3.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是 A.NO是红棕色气体　　 B.NO可以是某些含高价N物质还原的产物 C.NO不是亚硝酸酐　 　D.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物

2.下列气体不会造成大气污染的是 　 A.二氧化硫　B.氮气　C.一氧化碳　D.一氧化氮

1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A.钢铁腐蚀　　　 B.食物腐败　　 C.炼钢　　 　D.塑料老化

35.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO₃^－+5I^－+6 H⁺→3I₂+3H₂O　　　　 I₂+2S₂O₃^2－→2I^－+S₄O₆^2－

34.(3分)在10ml Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，当滴至20ml溶液由浑浊恰好变为澄清，则Al₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为　 ___　 mol/L。

32(2分).下列操作会引起实验误差的是　　　　　 (填序号)

A.进行中和滴定时,直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液 　B.滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/L NaOH溶液, 在配制标准液称量NaOH固体时因与

空气接触吸收了少量的水蒸气和CO₂ 　C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H₂SO₄时,用酚酞作指示剂 　D.往洗净的滴定管中,直接加入标准液.

33.(8分)某学生为测定氯化铵和硫酸铵混合物中氯化铵的含量，按下图所示实验步骤进行实验

简答下列问题：

(1)溶液A中溶质的化学式______________，物质C的化学式是_______________。

(2)用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0．4g，则右盘样品实际质量是__________g。

(3)若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是_______________。

(4)证明A溶液滴加适量的操作方法是_________________________________________　 _

________________________________________________。

(5)若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH₄Cl的质量分数为________________________。

29(2分).下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L. ①HCl　　 ②NaOH　 ③Na₂CO₃　 ④CH₃COONa　

⑤NH₄Cl　⑥Ba(OH)₂ 　⑦KCl　　 ⑧CH₃COOH 按它们pH由小到大的排列顺序为　　　　　　　　　 　 (填代号).

30(7分).现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是磷酸钠、硝酸、碳酸钠和氯化钙。将其两两混合，现象如下：

(1)将A和B混合，B和C混合，都有沉淀产生。

(2)将A和D混合有气体产生。

试推断：A是________；B是________；C是________；D是________。

有关离子方程式为：

(1)________________________________________

(2)________________________________________

(3)________________________________________

31(5分).将含有Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、HCl、NaCl中选择)

　　　　　　　 ①　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　适量　　　

　　　　　　　 过滤　　　　　 　　　　　过滤　　　　　　　 ③

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②

(1)沉淀A是　　　　　　 ，沉淀C　　　 　　　，沉淀E是　　　　　　

(2)加入试剂①是　　　　　 ，③是_________。

26(3分).完成并配平下列化学方程式：

□Na₂Cr₂O₇+□KI+□HCl→□CrCl₃+□NaCl+□KCl+□I₂+□　　　

该反应的电子转移数为　　　 。

27(4分).写出Mg(HCO₃)₂，Ca(HCO₃)₂分别与过量的NaOH反应的离子方程式：

　(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28(8分)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强 碱与强酸的体积比是：______________；若所得混合液的PH=11，则强碱与强酸的体积比是：___________. PH=2的盐酸与 PH=5的盐酸等体积混合后所得溶液的PH为________，PH=8的氢氧化钾溶液与 PH=11的氢氧化钾溶液等体积混合后所得溶液的PH为_________.

25.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^－)]。下列表述正确的是

A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C.在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

▲请将选择题答案填入下表！

第II卷(非选择题　　 共50分)

24.下列各组离子,在溶液中不能大量共存的是

A.NO₃^-　Fe²⁺　Cl^-　 H⁺　　　 B.Na⁺　OH^-　NH₄⁺　 AlO₂^-

C. Al³⁺　NO₃^-　S^2-　 OH^-　　 D.K⁺　 OH^-　 Na⁺　 S^2-