6．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是(　　 )　

A.m＞n　 　　　　　　　　B.m＝n　　 　　　　　　C.m＜n　 　　　　D.不能确定

5．关于溶液的酸碱性说法正确的是(　　 )　

A、C(H⁺)很小的溶液一定呈碱性　　　 　　B、PH=7的溶液一定呈中性　

C、C(OH^－)= C(H⁺)的溶液一定呈中性　　 　D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

4．对于密闭容器中进行的反应：P(g)+ Q(g)　　 　R(g)+ S(g)下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(　　　 )

A、P、Q、R、S的浓度相等　　　　

B、P、Q、R、S在密闭容器中共存

C、P、Q、R、S的浓度不再变化　　

　D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

3．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 (　　　 )

A、0.04　　　　 B、0.04mol / (L·s)　　　 C、0.08mol(L·s)　　　 D、0.04mol / L

2．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是(　　 )

A、液态溴化氢　 　　　　　　B、蔗糖　　　　　　 C、铝　　　　　 D、稀硝酸

1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是(　　 )　

A.红色石蕊试纸　　　　　 　B.蓝色石蕊试纸　 　　　C.碘化钾淀粉试纸　　　　 D.PH试纸

32．将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所

得溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示：(6分)

由图中数值计算：

　　　　　　　　　　　　　　　　 (1)合金中镁、铝物质的量之比；

　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)合金中镁的质量分数；

　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)所用盐酸的物质的量浓度。

31．(4分)将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混和，所得溶液的pH＝12，用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：

(1)NaOH溶液的物质的量的浓度；

(2)此一元弱酸的物质的量的浓度。

30.(12分)FeCl₃是实验室和工业上常用的一种重要试剂，回答下列问题：

(1)打开无水FeCl₃的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，实验室配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，以抑制其水解。

(2)通常FeCl₃溶液呈　　　 色，加入KSCN溶液后呈　　 色，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ，该反应之所以能发生，是因为　　　　　　　　　　　　 ，在所得混合液中加入少量KCl固体，溶液的颜色将　　　　　 (填“变浅”、“加深”、或“不变”)

(3)实验室久置FeCl₃溶液的试剂瓶内壁常有沉淀，可用　　　　　　 来洗涤。

(4)不纯的KNO₃溶液常含有杂质Fe³⁺，可采用　　　　　 的方法来除去之。

29.如图所示，组成一个原电池．(6分)

①Fe电极是__________(1分)(填“正”或“负”)极，其电极反应为________(2分)，该反应是_____(1分)(填“氧化”或“还原”)反应；

②Cu电极是__________(1分)电极，其电极反应为__________(1分)，该反应是_________(1分)_反应．