10.离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是

A.NH₄⁺－气体法　　 B.I^－－沉淀法　　 C.Fe³⁺－显色法　　 D.Ca²⁺－气体法

9.下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化

分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地

增大化学反应的速率

8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解　　 　　　B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应　　 D.氧化钙溶于水

7.下列过程属于熵增加的是

A.一定条件下水由气态变为液态

B.水总是由高处流向低处

C.碳酸氢铵在常温情况下分解

D.CO点燃时生成CO₂

6.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 　　　　　　　　　

A.H⁺的物质的量相同　　　　　　　 B.物质的量浓度相同

C.H⁺的物质的量浓度不同　 　　　　 D.H⁺的物质的量浓度相同

5. 在温度不变的条件下，体积恒定不变的密闭容器中发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是

A.容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B.反应容器中压强不随时间变化

C.容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

D. SO₂与SO₃的浓度相等

4. 在一密闭容器内发生氨分解反应2NH₃N₂+3H₂。已知NH₃起始浓度是2.6 mol·L^－1，4s末为1.0 mol·L^－1，若用NH₃的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH₃)应为

A.1.6 mol·L^－1·s^－1 B.0.8 mol·L^－1·s^－1

C.0.4 mol·L^－1 ·s^－1 D. 0.04 mol·L^－1·s^－1

3. 设反应C+CO₂ 2CO(正反应吸热)反应速率为v₁，N₂+3H₂ 2NH₃(正反应放热)，反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁、v₂的变化情况为

A.同时增大　　　　　　　　　　　　　 B.同时减小

C.v₁增大，v₂减小　　　　　　　　　　 D. v₁减小，v₂增大

2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　 B．④　　　 C．②③④　　　 D．①②③

1.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。