4．　 下列各组物质中，彼此之间关系正确的是(　　 )

A．C(金刚石) 与 C(石墨) 属于同位素

B．CH₂=CH₂和CH₂=CH-CH=CH₂ 属于同系物

C．CH₃COOH和C₁₇H₃₃COOH 不属于同系物

D．　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．　 下列说法错误的是(　　 )

A．石油裂化的主要目的是提高乙烯的产量和质量

B．石油主要是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物

C．石油的催化裂解是工业生产乙烯的重要环节

D．通过煤的干馏可获得少量芳香烃　　　　

2．　 下列化学用语正确的是(　　 )

A．1，2-二溴乙烷的结构简式：C₂H₄Br₂ B．羟基的化学式：OH^－　　　　

C．己烷的分子式：C₆H₁₂ D．乙烯分子的最简式：CH₂　　

1．　 下列各组物质中，全部属于纯净物的是(　　 )

A．草酸、白酒、醋　　　　　　　　　　　 B．丙三醇、氯仿、乙醇钠

C．苯、汽油、无水酒精　 　　　　　　　 D．蚁醛、冰醋酸、煤

21、向容积均为2L的甲乙两个恒容容器中分别充入4moLA、4moLB和2moLA、2moLB,相同条件下发生反应：A(g)+B(g) xC(g)　 ΔH < 0(x为整数)。测得两个容器中A的物质的量随时间t的变化情况如右图：

(1)甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)该反应方程式中的x=　　　　　

(3)反应达到平衡时，甲容器中A的速率VA=　　　　　

(4)相同条件下，若起始是向容器中充入2moLC，达到平衡后， C的转化率为　　　

　　　　　　　　　 。

20.用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

　 (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为　　　　　　 mol·L^-1.

(2)达到滴定终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是　　　　　　　　　 。

　　 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

　　 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

　　 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

19.实验测得：0.5mol/LPb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的(CH3COO)2Pb溶液导电能力强。

(1)写出醋酸铅的电离方程式

(2)PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强；向上述无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强。请写出有关反应的离子方程式

并解释上述实验现象：　　

(3)上述实验中涉及的几种含铅化合物中，属于弱电解质的物质化学式是

溶解度最小的物质化学式是

18. 对于2X(g)Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

(1)该反应的正反应方向是一个　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)A、B、C、D、E各状态中，υ正<υ逆的是　　　　　　 。

(3)维持t₁不变，E→A所需时间为x，维持t₂不变，D→C所需时间为y，则x　 　y(填“<、>或=”)。

(4)A.B.C三点平衡常数　　　　 (填相同.不相同)。最大的是 　　点。

17．①在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH₃COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为：　　 　　　　　　　

②一元酸HA,一元碱NaOH.两者以等体积等浓度混合后溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系为：

③在相同的温度下，物质的量浓度相等的NH₄Cl溶液和CH₃COONH₄溶液，铵根离子浓度大的为：　　　　　　　

④氯化铝水溶液呈　　　　 性 ，

原因是(用离子方程式表示)：　

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　 　　　　　　　　　

⑤物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 　　　性，醋酸体积　　 　氢氧化钠溶液体积(填“大于.小于.等于”)。

16．在恒温、恒压下，反应N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)从两条途径分别建立平衡：

Ⅰ．N₂、H₂的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；

Ⅱ．NH₃的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是(　　 )

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ的反应速率v (N₂)与途径Ⅱ的反应速率v (NH₃)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH₃的浓度与途径Ⅱ所得NH₃的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2