1．下列关于氮族元素的说法中不正确的是 ( )

A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价

B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱

C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小

D、稳定性：NH₃ >PH₃

35．(6分)某含(NH₄)₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)₂溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K₂SO₄的物质的量浓度。

34．(4分)1.0mol/L的NaOH溶液中，c(OH^-)为　　　　　 mol/L；取此溶液20 mL，向其中加入0.5mol/L的H₂S0₄溶液，当恰好完全中和时，消耗H₂SO₄溶液的体积为　　　 mL。

33．(7分)某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。

　 (1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液。该同学应用天平称量Na₂CO₃固体的质量

为　 　　　　g。在配制该溶液时，要用到的玻璃仪器有　 　　　、　 　　　、

　 　　　和　 　　　。

　 (2)用pH试纸测所配溶液的pH，pH>7，说明Na₂CO₃溶液呈 　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na₂CO₃的水解有　 　　　　作用。

32．(4分)某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。

　　　　　　 A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　 D

请回答下列问题：

(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接　 　　。

(2)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是　 　　　　　　　　。

(3)实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因： 　　　　　　　　　　　　　　。

31．(8分)下表列出了①〜⑥六种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA		0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥

　请按要求回答下列问题。

(1)写出下列标号元素的元素符号：①　 　　　　　⑤　 　　　　；

(2)元素①形成的最简单的有机物的空间构型为　 　　　　　　　；

(3)元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为 　　　　　　　；

(4)元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为　 　　　　　和　 　　　　；

(5)元素④的氯化物的电子式为　 　　　　　；

(6)元素⑥的单质在氧气中燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

30．(2分)写出下列反应的离子方程式。

(1)碳酸钠溶液与足量盐酸反应

(2)醋酸钠的水解反应

29．(4分)写出下列反应的化学方程式。

(1)实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制氯气的反应

(2)在加热的条件下，铜和浓硫酸的反应

(3)实验室加热乙醇和浓硫酸的混合物制乙烯的反应

(4)实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气的反应

28．(8分)乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。请根据下图中有机物的相互转化关系，回答有关问题。

(1)请写出下列有机物官能团的名称。

　 ①-OH　　　　　 ②-CHO　　　　　 ③-COOH　　　　　

(2)写出下列有机物间转化的反应类型。

　 ①A→B　　　　　 　②B+D→E　　　　　 　③B→C　　　　　

　 ④B→A　　　　　 　⑤E→B+D　　　　　

27．(2分)在常温下，物质的量浓度均为0.2mol/L的下述物质的溶液：①HNO₃　 ②NaOH　 ③CH₃COONa　 ④KCl　 ⑤NH₄Cl，其中c(H⁺)最大的是　 　　，c(OH^-)最大的是　 　　。