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    题目列表(包括答案和解析)

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    6．除去溶液中的Mg2+，应该选用的试剂是　　　　 (　 )

    A. AgNO3溶液　　 　B. NaOH溶液　　 　　　C. Na2SO4溶液　　　 D. NaCl溶液

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    5．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化-还原反应而变质的是　　　　 (　 )

    A. Na2O　　　　　　 B. NaOH　　　 　　　C. Na2O2 　　　　　　D.Na2CO3

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    4．下列有关碱金属元素的说法不正确的是　　　　 (　 )

    A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数的增多而增大

    B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属

    C．碱金属的单质都是人工制得的

    D．碱金属元素相应的离子氧化性随离子半径依次增大而增强

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    3．钠应用在电光源上可制造高压钠灯是因为　　　 　(　 )

    A、钠是活泼金属　　　　　　　　 　　　B、钠燃烧时产生黄色火焰

    C、钠发出的黄光射程远，透雾力强　　 D、钠是电的良导体

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    2．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是　　　　 (　 )

    A、Na2O2　　 　　　B、Na2O　 　　　　C、Na2CO3 　　　　D、NaOH

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    1．某物质做焰色反应时，火焰呈黄色，该物质肯定是　　　　 (　 )

    A.钠的单质　　　　 B.钠的氧化物　　　　 C.钠的氢氧化物　　 　D.含钠元素的物质

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    低价态的还原性：

    4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

    与酸性物质的作用：

    2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O　　　　 NaOH+SO2(足量)===NaHSO3

    2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O　　　　　　　　 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

    2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O　　　　　　 NaOH+HCl===NaCl+H2O

    NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O　　　　　 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O

    3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl　　　　 NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

    NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O　　　　　 Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

    3,不稳定性:

    Mg(OH)2===MgO+H2O　　　　　　　　　　　 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

    2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O　　　　　　　　　　 Cu(OH)2===CuO+H2O

    八,盐

    1,氧化性:

    2FeCl3+Fe===3FeCl2　　　　　　　　　　 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)

    2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2　　　　 　　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

    2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓　　　　 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

    2,还原性:

    2FeCl2+Cl2===2FeCl3　　　　　　　　 　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4

    3,与碱性物质的作用:

    MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl　　 AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

    FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

    4,与酸性物质的作用:

    Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl　　　　　　　　 Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

    NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl　　　　　　　　　 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

    NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑　　　　　　　　　　 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓

    3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2+6NaCl

    5,不稳定性:

    Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O　　　　 NH4Cl===NH3↑+HCl↑

    NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑　　　　　　　　　 2KNO3===2KNO2+O↑2

    2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2↑+O2↑　　　　　　　　 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

    2KClO3===2KCl+3O2↑　　　　　　　　　　　　　 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

    Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑　　　　　　　 CaCO3===CaO+CO2↑

    MgCO3===MgO+CO2↑

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    1,氧化性:

    　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

    2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O　　　 2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O

    H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

    6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O　 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O

    H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O　　　　　 H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O

    H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑　　 　　　　　　2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2O

    4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O　　　　 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

    5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O　　　　 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

    4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O　　　　

    2,还原性:

    H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

    2H2SO3+O2===2H2SO4　　 　　　　　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O　　　　　　　　　　

    H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

    3,酸性:

    H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑　　　　　　 H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑

    H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑ 　　　　　H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

    3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4

    2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2

    2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

    (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)等还原性气体)

    4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)

    H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr　　　　　 H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI

    4，不稳定性：

    2HClO===2HCl+O2↑　　　　　　　　　　　　 4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O

    H2SO3===H2O+SO2↑　　　　　　　　　　　　 H2CO3===H2O+CO2↑

    H4SiO4===H2SiO3+H2O

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    1,还原性:

    4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O　　　 2H2O+2F2===4HF+O2　　　　　　　　　　

    2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O　　　　　　　 4NH3+5O2===4NO+6H2O

