13．在一定温度下将1 mol CO和1 mol H₂O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后CO₂的物质的量0.6mol，再通入4 mol H₂O(g)，再次达到平衡后H₂的物质的量可能是(　 )

A．等于0.6mol　 　　　B．1mol　　 　　C．大于1mol 　　　D．0.8mol

12．在RNH₂+H₂O 　　RNH₃⁺+OH^-的平衡中，要使RNH₂的电离程度及c(OH^-)都增大，可采取的措施(　 )

　　A．通入氯化氢　 　　B．加少量氢氧化钠固体　 　　　C．加水　　 　　　D．升温

11．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞的混合液的玻璃皿中(如图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是(　 )

A．Ⅰ和Ⅲ附近　　 B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近　　 D．Ⅱ和Ⅳ附近

10．可逆反应2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )

①单位时问内生成n mo1 O₂的同时生成2nmol NO₂

　 ②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmolNO(g)

　 ③混合气体的颜色不再改变

　 ④混合气体的密度不再改变的状态

　 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　 A．①③⑤　　 　　　　　　 B．②④⑤　　 　　　 C．①③④　　 　　　　　 D．①②③④⑤

9．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是(　 )

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH^――4e^-＝O₂↑+2H₂O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L(标准状况)

8．现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是(　 )

　A．③>①=④>②　 　　B．①=②>③>④　　 C．②>①>③>④　 　D．③>①>④>②

7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是(　 )

　 A．电池工作时，锌失去电子

　 B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-＝Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq)

　 C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

　 D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

6．已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)4CO₂(g)+5H₂O(l)；DH =－2878 kJ/mol

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g)4CO₂(g)+5H₂O(l)；DH =－2869 kJ/mol

下列说法正确的是(　 )

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子　　　 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程　 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

5．在N₂+3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间内，NH₃的浓度增加了0.6 mol·L^-1，在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45 mol·L^-1·s^-1，则所经过的时间是(　 )

　 　 A．1 s　　 　　　　　　　　 B．2 s　　 　　　　　　 C．0.44 s　　 　　　　　　 D．1.33 s

4．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为c(X₂)=0.4 mol/L，c(Y₂)=0.8 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L，则反应式可表示为(　 )

A．X₂+2Y₂2XY₂B．2X₂+Y₂2X₂Y　

C．3X₂+Y₂2X₃Y　 　　　　　　　　　　D．X₂+3Y₂2XY₃