2.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H＜0。把烧

瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色　 ②平均分子量　　 ③质量　　 ④压强　　 ⑤密度

　A、①和③　　　 B、②和④　　　 C、④和⑤　　　 D、③和⑤

1.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

0.4 mol·L^-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^-1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

苏教版选修4《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题

17、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1mol·L^－1·min^－1

B．在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^-1 A、0.1 mol·L^-1 B和

16．KClO₃和KHSO₃能发生反应：ClO₃^－+HSO₃^－→SO₄^2－+ Cl^－+ H⁺(未配平)。已知该反应的速率随c(H⁺)的增大而加快。右图为用ClO₃^－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的

A．反应开始时速率增大可能是c(H⁺)所致

B．纵坐标为υ(Cl^－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合

C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行

D．图中阴影“面积”可以表示t₁-t₂时间内c(Cl^-)增加量

15、下图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO₂ (g)+O₂ (g) 　2SO₃ (g) ；△H＜0

B．4NH₃ (g)+O₂ (g) 　4NO(g)+6H₂O (g) ；△H＜0

C．H₂ (g)+I₂ (g) 　2HI (g) ；△H＞0

D．C (s)+H₂O (g) 　CO (g)+H₂ (g) ；△H＞0

14、可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体

A. A为固体C为气体，正反应为放热反应　 B. A为气体C为固体，正反应为放热反应 　

C. A为气体C为固体，正反应为吸热反应 　D. A、C均为气体，正反应为吸热反应

13、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，上列结论正确的是

A　 反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁　　　　　　　　　　 B 　反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C 　反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁　 D　 反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 　3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低