    2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O　　　　　　　 2H2S+SO2===3S↓+2H2O

    H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O　　　　 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

    2,酸性:

    4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

    H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl　　　　　　　　　 H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

    3，碱性：

    NH3+HCl===NH4Cl　　　　　　　　　　　　 NH3+HNO3===NH4NO3

    2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

    NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

    4，不稳定性：

    2H2O===2H2↑+O2↑　　　 2H2O2===2H2O+O2↑　　　　　 H2S===H2↑+S↓　　　　　　　　　　　　　　

    四，非金属氧化物

    低价态的还原性：

    2SO2+O2===2SO3

    SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl　　　　　　 SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

    SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI　　　　　　　 2NO+O2===2NO2

    2CO+O2===2CO2　　　　　　　　　　　　 CO+CuO===Cu+CO2

    3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2　 　　　　　　　　CO+H2O===CO2+H2

    氧化性：

    SO2+2H2S===3S↓+2H2O　　　　　　　　　

    NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

    CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

    SiO2+2H2===Si+2H2O　　　　　　　　　 SiO2+2Mg===2MgO+Si

    3,与水的作用:

    SO2+H2O===H2SO3　　　　　　　　　　　 SO3+H2O===H2SO4

    3NO2+H2O===2HNO3+NO　　　　　　　　 N2O5+H2O===2HNO3

    P2O5+H2O===2HPO3　　　　　　 　　　　CO2+H2O===H2CO3

    P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)　　　　

    4,与碱性物质的作用:

    SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

    SO3+MgO===MgSO4　　　　　　　　　　 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓ +H2O

    CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O　　　　 CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

    CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O　　　　 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

    CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3　 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

    SiO2+CaO===CaSiO3　　　　　 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

    SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑　　　　　　　 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑

    五,金属氧化物

    1,低价态的还原性:

    6FeO+O2===2Fe3O4　　　　　　　　　　　　 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

    2,氧化性:

    MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

    Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)　　　　 Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

    3,与水的作用:

    Na2O+H2O===2NaOH　　　　　　　　　　　

    2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

    2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应 )

    MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

    4,与酸性物质的作用:

    Na2O+SO3===Na2SO4　　　　　　　　　　　 Na2O+CO2===Na2CO3

    Na2O+2HCl===2NaCl+H2O　　　　　　　　　 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑

    MgO+SO3===MgSO4　　　　　　　　　　　 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O　　　　　　　

    (Al2O3是两性氧化物)

    Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O　　　　　　 Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

    FeO+2HCl===FeCl2+3H2O　　　　　　　　 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

    Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

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    2Na+H2===2NaH　　　　　　　　　　　　　 4Na+O2===2Na2O

    2Na2O+O2===2Na2O2　　　　　　　　　　　 2Na+O2===Na2O2

    2Na+S===Na2S(爆炸)　　　　　　　　　　 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

    4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti 　　　　　　Mg+Cl2===MgCl2　　　　　　　　　　　　　

    2Mg+O2===2MgO　　　　　　　　　　　　 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

    Mg+2H2O===Mg (OH)2+H2↑　　　　　　　 　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

    2Mg+CO2===2MgO+C 　　　　　　　　　　2Al+3Cl2===2AlCl3

    4Al+3O2===2Al2O3(钝化)　　　　　　　　 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn　　　　　　　　

    2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr　　　　　　　　　　 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

    2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe　　　　　　　　　 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

    2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑　　　　　　　　 Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

    2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

    2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑　　　　　　 2Fe+3Br2===2FeBr3　　　　　　　　　　　

    Fe+I2===FeI2 　　　　　　　　　　　　　　　Fe+S===FeS　　　　　　　　　　　　　　　

    3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 　　　　　　　　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　　　　　　　　　　　

    Fe+CuCl2===FeCl2+Cu　　　　　　　　　　 　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

    (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

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