20．(11分)如图所示，将4mol X和 2 mol Y混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应2X(g)+Y(g)2Z(g)， (放热反应)，该反应达到平衡状态A时，测得气体总的物质的量为4.2 mol，若X、 Y 、Z的起始物质的量分别用a、b、c表示，试回答：

　　 (1)达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数将　　　　　　　 ，若要使X的体积分数再变至与原平衡状态A相同，可采用的措施有　　　　 　　　　　或　　　　　　　　　 　　　；

(2)若起始时a = 1.2mol且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 (3)若原平衡状态A是在恒温恒容下达到的，现要使反应开始时向逆方向进行，且达到的平衡状态与A相同，则起始时c的取值范围为　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)下图是目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术-阳离子交换膜法的示意图。

(1)为有效除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为　　　　　　 (填字母)；

a．先加NaOH，再加Na₂CO₃，最后加钡试剂；

b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na₂CO₃；

c．先加钡试剂，再加Na₂CO₃，最后加NaOH。

(2)现有1000mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为112mL(标准状况)时停止电解，阳极的电极反应式为__________________ 　_，电解后，溶液在常温下的c(OH^-)约为__　 　　　　_ 。

18．(11分)在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ 2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)计算20s一40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　 mol· L^-1·S^-1；

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=　　　　 　　　　　　　　　(请注明单位)；

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)　　 　；

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)　　　　　　　 ；

A．增大N₂O₄的起始浓度　　　　　　　　　　　　 　　　　 B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　D．升高温度

(5)如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在

60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

17．(6分)已知下列两个热化学方程式：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)△H＝－128.5kJ·mol^－1

　　　 C₃H₈(g)+5O₂(g)= 3CO₂(g)+4H₂O(l)△H＝－2220.0kJ·mol^－1

(1)实验测得H₂和C₃ H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H₂和C₃ H₈的体积比是_______　　　 ；

(2)已知：H₂O(l)==H₂O(g)　 △H＝+44.0kJ·mol^－1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式_________________________________________　　　　　　　　 　。

16．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为

A．0.4mol 　　　　　 　　　B．0.5mol 　　　　　　　 　　　　C．0.6mol 　　　　　 　　　　D．0.8mol

2008-2009学年度霞浦宏翔高中第二学期高二第一次段考

化学试题

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15．对于可逆反应2AB₃(g)2A(g) + 3B₂(g) 　ΔH＞0　 下列图象不正确的是

14．根据下列有关图象，判断下列说法不正确的是

A．由图象Ⅰ可知，该反应在T₂处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图象Ⅱ可知，该反应在t₅阶段NH₃体积分数最大

C．图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图可知到4min时，反应放出51.6kJ的热量

D．由图象Ⅳ可知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L

13．下列说法或表示法正确的是

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B．已知C(石墨，s)＝ C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中： H⁺+OH^－＝H₂O　 △H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH

的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　 △H= +285.8kJ/mol

12．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为：xMg+Mo₃S₄　　 　　Mg_xMo₃S₄ 。下列说法中错误的是

A．放电时Mg²⁺ 向正极迁移　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

B．放电时正极的电极反应为x Mg²⁺ +Mo₃S₄ + 2xe^- →Mg_xMo₃S₄

C．放电时 Mo₃S₄ 发生氧化反应　　　　　　

D．充电时阴极的电极反应为 x Mg²⁺ + 2xe^- →xMg

11．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述不正确的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．若反应为则t_l时刻平衡移动的原因可能是增大压强

C．由图像关系可以判断，正反应为放热反应

D．平衡状态I和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K_I=K_II