16、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：

PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ 2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的　　 是(　　 ) 　　　　　　　　　　　　　 　　　

A．PbO₂放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

　　 B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e ^– = PbSO₄

　　 C．放电时，PbO₂得电子，被氧化

　　 D．电池放电时，溶液酸性增强

15．常温时，将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl溶解最少的是　 (　　 )

A．1mol/L的MgCl₂溶液　　　　　　　 B．2mol/L的NaCl溶液

C．1.4mol/L的BaCl₂溶液　　　　　　　 D．1mol/L的AlCl₃溶液

14．下列实验方案合理的是 (　　 )

　 A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

　 　B．制备FeCl₃溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释

　 C．用甲基橙检验溶液的酸碱性m

　 D．为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌

13、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na⁺) > c (X^- )，则下列关系正确的是：(　　 )

A．c (OH^- ) > c (H⁺ )　　　　　　　

　B．c (HX ) < c (X^- )

C．c (X^- ) + c(HX )= c (Na⁺)　　　

D．c (Na⁺ ) + c (OH^- )== c( H⁺ ) > c (HX )

12、反应4A(g) + 5B(g) 　4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：(　　 )

A． 若增大压强，A和B的转化率都增大

B． 若升高温度最终能生成更多的C和D

C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成

D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

11、pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是(　　 )

A．反应开始时的速率：甲>乙　　

B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙　　

C．反应所需时间：甲<乙　　　　 D．反应后溶液的pH：甲<乙

10、反应：L(s)+a G(g) 　b R(g)　 达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断(　　 )

A．上述反应是放热反应 　　　C．a＞b　

B．上述反应是吸热反应　　　 D．a=b

9、已知反应A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g) △H ＜0，下列说法正确的(　　 )

A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

8、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：(　　 )

A．相等　　 B．中和HCl的量　 C．中和CH₃COOH的量多　　 D．无法比较

7、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是(　　 )

A．Na₂CO₃　 　　　B．NH₄NO₃　 　　　C．Na₂SO₄　　 　　　D．Fe(OH)₃