24．(14分)

　　　　 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

　　　　 (1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。

　 　　 ①2-4min内用H₂体积表示的化学反应速率为　　　　 mL／血int4~6lnin内用H₂体积表示的化学反应速率为　　　　　　　 mL／min。

　　 ②在前4 min内。镁条与稀盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减

慢。请简述其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　 (2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的稀盐酸和稀硫酸在同温同压下反应，产生氧气的速率差别很大，铝片和稀盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应速率不一样的原因．只有以下五种可能：

　　 原因I：对反应具有促进作用，而对反应没有影响；

　　 原因II：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 原因III：对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用；

　　 原因IV：、均对反应具有促进作用，但影响更大；

　　 原因V：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②该同学设计并进行了两组实验。即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、C(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

　 a．在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

　 b．在盛有稀盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

　　 若观察到实验a中　　　　　　　　　　　　 ，实验b中　　　　　　　 ，

　　 则说明原因III是正确的。依次类推，该同学通过分析实验现象，得出了结论：对反应具有加速作用。

23．(14分)

　　　　 2SO₂(g)十O₂(g) SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的H=-99 kJ·mol^-1。请回答下列问题：

　　　　 (1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响?

　　　 (填“有”或“无”)，理由是　　　　　 。图中H=　　　　 kJ·mol^-1。

　　　　 (2)该反应通常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使

图中B点升高还是降低?　　　　　　 (填“升高”或“降低”)，理由是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)如果反应速率v(SO₂)为0.05mol·L^-1·min^-1，则v(O₂)=　　　　　　 。保持其他条件不变，增大压强，化学平衡向　　　　　　　 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，化学平衡常数　　　　　　　　　　 (填“增大”或“减小”或“不变”)。　

22．(10分)

　　　　 在一定条件下，xA+yBzC达到平衡，试填写下列空白：

　　　　 　(1)若A、B、C都是气体，保持温度和体积不变，充入惰性气体，则化学平衡　　　 移动 (填“向左”或“向右”或“不”)。

　 　　 (2)已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向　　　　 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，且A、B至少有一种是　　　　　　 　(填“气态”、“固态或液态”)。

　 　　 (3)若B和C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A为　　　　　 (填“气态”、“固态或液态”)。

　 　　 (4)若加热后C的体积分数减小．则该反应的正反应焓变为　　　　 值(填“正”或“负”)。

21．(5分)

　　　　 (1)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，请写出由S(s)生成SO₃(g)的热化学方程式

　　 (2)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂TiCl₄Ti

已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 H=-393．5 kJ·mol^-1

　　　 ②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　 H=-566 kJ·mol^-1。

　　　 ③TiO₂(s)+2C1₂(g)=TiCl₄(s)十O₂(g)　　 H=+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)+2C1₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的H=　　　　　　　　　　 。

20.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37℃时。该反应的平衡常数K=220。当HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.0₂倍时，会导致人智力受损。据此，下列结论错误的是

　 　　 A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

　 　　 B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

　 　　 C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

　 　　 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

19．已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　 H=-566 kJ·mol^-1

　　 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

　　 A．CO的燃烧热为283 kJ

　　 B．CO的燃烧热H=-566

　 　　 C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　 H>-452

　 　　 D．Na₂O₂(s)+CO(g)=Na₂CO₃(s)　　 H=+509

18．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)到达平衡后，保持温度不变。将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%。则

　 　　 A．物质A的转化率减小　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

　 　　 C．物质B的质量分数减小　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．b<a

17．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为

，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验	反应温度/℃	溶液	稀
V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

16．一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 H<0达到平衡，当单独改变下列条件后。下列叙述错误的是　　

　 　　 A．加催化剂，都发生变化，且变化的倍数相等

　 　　 B．加压，都增大，且增大的倍数大于增大的倍数

　 　　 C．降温，都减小，且减小的倍数大于减小的倍数

　　　　 D．适当增大氮气的浓度，可以提高H₂的转化率，而N₂本身的转化率下降

15．下列关于判断过程方向的说法，正确的是

　 　　 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

　　　　 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

　 　　 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程

　 　　 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同