6、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　 )

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

5、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[0H^一]为　　 　　(　　 )

　A．1.0×10^-7mol·L^-1 B．1.0×10^-6mol·L^-1

　C．1.0×10^-2mol·L^-1　　　　　　 D．1.0×10^-12mol·L^-1

4、将20mL0.4mol·L^-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L^-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 (　 )

　A．[NO₃^- ]>[OH^一 ]>[NH₄⁺]>[Ba²⁺]　　　　 B．[NO₃^- ]>[Ba²⁺]>[OH^一 ]>[NH₄⁺]

　C．[Ba²⁺]>[ NO₃^-]>[OH^一 ]>[ NH₄⁺]　　　 D．[NO₃^- ]>[ Ba²⁺]>[ NH₄⁺]>[OH^一 ]

3、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V₁、V₂和V₃，则三者关系为：(　　 )

　A、V₁>V₂>V₃ B、V₃ =V₂>V₁C、V₃ >V₂=V₁ D、V₁=V₂>V₃

2．若200mL[H⁺]=1×10^-3mol·L^-1的某一元酸和100mL[OH^一 ]=l×10^-3mol·L^-1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是 (　　 )

A．等浓度的弱酸和强碱 　　　　　　　　B．稀的强酸和稀的强碱

C．稀的弱酸和浓的强碱　　　　　　　　 D．稀的强酸或浓的弱碱

1．下列叙述正确的是 (　　 )

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L^－1的盐酸，稀释至2倍后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

14．(1)向溶液中，逐滴加入溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：

在以上中性溶液中，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：

(2)向溶液中，逐滴加入溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：

在以上溶液中，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：

　(3)向溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为：____________________________________　　　　　 ____　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：

第三章综合测试题

13．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A. 在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^-

B. NaHCO₃溶液中：c (H⁺)+ c (H₂CO₃)=c( OH^- )

C. 10 mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c( CH₃COO^- )＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

选做题：

11．下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂=NH+HCO

B. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠　 Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－== CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

C．用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：　 H⁺+SO+Ba²⁺+OH^－===BaSO₄↓+H₂O

12常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是　　　　

A. pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、MnO₄^－

B. pH=7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、CO₃^2-

C. pH>12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D. pH=0的溶液中：Na⁺、I^－、NO₃^－、ClO^－

10．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是　

A. pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、F^－、MnO₄^－

B. pH=7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、CO₃^2-

C. pH>12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D. pH=0的溶液中：Na⁺、I^－、NO₃^－、ClO^－