2、离子方程式： 　(1)定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应．

1、离子反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5．沉淀的转化是__　 _____　　　　　 _　　　　　　　 __的过程，其实质是__　 _____　　　　　 _　　 __。

当Qc　 大于　 Ksp时，情况为：__　 _____　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _　　 __

当Qc　 等于 Ksp时，情况为：__　 _____　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _　　 __

当Qc　 小于　 Ksp时，情况为：__　 _____　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _　　 __

4．溶度积K_SP反映了难溶电解质在水中的__　 ______　　 ___，K_SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__　 ______　 有关，与__　 ______　 无关。利用溶度积K_SP可以判断__　 ______　　 __、__　 ______　　 __以及__　 _____　　　　　 _　　 __。

3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______　　　 　　　__，简称_______　　　　　 __。请写出PbI₂　 Cu(OH)₂ BaSO₄ CaCO₃ Al(OH)₃ CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K_SP表达式

2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1)________　　 ____(2)__　 ______　　 ____

(3)________　　　 ____(4)________　　　　　 ____

1．一些电解质如BaSO₄在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________　　 _____。

15.已知(1)Cu²⁺、Fe²⁺在pH为 4-5的条件下不水解，而这一条件下Fe³⁺几乎全部水解。　(2)双氧水(H₂O₂)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O。现用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl₂溶液的过程如下：①取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。　

③调节②中溶液的pH至4，过滤。④把③所得滤液浓缩。　

(1)②中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的　　　　　　　 并微热、搅拌。

A.NaOH B.氨水　C.CuCl₂　 D.CuO　

(3)③中过滤后滤渣的成分是　　　　　　　　　　 。

沉淀溶解平衡　 离子反应

重点回顾：

14. 25℃时，将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：　

①　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)溶液中共有　　　　　　　　　　 种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L^－1的是　　　　　　　 ，浓度为0.002 mol·L^－1的是　　 　　　　　　。

(4)　　　　　　　 和　　　　　　　 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。　

三。选做题

13.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　 。

(2)KAl(SO₄)₂溶液蒸干得到的固体物质是　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是　　　 ，原因是　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　 。

(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。