1．下列做法正确的是(　 )

A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠

B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂

C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿

D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．

24．(14分)在一个固定体积为1L的密闭容器内，已知A和B的起始浓度分别为6 mol•L^－1和

7 mol•L^－1，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 　xC(g)+ D(g)，2min后反应达到平衡，C的反应速率为2 mol•L^－1•min^－1，平衡时D的浓度为2 mol•L^－1。求：_K^S*5U.C#O%

(1)x的值=　　　　　　　 ；　　　　　 (2)平衡常数K=　　　　　　　 ；

(3)A的转化率=　　　　　　 ；　 (4)B的反应速率为　　　　　　　　　 ；

(5)若使体系温度升高，平衡时容器内气体分子数增多，则正反应为　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应；平衡常数K　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”。)

(6)保持温度不变，如果在该密闭容器中充入A、B、C、D的起始浓度分别为：

c(A)=3 mol•L^－1， c(B)=1 mol•L^－1，　 c(C)=3 mol•L^－1，　 c(D)=3 mol•L^－1。

此时该反应是否达到平衡状态？　　　 。若要达到平衡状态，反应应向　　　　 方向进行，因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

长乐二中2009-2010学年第二学期期中考试卷

23．(14分)2009年12月，联合国气候变化大会在丹麦哥本哈根举行。过度排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO₂转化为可再生燃料甲醇(CH₃OH)。其化学方程式为：_K^S*5U.C#O%

　 请填空：

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=___________________________。

(2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是(填序号)____________

　 A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率为：

　 B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大

　 C．该反应的正反应为放热反应

　 D．处于C点的反应体系从300℃升温到500℃，增大

(3)25℃，1.01×10Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9 kJ热量，此反应的热化学方程式为_______________________________________________。

(4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是_________________________，正极的电极方程式为_______________________________

22．(17分)如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：_K^S*5U.C#O%

(1)把化学能转化为电能的装置是　　　　　 (填“甲”或“乙”)。

(2)①若两池中均盛有CuSO₄溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的　　　 棒，乙池中的　　　　　 棒。

②乙池中碳极上电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)若两池中均盛有饱和NaCl溶液，

①写出乙池中总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变　　　　　　　　　　　 ，发生此现象的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若往乙池中滴入酚酞试液，　　　　　 (填铁或碳)棒附近呈现红色

③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200mL，溶液混匀后的c(OH^-)为　　　　　　　 。

21．(5分)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则其热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是　　　　　 kJ。

20．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如右图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是(　 )

① 使用催化剂可降低生产能耗

② 该反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　 △H＝－92kJ•mol^－1

③ 相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量

④ 相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能

A．只有②③　　　 B．只有②③④　　　 C．只有①②③　　 　D．①②③④

19．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂有关该电池的说法正确的是(　　 )

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

18．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　 )

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．两试管中相同的电极反应式是：Fe -2e^-= Fe²⁺

C．红墨水柱两边的液面变为左低右高

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

17．某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是(　　 )

A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO₃＝2Ag+Cu(NO₃)₂

16．可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g) 在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是(　　 )

① 单位时间内生成n mo1 N₂O₄的同时生成2n mol NO₂

　　 ② 单位时间内生成n mol N₂O₄的同时消耗2n mol NO₂

　 ③ 混合气体的颜色不再改变

　　 ④ 混合气体的密度不再改变的状态

　　 ⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　　 A．①③⑤　　 　　　　 B．②④⑤　 　　　C．①③④　　 　　 D．①②③④⑤