22、(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe³⁺等可循环使用。

(1)、写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

(2)、若电解池A中生成3.36 L H₂(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量。

试题到此结束，请认真检查。

省淳中2006/2007学年第二学期高二化学期中质量检测

21、(8分)12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH₂O和26.4g CO₂。测得有机化合物A的蒸气与H­₂的相对密度是30，求：

(1)、有机物A的分子式　　　 　　　　　　。

　 (2)、用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下

(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为g/cm³)的有

机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1mol A

分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，

则x的计算式为　　　　　　　　　　　　 (可以不化简)。

(3)、通过上述实验，请你写出A可能的结构简式。

20、(12分)塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：

(1)、写出高分子化合物G的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)、写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)、写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)、PBT(OHH)是一种最重要的工程塑料之一。

已知：①、

②、

请设计方案以CH₂=CHCH=CH₂、为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。

示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂－CH₂

合成PBT的反应流程图为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、(12分)下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

(1)、请写出d在元素周期表中的位置　　　　　　　　　　　　 　　　；

(2)、请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　 ；

(3)、请写出上述元素k的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)、请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序　 　　　　(写元素符号)；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序　　　　　 (写元素符号)；

(5)、g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式　　　 　　　　　；

(6)、j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式　　　 　，它是由　 　　键形成的　　 　化合物(填“离子”或“共价”)。

18、(12分)t℃时，3molA和1molB气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L^－1，请填写下列空白：

(1)、从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 　　　　　　　　，x= 　　　；

(2)、若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)　 　　　；

A、向正反应方向移动　　　 B、向逆反应方向移动　　 C、不移动

(3)、若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=　　　　　 　　　mol；

(4)、如果上述反应在相同温度和相同容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量的分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 　　　　　　　　　　。

17、(1)、(5分)下列有关实验操作或判断不正确的是　　 　　(填有关序号，选错倒扣分)。

A、用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL

B、分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现

C、用碱式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60 mL

D、直接使用银氨溶液来检验淀粉的水解产物

E、为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

F、用滴定管滴定标准液时，先俯视后仰视，会使滴定结果偏高

G、工业采用电解法精炼铜时，纯铜作阳极

(2)、(5分)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或H₂、CO等可燃性气体)和O₂构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的　 　极；通入O₂的极为原电池的　 　　极，该极的电极反应式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

16、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)nW(g)；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a+b＞n

B、图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C、图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a+b

D、图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，ΔH＜0

高二化学第二学期期中质量检测题

第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

15、下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、　　　　　　　　　　 　　　　 　　　 B、

C、　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 D、

14、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O，

则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、放电时：电子流动方向由B到A

B、放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C、充电时：铅蓄电池的负极应作为相应电解池的阳极

D、充电时：阳极反应是PbSO₄-2e^-+2H₂OPbO₂+SO₄^2-+4H⁺

13、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是　　　　　　　　　 (　 )

A、

B、

C、

D、