4、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使

碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A. 3.38g　　　　　　 B. 4.58g　　　　　 C.4.16g　　　 D. 4.41g

3、等质量的下列两物质分别与足量的盐酸作用，在相同条件下产生的CO₂质量相等的是

　　　　 A、CaCO₃ 和Na₂CO₃　 　　　B、NaHCO₃和 KHCO₃　

　　　　 C、CaCO₃和KHCO₃　　　　 D、NaHCO₃和K₂CO₃

2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

　　　 A、Na₂O₂与CO₂　　　 B、Na与O₂　　 C、NaOH与CO₂　　 D、碳与O₂

1、关于Li、Na、K、Rb、Cs的性质递变规律，叙述不正确的是

　　　 A、单质的密度依次增大　　　 B、单质还原性依次增强

　　　 C、单质溶、沸点依次降低　　 D、对应离子氧化性依次减弱

28．用KMnO₄与足量物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl ₂↑ + 8H₂O

回答下列问题：

　 　(1) 2molKMnO₄完全反应时，产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？　

(2)同时，被氧化的HCl物质的量为多少？

27．有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

(2)加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。

根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有______________________________物质，一定没有____________物质，可能有的物质是____________。写出上述所发生反应的离子方程式。

________________________________________________________________

_________________________________________________________________

26． 用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：

(1)需取浓硫酸___________ ml(保留到小数点后一位数字)

(2)配制操作可分解成如下几步：

A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水

B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中

D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶

G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

正确的操作顺序是：__________________________

25．写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：

(1)2H⁺ + CO₃^2- ＝ H₂O + CO₂↑

________________________________________________________________

(2)Cu²⁺ + 2OH^- ＝ Cu(OH)₂↓

_________________________________________________________________

24．已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：

3Cu+8HNO₃===3Cu(NO₃)₂+2NO↑十4H₂O。

①请将上述反应改写成离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②上述反应中，氧化剂是　　　　　 。

③用单线桥或双线桥标出上述方程式中电子转移的方向和数目。

23．写出Al₂(SO₄)₃在水溶液中的电离方程式：

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