5．下列叙述中，错误的是

A．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中

B．含有共价键的化合物为共价化合物

C．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁(FeS)，体现了硫单质的氧化性　　　　　　　

D．FeCl₂既有氧化性，又有还原性，不能通过铁和氯气反应制得FeCl₂。

4．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。(如图所示)

烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH₂=M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C₆H₅CH₂CH=CH₂与CH₂=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是

A． C₆H₅CH₂CH=M　 　　　　　B．CH₂= CH₂ 　

C． C₆H₅CH₂ CH₂ C₆H₅　 　　　　D．C₆H₅CH₂CH=CH CH₂ C₆H₅

3．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是

2．下列叙述中，正确的是　　

A．因乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，故而它们都能使溴水褪色

B．鉴别己烯和甲苯，可以通过分别向它们中滴入酸性KMnO₄溶液

C．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C₃H₈一定是纯净物

D．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应

1．下列说法正确的是

A．通式相同的不同物质一定属于同系物

B．完全燃烧某有机物，生成CO₂ 和 H₂O 的物质的量之比为1 ：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃　　 　　

C．分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体

D．符合通式C_nH_2n-2(n≥3)的有机物一定是炔烃

28.(6分)T℃时,在一密闭反应器中充入一定量的N₂和H₂,当反应达到平衡后,测得N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.5mol.l^-1　 、1.0mol.l^-1和 2.0mol.l^-1　 。计算：

(1)该温度下反应 3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)的平衡常数。

(2)平衡时N₂的转化率。

27.(6分)25℃时，0.1mol·L^-1的HCN溶液中的c(H⁺)=7.0×10^-6 mol·L^-1，求此溶液中HCN的电离度和电离常数。

21(6分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22(4分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23(8分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24(4分)　 　　　　　　　　　　　　　　　

25(18分)(1)　 　　　　　　　　　　　　　　　(2)　 　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　 　　　　　　　　　　(4)　 　　　　

26(8分)　

　 正极电极材料：　　　　 　负极电极材料：　　　　

正极电极反应：　　 　　　　　　　　　　　

负极电极反应：　　　　　　　 　　　　　　

26.(8分)请根据离子反应 Fe + Cu²⁺ ===　 Fe²⁺ + Cu

　 设计一个带盐桥的原电池，并完成下列问题。

(1)请在右边的方框中画出带盐桥的原电池构造示意图。

(2)指出该原电池的正负极电极材料、电极反应式。

正极电极材料：　　　　 　负极电极材料：　　　　

正极电极反应：　　　　　　　　　　　　

负极电极反应：　　　　　　　　　　 　　

云龙中学2009学年第二学期6月考(高二化学)答题卷

一选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)

25. (18分)可逆反应A(g)+2B(g) 　2C(g) (正反应为放热)，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(增大、减小、不变)填入空格：

(1)升高温度，B转化率________，V正________，V逆________。

(2)使用催化剂，A的物质的量________，V正________，V逆________。

(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量________，A的转化率______。

(4)保持温度和体积不变加人稀有气体，则A的转化率________。