1、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于…………………………(　　　 )　　　 A、 无机物　　　　 　 B、 有机物　　　　　　 C、盐类　　　　　　　　　 　　　 D、非金属单质

30.(10分)

I.

X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核，通常状况下，W为无色液体，已知：X+YZ+W。

(1)Y的电子式是______________________________。

(2)液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________________。

II.

一定温度下，将1molN₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色，温度继续由T₁升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化如图所示。

(1)温度在T₁-T₂之间，反应的化学方程式是___________________________。

(2)温度在T₂-T₃之间，气体的平均相对分子质量是______________(保留一位小数)。

长春市十一高中2009-2010学年度高二下学期期中考试

29．(14分)

A、B、C、D、E五种短同期元素，它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质是密度最小的物质；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3:1；④E元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍；⑤A、B、D、E四种元素，每一种均能与C元素形成原子个数比不相同的若干化合物。⑥甲、乙依次是D、E两种元素最高价氧化物对应的水化物。请回答下列问题：

(1)写出B、C两种元素中，只由一种元素的原子构成的常见离子的符号：　　　 (至少两个)。

(2)反应快慢是化工生产考虑的重要因素。请选用以上元素组成的化合物，写出一个使用催化剂增大反应速率的工业生产实例：　　　　　　 　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。

(3)BA₄是一种重要能源物质，右图是1.01×10⁵Pa下，

1 mol BA₄燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　

(4)同时含有四种元素A、C、D、E的两种化合物彼此发生反应的离子反应方程式是 　　　　　　　　　　　。

(5)常温，将一定浓度甲溶液逐滴加入到20.00mL 0.1mol/L的乙溶液中。

①若反应后混合溶液的pH如下表(设溶液混合后体积不变，且lg2=0.3),请填写空白：

②为了准确测定甲溶液的浓度，可选　　　　　 　作为指示剂(填字母)。

　　　　 A．酚酞　　　　　　　　 B．甲基橙　　　　　　　 C．石蕊

(6)在标准状况下，若将11.2L气体BC₂通入500mL 2mol/L的甲溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　。

28.(14分)

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)在一定条件下，A和C可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其固态时晶体类型为　　　　　 , A和B形成的化合物具有高熔点和高硬度的特性，是一种新型无机材料，其晶体中所含的化学键类型为　　　　　　 。

(2)I的一种氢化物为10e^-,则其VSEPR模型为_____________，中心原子的杂化类型为_______。

(3)元素G的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　　　　 。

(4)D的基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　 ，E在形成化合物时它的最高化合价为_________。

(5)B单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如丙所示：

晶胞中B原子的配位数为　　　　　 ，一个晶胞中B原子的数目为　　　　　　 。

27．(12分)

I.A-G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是　　　　　 (填对应字母)。

(2)在一定条件下，能与氢气发生加成反应的烃有　　　　 种(填数字)。

(3)写出实验室制取D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

(1)A的结构简式为__________________。

(2)A的名称为______________________。

(3)A中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者“否”)。

(4)A是否存在顺反异构体？_________(填“是”或者“否”)。

26．(10分)元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

(1)E中阳离子的电子式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出D单质直接转化成F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)E的水溶液呈　　　　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)B元素最简单的氢化物分子为　　　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。已知，该氢化物和空气可作燃料电池，写出在碱性介质中该电池的负极的电极反应式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是(　　 )

A．KO₂中只存在离子键

B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K⁺

C．超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有1个K⁺和1个O₂^－

D．晶体中与每个K⁺距离相等且最短的K⁺有12个

第Ⅱ卷

24．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　 )

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　 B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性　　 　　　　 D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

23．下列是钠、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是(　　 )　

　　　 A.　　　　　　　　 B.　　　　　　　　 C.　　　　　　　　 D.

22．叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是(　　 )

A．N₃^－与CO₂含相等的电子数

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．HN₃ 的电离方程式为：HN₃ 　H⁺+ N₃^－

D．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺) ＞c(N₃^－) ＞c(OH^－) ＞c(H⁺)