13．将质量分数为0．052 (5．2%) 的NaOH溶液1 L ( 密度为1．06 g·cm^－3 ) 用铂电

极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0．010 (1．0%) 时停止电解，则此时溶

液中应符合的关系是

12．下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氯化钠可制取金属钠，电解熔融的氧化铝可制取金属铝　

B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极

D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极，粗铜阴极，CuSO₄溶液为电解液

10．有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶

的KCl饱和溶液)的叙述，正确的是

A．铜片上有气泡逸出

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

D．铜片上发生氧化反应

11将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ + 10OH^- - 8e^-＝CO₃^2-+7 H₂O；另一极通入O₂。下列叙述不正确的是。

A．通人CH₄的电极为负极　　　　　　　

B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时，溶液中的OH^-向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充KOH

9．某原电池的电极反应式为：Fe – 2e^－== Fe²⁺，该原电池材料及电解质溶液可能是　　　　　　　　　　　　　

8．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯

(C₃H₆)。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)　 　CH₄(g)+ C₂H₂(g) + H₂(g)　　 △H₁=+156.6 kJ·mol^－1

C₃H₆ (g) CH₄(g)+ C₂H₂(g)　　　　　　 △H₂=+32.4 kJ·mol^－1

则相同条件下，反应C₃H₈(g) 　C₃H₆ (g)+ H₂(g) 的△H 正确是

A．△H= 一124.2kJ·mol^－1　　　　　　 B．△H=+124.2kJ·mol^－1

C．△H= +248.4kJ·mol^－1D．不能确定

7．如图所示，在U型管(惰性电极)装入含有紫色石蕊的

Na₂SO₄溶液，通直流电，一段时间后U型内会形成一个倒

立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是

　A．紫、红、蓝　　　　　　　 B．红、蓝、紫　　　

　　　 C．红、紫、蓝　　　　　　 　　　 D．蓝、紫、红

6．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用^V_A、 ^V_B、 ^V_C、表示，已知2 ^V_B =3^V_A　 3 ^V_C =2 ^V_B，则此反应方程式可表示为

　 A．3A+2B = 3C　　　 B．A+3B=2C　　　　 C．3A+B = 2C　　　　　　 D．2A+3B = 2C

5．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是

A.正极电极反应式为：2H⁺+2e^-→H₂↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C.此过程中铜并不被腐蚀　

D．此过程中电子从Fe移向Cu

4．已知H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) 　△H= −184.6kJ·mol^-1，

则反应HCl(g) ＝ H₂(g) + Cl₂(g) 的△H为

A．+184.6kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　 B．―92.3kJ·mol^-1　

C．―369.2kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　 D． +92.3kJ·mol^-1

3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是