　 的原电池是

A．铜片、铁片、FeCl₃溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)³溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe₂(SO₄)₃溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

34. 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)

A．反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

33. 将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀H₂S0₄的烧杯中，下列叙述正确的是

　　 A．正极有O₂逸出　　　　　　　　 B．硫酸溶液的pH增大

　　 C．电子通过导线由铜片流向锌片　　 D．锌片上有H₂逸出

32. 下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　 A．电解时，在阴极上发生还原反应

　　 B．电镀时，阳极材料发生氧化反应

　　 C．电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气

D．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

31. 已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　　　　　 ΔH= -571.6KJ· mol^-1　　　　　

　 　　　　CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶3

C．1∶4　　　　　　　　　　　　　　 D．2∶3

30. 用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ·mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A．由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)；△H=－Q kJ·mol^-1；Q>574

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①②，则反应转移的电子数不同

C．若用0.2mol CH₄还原足量的NO₂至N₂，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH₄还原足量的NO₂至N₂，整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol