5．同为1L的NaCl溶液(浓度为c₁)和Na₂SO₄溶液(浓度为c₂)，若其中的c(Na⁺) 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c₁和c₂的关系是　

A．c₁＝2c₂　　　　 　B．不能确定　 　　　 C．2c₁ ＝c₂　　 　　 　　D．c₁ ＜c₂

4．下列变化中，需加入还原剂的是　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 A．SO₃^2-→SO₂ B．S^2-→S　　　　 C．CO₂→H₂CO₃ D．CO₂→CO

3．在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是　

A．浓硝酸　　　 　　　　 B．浓盐酸　　　　 　　　 C．浓硫酸　　　　 D．硫酸亚铁

2．下列过程或现象与胶体无关的是　

A．金属钠保存在煤油中

B．黄河入海口处三角沙洲的形成　　　　　　

C．阳光透过墙上的小孔在较暗房间里形成一道道光柱

D．向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐

1．形成酸雨的主要原因是　　

A．未经处理的工业废水任意排放　　　　

B．大气中二氧化碳含量增多

C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼

D．汽车排放的尾气

3．第Ⅱ卷必须用钢笔或圆珠笔作答，答案必须写在答题卡各题指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1　 　C 12　 　　N 14　　 O 16　　 S 32　 Cu 64

1-13小题为选择题，每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共39分。

28．(6分)某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1.12 L(已换算为标准状况下)。

(1)请写出化学反应方程式　 ▲　 。(2)反应消耗铜的质量为　 ▲　 g。

(3)若往反应后溶液中滴加5mol·L^-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu(OH)₂沉淀，消耗NaOH 52mL，则原浓硫酸的浓度为 　▲ 　mol·L^-1。

台州市 2009学年第一学期 高一年级期末质量评估试题

27．(4分)矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题。

(1)这瓶水中含Na⁺ 的质量为≥　 ▲　 mg 。

(2)这瓶矿泉水中Ca²⁺的物质的量浓度为≥　 ▲ mol·L^-1。

26、某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验

I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色。学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品。

(1)你认为学生甲的观点合理吗？ 　　▲ 　　

II．学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水。发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化。请回答下列问题：

(2)根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为　 ▲　 价。

(3)向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因　 　▲ 　　　。

(4)请写出加入氯水后对应的离子反应方程式　 　　▲ 　　　　。

(5)请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成 ▲ 价铁，而Fe与I₂反应的产物应该是　 　▲　 。

III．学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：

(6)请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式　 　　▲ 　　。

(7)关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN^-氧化了。请你设计一个实验方案验证丙的假设　 　▲ 　。

25．(14分)A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。

(1)若A为Na，B为NaOH，C为Na₂CO₃，请写出A转化为B的离子方程式　　 ▲　 。

(2)若B为Al₂O₃，C为钠盐，试写出B转化为C的化学方程式　　 ▲　　　 。

(3)若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性。试写A转化为B的化学方程式　　　 ▲　　 。画出组成单质A的元素原子结构示意图 　▲ 　。

(4)若A、B、C均为钠盐的水溶液，B转化为C是海水中提取溴的原理，请写出B转化为C的离子方程式 　▲　。

(5)若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为　 　▲ 　　。

(6)若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式

　　　　 ▲　　　 　。