3．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是　 　　(　　 )

A. 2NO+O₂ 2NO₂　　　　　　 B. N₂O₄ 　2NO₂

C. Br₂(g)+H₂ 　2HBr　　　　　 D. 6NO+4NH₃ 　5N₂+3H₂O

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C. 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子

D. 共价化合物一定是弱电解质

1．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.　　　 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.　　　 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

C.　　　 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

D.　　　 放热反应都不需要加热就能发生

15、(24分)运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

(1)(10分)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其能量变化如右上图所示，图中E的大小对该反应的反应热有无影响？ 　　，该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？ 　　　，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　 　　　　　　　移动(填“向左”、“向右”或“不”)；升高温度NH₃的产率　　 　　　　　(填“增大”、“减小”或“不改变”)；已知合成1mol NH₃放出aKJ的热量，则图中ΔH =　　　　　　　　 ；改变实验条件(升高温度、增大压强、加入催化剂)得到NH₃随时间变化的曲线①、②、③(如右下图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①　 　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　 ③ 　　　　　　　　　　。

(2)(4分)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　 　　　　沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　。(已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)

(3)(10分)_{某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：}

_{①用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 　　　　　　　　　　　　　　，直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色(变化)为　　　　　　　 ，且半分钟不褪色，即停止滴定。}

_{②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　　　　　　　　 (填序号)}

_{A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸}

_{B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥}

_{C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失}

_{D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数}

_{E. 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出}

_{③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右上图所示：则终点读数为　　　　　 ml}

④如果用已知0.1 mol/L的盐酸滴定相同浓度20.00mL的氢氧化钠溶液，用PH计测定滴定过程中PH的变化，结果发现在滴少一滴(约0.04mL)至滴多一滴时PH变化最大，此PH范围叫突跃范围，求该突跃范围(要求列计算过程)

14、(14分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　　　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　 (多选扣分)。

(a)容器中压强不变　　　　　　　 (b)混合气体中 c(CO)不变

(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　　 (d)c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　　　　　　 ℃。

(5)在如下图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行上述反应，若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，则达到平衡时各容器中CO的百分含量关系为

　　　　　　 (填容器编号)；

(6)填写下表中m、n、p、q的值：

状态 　 条件	起始时物质的物质的量(mol)	平衡时CO的体积百分含量
编号	CO2	H2	CO	H2O
恒容	①	1	1	0	0	B﹪
②	0	0	m	n	B﹪
③	p	q	1.25	1.25	B﹪

13、(22分)(1)(11分)在一般情况下,强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈 　　　　　；物质的量浓度相同的一元酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，其水溶液呈　　　　　 ；pH＝3的酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　　　 ；醋酸与氢氧化钠中和后，当溶液中c(Na⁺) =c(CH₃COO^－)，溶液呈　　　　　 性，此时溶液中的溶质是　　　　　　　　　 ；氨水滴入盐酸溶液中，若溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子时，则如下关系不正确的是　　　　　　　　 。

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　

B．c(Cl^－)=c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O)= c(Cl^－)

E．c(H⁺)=c(OH^－)+ c(NH₃·H₂O)

F．c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) ＞ c(Cl^－)

(2)(6分)在配制Al₂(SO₄)₃溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的　　　　 ；把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　 　。其理由是(用化学方程式表示，)　　　　　　　　　　　　　　 　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)(2分)已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－　　　 H₁=1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)　　　　　 H₂=-771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)　　　 H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆(s)的H=_____________ kJ·mol^-1

(4)(3分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体(注：水溶液呈中性)和蒸馏水。可根据：弱碱在水中存在电离平衡或弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡，这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可选用上述试剂，设计实验证明NH₃•H₂O是弱碱，请简述实验方法及现象。

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______________________________________________________________________________。

12、下列各组离子在相应的条件下，可以大量共存的是(　　 )

A．在PH=8的溶液中：HCO₃^-、CO₃^2-、K⁺、Na⁺　

B．水电离出的c(H⁺)=10^-3 mol/L溶液中：NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-、K⁺

C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^-、Al³⁺、AlO₂^-、SO₃^2-

D．能使石蕊呈红色的溶液中： Na⁺、Fe²⁺、I^－、Cl^－、ClO^-

11、将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，有关溶液中离子浓度的判断正确的是(　　 )

A、c(Na⁺)> c (OH^-)> c (CH₃COO^-)> c (H⁺)

B、c (Na⁺)> c (CH₃COO^-)> c (OH^-)> c (H⁺)

C、c (Na⁺)+ c (H⁺)= c (OH^-)+ c (CH₃COO^-)

D、2c (Na⁺)= c (CH₃COO^-)+ c (CH₃COOH)

10、对于可逆反应A(g)+2B(s)2C(g)　 △H﹥0，下列图象中正确的是AD

9、在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂ N₂O₄ △H ＜ 0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是(　)

A．气体的物质的量　　　　　　　　 B．压强　　　　　　　　　 　 C．质量　　　　　　　 　　　 D．密度