7]．下列实验操作、目的、结论正确的是

A　 浓H₂SO₄与乙醇的混合液制乙烯气体

B　 试液颜色无明显变化溶液变血红色，证明试液中含Fe²⁺

C　 稀盐酸溶液对照比色卡，pH为0.5

D　 乙酸乙酯与乙酸的混合物弃去上层，除去杂质乙酸

6]．若把质量数为12的碳原子(¹²C)的对原子质量定为24，并以此确定相对原子质量，以0.024kg ¹²C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则原来下列数值肯定不变的有

①浓硫酸的物质的量浓度　 ②氧气的溶解度　 ③气体摩尔体积　 ④阿伏加德罗常数

⑤氧元素的相对原子质量　 ⑥2g氢气在标准状况下的体积

A　 1个　　 B　 2个　　 C　 3个　　 D　 4个

5]．某学生利用厨房中的用品进行家庭小实验研究，现有：鸡蛋壳、食醋、纯净水、食盐、干电池、石墨电极及导线，你认为不能完成的家庭小实验有

A　 除去鸡蛋白中的少量食盐　　　 B　 自制家用含次氯酸钠溶液的消毒剂

C　 检验自来水中是否含氯离子　　 D　 除去热水瓶胆内的水垢

4]．对下列对硝酸事实的解释正确的是

A　 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B　 不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性

C　 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe²⁺

D　 锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化

3]．84消毒液和双氧水都是常用的杀菌消毒剂，若将二者混合，立即发生如下反应：NaClO+H₂O₂＝O₂↑+NaCl+H₂O下列说法正确的是

A　 H₂O₂在反应中失去电子　　　　　 B　 NaClO既是氧化剂又是还原剂

C　 O₂既是氧化产物又是还原产物　　 D　 混合液具有更强的杀菌消毒能力

2]．下列物质按照纯净物、混合物、盐和非电解质顺序排列的是

A　 盐酸、水煤气、硫酸钠、干冰　　 B　 冰醋酸、福尔马林、纯碱、乙醇

C　 冰、明矾、苛性钠、氧化铝　　　 D　 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

1]．氮气进入超导试验、器官移植、冷冻麻醉手术等领域，主要是利用了氮气的什么性质

A　 沸点特别低　　 B　 高温下能与金属反应　　 C　 溶解度很小　　 D　 密度与空气接近

29、将1体积SO₂气体和3体积O₂充入一容积固定的密闭容器中，在V₂O₅催化下发生反应，当达到平衡时测得容器压强为原来的90%(同一温度测定，此时SO₃为气体)。(1)参加反应的氧气是多少体积？　 0.4

(2)求SO₂的转化率。 　80%

(3)产物在反应后的混合气体中的质量分数是多少？ 40%

28、向100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡，充分反应后，过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH＝13．试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？ 　^{0.1mol/L　　 0.1mol/L}

27、(10分)维生素C是一种水溶性维生素(是水溶液呈酸性)，它的分子式是C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化. 在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L^-1左右.　

校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请 填写有关空白.　

(1)测定目的：测定××品牌软包橙汁维生素C含量　

(2)测定原理：C₆H₈O₆+I₂ =?C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-　

(3)实验用品及试剂　

① 仪器和用品：自选　

② 指示剂 　淀粉溶液 (填名称)，浓度为7.50×?10^-3mol·L^-1标准溶液，蒸馏水.　

(4)实验过程：　

① 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用.　

② 打开橙汁包装，用　 酸式滴定管(或20mL移液管)　 　(填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂.　

③ 用左手控制滴定管的 活塞　 　(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 锥形瓶中颜色的变化及液体的流速 直到滴定终点，滴定至终点的现象是 　溶液由橙色变为蓝色且半分钟不变　 　　

(5)数据记录与处理.若经数据处理，滴 定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是990　 mg·L^-1 .

(6)问题讨论：　

① 滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?　

② 从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?　 C　 　(填编号)　

A.是　　　 B.可能是　　　 C.不是　

制造商可能采取的做法是　 C　 　

A.加水稀释天然橙汁　 B.橙汁已被浓缩　 C.将维生素C作为添加剂