11.已知：Fe₂O₃(s)+3 CO(g)＝2 Fe(s)+3 CO₂(g)；ΔH＝－25kJ·mol^－1

 　3 Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2 Fe₃O₄(s)+CO₂(g)；ΔH＝－47kJ·mol^－1

　　　　 Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3 FeO(s)+CO₂(g)；ΔH＝+19kJ·mol^－1

则CO还原FeO的热化学方程式为

A．FeO+CO＝Fe+CO₂；ΔH＝+11 kJ·mol^－1

B．FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO₂(g)；ΔH＝－22 kJ·mol^－1

C．FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO₂(g)；ΔH＝－11 kJ·mol^－1

D．FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO₂(g)；ΔH＝+22 kJ·mol^－1

10. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是　　　　　　　　　

A．第一电离能：④＞③＞②＞①　　 B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①　　　　 D．最高正化合价：④＞③=②＞①

9、对配位化合物的说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．[Pt(H₂O)₄]Cl₃和[Pt(H₂O)₂Cl₂] ·2H₂O·Cl两者互为同分异构体

B．配位化合物中只存在配位键

C．[Cu(H₂O)₄]²⁺中的铜离子提供空轨道，水中O提供孤对电子形成配位键

D．[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的立体构型为正八面体则其同分异构体的数目为3种

8、可以充分说明反应P(g)+Q(g)　　　 R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是　　　　　　

　　　 A．反应容器内的压强不随时间改变　　　　

　　　 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

　　　 C．P的生成速率和S的生成速率相等　　　

　　　 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

7、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为

　 A、2A+3B=2C　　　 B、A+3B=2C　　 C、3A+B=2C　　　 D、A+B=C

6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．100mL 2 mol·L^－1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

5．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

A． 　　　　　　　　B．

C．　　　　 　　　　　　　D．

4．已知反应：①101kPa时，C(s) + 1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　 　②稀溶液中，H⁺(aq) + OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是　　　　　

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁　　　　

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

3．下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变　　　

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应　　

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

2、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A.二氧化硅和干冰的熔化 　　　　　　　B. 液溴和液汞的气化

C. 食盐和冰的熔化 　　　　　　　　　D. 纯碱和烧碱的熔化